高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

11高二年級(jí)期末考試化學(xué)試說明：1I卷（選擇題）II卷（非選擇題）100分，考試時(shí)90分鐘。 I卷（選擇題，共48分163484個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目1L0.2mol·L－1Na2CO3CO32－B．0.1molNa0.1C2NA64gD．理論上氫氧電池正極消耗11.2L氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA ①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO3－、SO ③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、 常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）

＝1×10－8，下列敘述正確的溶液中加入一定量NaOHc(OH－)FeFe

22

淀粉溶

稀A

棉

ABCDpH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)C．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3pH大B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)CCuFe電極，CuSO4FeSO4溶液，ZnD．鹽橋中裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K＋ZnSO4cacaBbDcbN2(g)＋3H2(g) △H＝－92.4kJ/mol。

①130a②230b③260c放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B②CD．N2我國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物電池，它以丙烷氣體為，每填充一次解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對(duì)該 A．電路中每流過5mol電子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化T2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖Ⅰ所示；YXZ的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖Ⅱ 3minXυ(X)=0.067mol/(L·min)CX的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小 A．a(chǎn)b相比．bC．a(chǎn)bD．a(chǎn)b相比，a常溫下，將aL0．1mol·L-1。的NaOH溶液與bL0．1mol·L-1的CH3COOH溶液混合， 3a<b時(shí)，c（CHCOO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一33a>b時(shí)，f（CHCOO一）>c（Na+）>c（OH一33a=b時(shí)，c（CHCOOH）+c（H+）=c（OH一3，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1minII卷（非選擇題，共52分注意：本卷共6道題，請(qǐng)將試題答案填寫在答題卷上，否則將作處理17．(8分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2O2反應(yīng)生成NO 2NO(g)H＝akJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表溫度該反應(yīng)的 “＜”2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計(jì)算反應(yīng)： 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為 （此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)：在常溫、要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱 （a的代數(shù)式表示在電解法氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入陽極；在另一電極通入N2，該電極反 18．(10分)分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和之一。下面就電解質(zhì)A回答有ANanBcmol/LA 已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3＋離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp＝ 1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 20．(8分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可酸，其為101.5℃，在157℃升華。：C、G中澄清石灰水變渾濁，BCuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)CuO上述裝置中，D的作用是 。乙二酸分解的化學(xué)方程式 （H2C2O4·2H2O溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因 ADCBE21．(8分)A、B、C、D、ADCBE若A為非金屬單質(zhì)，C、D16。0.1mol/LE3

—)

45 若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。寫出C→D反應(yīng)的離子方程式： 若A~E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)C的①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式 ②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng) 22．(8分)重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸（K2Cr2O7：C原理：2CrO42-（黃色 r2O72-（橙色C 2 該過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO2-+4HO====2CrO2-+ 2 為3:2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物 參考答案與評(píng)分標(biāo)123456789DBABBACDCAADBBDC17．(82分(1)> (2)0.20mol/L (3)－(1530－2akJ·mol－1或(2a－1530)kJ·mol－118．(102分 2)819．(102分) 4Ag＋O2↑＋4HNO3；0.28；BD(10