試卷單元考點(diǎn)集訓(xùn)屆高考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量含解析

必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題一、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案）1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)能引起化學(xué)鍵的變化，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，并且化學(xué)反應(yīng)必然要伴隨著能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)不一定能引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化。2、（雙選）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()molHCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ的能量B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸收183kJ熱量C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183kJ熱量D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，放出183kJ熱量答案：AC解析：化學(xué)鍵的生成和斷裂是互逆的兩個(gè)過(guò)程，A項(xiàng)正確；反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時(shí)生成了2molH—Cl鍵。根據(jù)(436kJ+243kJ)－2×431kJ＝-183kJ，解得差值為負(fù)值，說(shuō)明放出熱量，因此選項(xiàng)C正確。3、（2022年·上海）（改編）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)（）A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BD4、如圖所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．稀硫酸中SO42-移向M極D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N答案：D解析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極。稀硫酸中SO42-移向負(fù)極，即移向M極，電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)。5、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞DC＞A答案：B解析：金屬與稀硫酸組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H+在正極表面得到電子生成氫氣，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極到正極。題中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。綜合以上信息可知，金屬活動(dòng)性順序是A＞C＞D＞B。6、（雙選）下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（多選）（）A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極答案：CD解析：金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱是金屬原子失去電子的難易決定的而不是失電子的多少，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性越弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在金屬活動(dòng)順序表中，只有位于氫之前的金屬才能從酸中置換出氫氣，而位于氫之后的金屬則不能，C項(xiàng)正確；在原電池中，負(fù)極金屬活動(dòng)性比正極金屬活動(dòng)性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。7、（2022年·江蘇）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)答案：C8、（2022年·海南）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電答案：D解析：根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。9、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（）A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑答案：C解析：增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度（如加入的是某種固體反應(yīng)物），反應(yīng)速率不一定增大，故A項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)的方法有很多，如縮小容器的體積、充入氣體等，此時(shí)氣體的濃度可能改變，也可能不改變，不能說(shuō)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大，故B項(xiàng)不正確；無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會(huì)加快反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，故催化劑不一定增大反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確。10、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于SO2和O2中C．只存在于SO3和O2中D．存在于SO2、O2和SO3中答案：D解析：加入的18O2會(huì)與SO2反應(yīng)生成含18O原子的SO3，SO3又會(huì)分解成含18O原子的SO2及O2，故SO2、O2和SO3中均含18O原子。11、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為·L-1、·L-1和·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．X為·L-1B．Y為·L-1C．Z為·L-1D．Z為·L-1時(shí)，Y為·L-1答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。反應(yīng)可能正向進(jìn)行，也可能逆向進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0＜(X)＜·L-1，0＜(Y)＜·L-1，0＜(Z)＜·L-1。而當(dāng)(Z)＝·L-1時(shí)，(Y)＝·L-112、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤(NH3)、(N2)和(H2)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦(H2)＝·L-1·min-1,(NH3)＝·L-1·min-1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦答案：C解析：對(duì)于①②⑤⑦，可以直接判斷出②⑤⑦能證明反應(yīng)已達(dá)平衡。由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量可變的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，所以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，④可以；由于反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以③可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)。恒溫恒容時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始及至反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度不變（因?yàn)榛旌蠚怏w的質(zhì)量和體積不變），故⑥不可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)。13、（2022年·全國(guó)大綱）（有改動(dòng)）反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：根據(jù)方程式系數(shù)和已知條件，分析可得壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。答案：D14、下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg6mol·L-1硝酸10mL60BMg3mol·L-1鹽酸10mL60CFe3mol·L-1鹽酸10mL60DMg3mol·L-1硫酸10mL60答案：D解析：金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H+)即可，顯然3mol·L-1鹽酸中c(H+)小于3mol·L-1硫酸中c(H+)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。二、非選擇題15、將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示。其中t1→t2速率變化的主要原因是________________________________；t2→t3速率變化的主要原因是_____________________________________。答案：反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率增大鹽酸的濃度減小，使使化學(xué)反應(yīng)速率減小。解析：鐵與鹽酸反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，該反應(yīng)并存兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，一是反應(yīng)發(fā)熱使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，二是反應(yīng)物(HCl)逐漸減小，反應(yīng)速率減小。16、在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________________________________。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式________________________，該反應(yīng)屬于______________反應(yīng)（填寫(xiě)四種基本反應(yīng)類型）。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有________________________和反應(yīng)混合物成糊，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是________________________。(4)通過(guò)________________________現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)___________（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量___________（填“大于”、“小于”）生成物的總能量。答案：(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是使混合物充分接觸。(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除反應(yīng)混合物成糊狀外還有玻璃片因結(jié)冰而與小燒杯結(jié)在一起、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)混合物呈糊狀是因?yàn)榉磻?yīng)有水生成。(4)通過(guò)結(jié)冰現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。17、將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為·L-1·s-1，則2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。答案：·L-1解析：3A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度（mol·L-1）0轉(zhuǎn)化濃度（mol·L-1）×2＝2s時(shí)濃度（mol·L-1）－＝－＝則2s時(shí)，n(A)＝×10L＝c(C)＝·L-118、如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極___________________，正極___________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極___________________，正極___________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”“變小”或“不變”）。答案：（1）2H2－4e＝4HO2＋4e＋4H＝2H2O2H2＋O2＝2H2O變大（2）2H2－4e＋4OH＝4H2OO2＋4e＋2H2O＝4OH2