最新中考化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純專題經(jīng)典

BB.BC.CD.D最新中考化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純專題經(jīng)典一、中考化學(xué)除雜分離和提純.下列哪種試劑最適合用來(lái)除去NaCl溶液中混有的少量NaOH（）A.NaCO溶液b.HSO溶液C.HCl溶液D.Ca（OH）溶液23242【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Na2CO3溶液和NaOH不反應(yīng)，不能用于除去NaCl溶液中混有的少量NaOH,故A錯(cuò)；B、HSO溶液和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸鈉，故B錯(cuò)；24C、HCl溶液和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，符合題意故C正確；D、Ca（OH）2溶液和NaOH不反應(yīng)，不能用于除去NaCl溶液中混有的少量脂。小故D錯(cuò)；故選：C?！军c(diǎn)睛】除雜的原則不引入新雜質(zhì),被提純物質(zhì)不能減少,雜質(zhì)容易分離。.下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）Cu（加。）：加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌、烘干NaCl溶液（HCl）：加入過(guò)量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾CO2氣體（CO）：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅層后收集氣體NaCl（泥沙）：加適量水充分溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序里，銅位于氫之前，不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,加入足量稀鹽酸,過(guò)濾、洗滌、干燥可得銅,不符合題意；3、加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉過(guò)量，雖然除去了雜質(zhì),但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉,符合題意；C、將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅能與一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,收集氣體可得純凈的二氧化碳,不符合題意；D、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，加適量水充分溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可得氯化鈉，不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過(guò)程不繁瑣）。3．下列各組除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)表示少量雜質(zhì)）的試劑或方法錯(cuò)誤的一組是NaCl溶液（MgCl2）；適量NaOH溶液，過(guò)濾CaO（CaCO3）；稀鹽酸C.銅粉（鐵粉）；足量硫酸銅溶液，過(guò)濾D.02（水蒸氣）；固體NaOH【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、MgCl2能與適量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、氫氧化鈉具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2（HCl）先通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl溶液（Na2co3）加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4溶液（H2so4）加過(guò)量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾D鐵粉（鋅粉）加過(guò)量CuSO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥A.A【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、除去CO2中的HC1,把氣體先通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，氫氧化鈉溶液既能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳?xì)怏w，A不正確；B、除去NaCl溶液中的Na2CO3,加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，雖然除去了碳酸鈉，但又生成了硫酸鈉，引進(jìn)新的雜質(zhì)，B不正確；C、除去cuso4溶液中的h2so4,加過(guò)量氧化銅粉末，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，從而除去了硫酸，過(guò)量的氧化銅用過(guò)濾除去，C正確；D、除去鐵粉中的鋅粉，加過(guò)量CuSO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥。鐵和鋅在金屬活動(dòng)性順序中都排在銅的前面，都能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以最后得到固體只有銅，D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】利用化學(xué)方法給混合物除去雜質(zhì)時(shí)，既要把雜質(zhì)除去，又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。選擇物質(zhì)方法，就是要把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)。5．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ACu(CuO)過(guò)量的稀鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(CaCl2)過(guò)量的Na2CO3溶液過(guò)濾CNH3(H2O)足量的濃H2SO4洗氣DCO2(CO)02點(diǎn)燃A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【詳解】A、CuO能與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、CaCl2能與過(guò)量Na2co3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、NH3能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，用濃硫酸干燥，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A．N2（O2）——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B.FeCl2溶液（CuCl2）——加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾C．CaO（CaCO3）——加入足量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶D.KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】【詳解】A、將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，除去氧氣，不符合題意；8、加入過(guò)量的鐵粉，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得氯化亞鐵溶液，不符合題意；^加入足量的水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾，除去了碳酸鈣，但是也除去了原物質(zhì)，符合題意；D、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，加入足量的水溶解，過(guò)濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過(guò)程不繁瑣）。7.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)操作ACO2CO通過(guò)灼熱的足量的氧化銅B水色素用過(guò)量的活性炭吸附、過(guò)濾CNaClNa2co3加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒至質(zhì)量不再改變A.A【答案】C【解析】【詳解】A、將混合氣體通過(guò)灼熱的足量氧化銅，氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以將雜質(zhì)除去，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素，故用過(guò)量的活性炭吸附、過(guò)濾，可以除去色素，不符合題意；C、混合固體加入過(guò)量的稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)、結(jié)晶可除去雜質(zhì)得到氯化鈉，無(wú)需過(guò)濾，符合題意；D、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，可以除去雜質(zhì)碳酸鈣，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過(guò)程不繁瑣）。8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2（HCl）先通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4溶液（H2so4）加過(guò)量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾D銀粉（鋅粉）加過(guò)量CuSO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【詳解】A、除去CO2中含有的HCl，如果先通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，在把HCl除去的同時(shí)，還將CO2反應(yīng)掉，不符合除雜要求，選項(xiàng)A不正確；B、NaCl溶液中混有Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，帶進(jìn)新的雜質(zhì)，不符合除雜要求，選項(xiàng)B不正確；C、CuSO4溶液中含有H2SO4,加過(guò)量氧化銅粉末，氧化銅和H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硫酸銅溶液，選項(xiàng)C正確；D、除去銀粉中含有的鋅粉，如果加過(guò)量CuSO4溶液，鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，帶進(jìn)新的雜質(zhì)，不符合除雜要求，選項(xiàng)D不正確。故選C【點(diǎn)睛】本題解答過(guò)程要根據(jù)除雜的原則進(jìn)行。（除雜的原則是：不增、不減、易分離。）

9．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)方案或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案或結(jié)論A除去銅粉中含有的少量鐵粉將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥B鑒別①8504溶液②稀H2so4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序?yàn)棰佗堍冖刍颌佗堍邰贑除去CO2中的少量HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸D鑒別NaCl溶液、Na2so4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于試管中，分別滴加38(0a2溶液，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅，選項(xiàng)A正確；B、首先根據(jù)顏色來(lái)判斷出硫酸銅，能與之反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，能使沉淀溶解的為稀硫酸，剩下的為氯化鈉，故鑒別出來(lái)的順序?yàn)棰佗堍冖刍颌佗堍邰?，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)闅溲趸c不僅吸收氯化氫氣體，也會(huì)將主要成分二氧化碳吸收，選項(xiàng)C不正確；D、氫氧化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；與硫酸銨反應(yīng)生成氣體，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，選項(xiàng)D正確。故選C。10．為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選試劑和方法不可行的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液，過(guò)濾BFeSO4溶液CuSO4足