高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率平衡圖像總結(jié)復(fù)習(xí)講義

高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)均衡常數(shù)、轉(zhuǎn)變率、均衡圖像總結(jié)復(fù)習(xí)講義高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)均衡常數(shù)、轉(zhuǎn)變率、均衡圖像總結(jié)復(fù)習(xí)講義高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)均衡常數(shù)、轉(zhuǎn)變率、均衡圖像總結(jié)復(fù)習(xí)講義授課主題化學(xué)均衡常數(shù)、轉(zhuǎn)變率及反響方向的判斷授課目標(biāo)能夠?qū)懗龌瘜W(xué)均衡常數(shù)的表達(dá)式；能夠計(jì)算出物質(zhì)的均衡轉(zhuǎn)變率；判斷反響可否達(dá)到均衡狀態(tài)；反響物均衡轉(zhuǎn)變率的變化判斷；焓變、熵變及化學(xué)反響方重、難點(diǎn)向的關(guān)系本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解1．化學(xué)均衡常數(shù)（1）定義在必然溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反響的化學(xué)均衡常數(shù)（簡稱均衡常數(shù)），用K表示。（2）表達(dá)式對于一般的可逆反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=pqc(C)c(D)mnc(A)c(B)。（3）應(yīng)用①判斷反響進(jìn)行的限度K值大，說明反響進(jìn)行的程度大，反響物的轉(zhuǎn)變率高。K值小，說明反響進(jìn)行的程度小，反響物的轉(zhuǎn)變率低。-510-5~105>105

K<10反響程度很難進(jìn)行反響可逆反響可湊近完好②判斷反響可否達(dá)到均衡狀態(tài)化學(xué)反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意狀態(tài)時(shí)，濃度商均為Qc=cdc(C)c(D)abc(A)c(B)。Qc>K時(shí)，反響向逆反響方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反響處于均衡狀態(tài)；Qc<K時(shí)，反響向正反響方向進(jìn)行。③利用均衡常數(shù)判斷反響的熱效應(yīng)若高升溫度，K值增大，則正反響為吸熱反響；若高升溫度，K值減小，則正反響為放熱反響。2．轉(zhuǎn)變率對于一般的化學(xué)反響：aA＋bBcC＋dD，達(dá)到均衡時(shí)反響物A的轉(zhuǎn)變率為第1頁α(A)＝AA的初始濃度－的均衡濃度A的初始濃度×100％＝c(A)c(A)0c0(A)×100％［c0(A)為初步時(shí)A的濃度，c(A)為均衡時(shí)A的濃度］反響物均衡轉(zhuǎn)變率的變化判斷判斷反響物轉(zhuǎn)變率的變化時(shí)，不要把均衡正向搬動(dòng)與反響物轉(zhuǎn)變率提高等同起來，要視詳盡狀況而定。反響種類條件的改變反響物轉(zhuǎn)變率的變化恒容時(shí)只增加反反響物A的轉(zhuǎn)變率減小，反響物B的轉(zhuǎn)變率增大應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條反響物轉(zhuǎn)變率不變件下有多種反響物的可逆反響反響物A和B的轉(zhuǎn)變相同倍數(shù)地增大m+n>p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)率均增大（或減?。┓错懞銣睾闳輻l反響物A和B的轉(zhuǎn)變物A、B的量m+n<p+q件下率均減小反響物A和B的轉(zhuǎn)變m+n=p+q率均不變恒溫恒壓條反響物轉(zhuǎn)變率不變件下只有一種反響物的可逆反響m>n+p反響物A的轉(zhuǎn)變率增大增加反響物A的mA(g)nB(g)+pC(g)m<n+p反響物A的轉(zhuǎn)變率減小用量恒溫恒容條件下反響物A和B的轉(zhuǎn)變率m=n+p不變常有有以下幾種狀況：3.化學(xué)反響進(jìn)行的方向一、自覺過程1．含義在必然條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。2．特點(diǎn)（1）系統(tǒng)趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(系統(tǒng)對外面做功或放出熱量)；第2頁（2）在密閉條件下，系統(tǒng)有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序系統(tǒng)更加牢固)。3．自覺反響在必然條件下無需外界幫助就能自覺進(jìn)行的反響稱為自覺反響。4．判斷化學(xué)反響方向的依照（1）焓變與反響方向研究表示，對于化學(xué)反響而言，絕大多數(shù)放熱反響都能自覺進(jìn)行，且反響放出的熱量越多，系統(tǒng)能量降低得也越多，反響越完好?？梢?，反響的焓變是限制化學(xué)反響可否自覺進(jìn)行的因素之一。（2）熵變與反響方向①研究表示，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反響可否自覺進(jìn)行的另一個(gè)因素是系統(tǒng)的凌亂度。大多數(shù)自覺反響有趨向于系統(tǒng)凌亂度增大的傾向。②熵和熵變的含義a．熵的含義熵是衡量一個(gè)系統(tǒng)凌亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不相同物質(zhì)有不相同的熵值，同一物質(zhì)在不相同狀態(tài)下熵值也不相同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義熵變是反響前后系統(tǒng)熵的變化，用ΔS表示，化學(xué)反響的ΔS越大，越有利于反響自覺進(jìn)行。（3）綜合判斷反響方向的依照①ΔH－TΔS<0，反響能自覺進(jìn)行。②ΔH－TΔS＝0，反響達(dá)到均衡狀態(tài)。③ΔH－TΔS>0，反響不能夠自覺進(jìn)行。例題解析考向一化學(xué)均衡常數(shù)及影響因素典例1在必然條件下，已達(dá)均衡的可逆反響：2A(g)+B(g)2C(g)，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．均衡時(shí)，此反響的均衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：K=2cC2cAcBB．改變條件后，該反響的均衡常數(shù)K必然不變C．若是改變壓強(qiáng)并加入催化劑，均衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若均衡時(shí)增加A和B的濃度，則均衡常數(shù)會(huì)減小牢固練習(xí)1．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及以下反響：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)第3頁2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的均衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。（2）為研究不相同條件對反響(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反響(Ⅱ)達(dá)到均衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL·-1·min-1，則均衡后n(Cl-3molL·-1·min-1，則均衡后n(Cl2)=mol，NO的轉(zhuǎn)變率α1=。其他條件保持不變，反響(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，均衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“或<“”=”，)均衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”。)若要使K2減小，可采用的措施是。均衡常數(shù)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1）正、逆反響的均衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或減小，盡管是同一反響，均衡常數(shù)也會(huì)改變。（2）能代入均衡常數(shù)表達(dá)式的為氣體、非水溶液中的H2O、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體以及溶液中H2O的濃度可看為常數(shù)，不能夠代入。2．在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)均衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200回答以下問題：（1）該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）該反響為(填“吸熱”或“放熱”反)應(yīng)。（3）某溫度下，各物質(zhì)的均衡濃度吻合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為。（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反響達(dá)到均衡后，其化學(xué)均衡常數(shù)K(填“大于”小“于”或“等于”)1.。0（5）830℃時(shí)，容器中的反響已達(dá)到均衡。在其他條件不變的狀況下，擴(kuò)大容器的體積，均衡(填“向正反響方向”向“逆反響方向”或“不”移)動(dòng)。（6）若1200℃時(shí)，在某時(shí)辰均衡系統(tǒng)中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL·-1、2mol·L-1、4mol·L-1、-1，則此時(shí)上述反響的均衡搬動(dòng)方向?yàn)?填“正反響方向”“逆反響方向”或“不搬動(dòng)”。)

4molL·例題解析考向三轉(zhuǎn)變率的計(jì)算與比較第4頁典例1在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2＋O22SO3并達(dá)到均衡。在反響過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)變率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)變率應(yīng)是A．25%B．>25%C．<25%D．12.5%1．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)均衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的均衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．均衡向逆反響方向搬動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b重難點(diǎn)考向一：焓變、熵變及化學(xué)反響方向的關(guān)系典例1：以下反響中，必然不能夠自覺進(jìn)行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/molΔS＝1110J/(molK)·B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)ΔH＝＋110.5kJ/molΔS＝－C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/molΔS＝－280.1J/mol·KD．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.301kJ/molΔS＝184.05J/(molK)·歸納總結(jié)：焓變、熵變和溫度對化學(xué)反響方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反響狀況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自覺進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正當(dāng)在任何溫度下過程均非自覺進(jìn)行＋＋低溫為正；高溫為負(fù)低溫時(shí)非自覺；高溫時(shí)自覺－－低溫為負(fù)；高溫為正低溫時(shí)自覺；高溫時(shí)非自覺1．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．某吸熱反響能自覺進(jìn)行，因此該反響是熵增反響B(tài)．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常溫下能自覺進(jìn)行，則該反響的ΔH>0C．反響NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自覺進(jìn)行，則該反響的ΔH<0D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能夠自覺進(jìn)行，說明該反響的ΔH>0本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)第5頁本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解化學(xué)均衡圖象題的解題方法化學(xué)均衡圖象類試題是高考的熱點(diǎn)題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象種類有物質(zhì)的量(濃度)、速率—時(shí)間圖象，含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中包括著豐富的信息量，擁有簡短、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈便，難度不大，解題的要點(diǎn)是依照反響特點(diǎn)，明確反響條件，認(rèn)真解析圖象充分挖掘包括的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地觀察學(xué)生解析問題和解決問題的能力，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)惹起足夠的重視。1．常有的化學(xué)均衡圖象-1以可逆反響aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝QkJ·mol（1）含量—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖：(曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學(xué)計(jì)量數(shù)a＋b＝c時(shí)曲線a的壓富強(qiáng)于b的壓強(qiáng))(T2>T1，ΔH>0)(T1<T2，ΔH<0)(p1>p2，a＋b>c)(p1>p2，a＋b<c)（2）恒壓(溫)線(以下列圖)：該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的均衡濃度(c)或反響物的轉(zhuǎn)變率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常有種類以下所示：第6頁(若a＋b>c，則p1>p2>p3，ΔH<0)(若T1>T2，則ΔH>0，a＋b>c)（3）速率-時(shí)間圖象依照v-t圖象，能夠很快地判斷出反響進(jìn)行的方向，依照v正、v逆的變化狀況，能夠推斷出外界條件的改變狀況。以合成氨反響為例：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。條件c(N2)增大c(H2)減小c(NH3)增大v-t圖象均衡搬動(dòng)方向正反響方向搬動(dòng)逆反響方向搬動(dòng)逆反響方向搬動(dòng)條件c(NH3)減小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v-t圖象均衡搬動(dòng)方向正反響方向搬動(dòng)正反響方向搬動(dòng)逆反響方向搬動(dòng)條件高升溫度降低溫度使用催化劑v-t圖象均衡搬動(dòng)方向逆反響方向搬動(dòng)正反響方向搬動(dòng)不搬動(dòng)（4）其他以以下列圖所示曲線，是其他條件不變時(shí)，某反響物的最大轉(zhuǎn)變率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，v(正)>v(逆)的點(diǎn)是3，v(正)<v(逆)的點(diǎn)是1，v(正)＝v(逆)的點(diǎn)是2、4。第7頁2．化學(xué)均衡圖象解答原則（1）解題思路（2）解題步驟以可逆反響aA(g)＋bB(g)cC(g)為例：（1）“定一議二”原則在化學(xué)均衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，談?wù)摍M坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖：這類圖象的解析方法是“定一議二”，當(dāng)有多條曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要固定其中一個(gè)條件，解析其他條件之間的關(guān)系，必要時(shí)，作一輔助線解析。（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)均衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反響先達(dá)到均衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。第8頁圖A圖B圖A表示T2>T1，正反響是放熱反響。圖B表示p1<p2，A是反響物，正反響為氣體整體積減小的反響，即a＋b>c。等效均衡1．含義（1）化學(xué)均衡狀態(tài)與建立均衡的條件有關(guān)，與建立均衡的路子沒關(guān)。（2）對于同一可逆反響，在必然條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反響(反響物)、逆反響(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反響物、也有生成物)開始，只要建立均衡后，均衡混雜物中各組分的比率相同，或各組分在混雜物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)均衡互稱為等效均衡。（3）注意可是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不用然相等。2．審題方法（1）注意反響特點(diǎn)：反響前后氣體的物質(zhì)的量可否發(fā)生變化。（2）分清均衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。3．理解等效均衡的意義（1）對于反響前后氣體物質(zhì)的量有變化的反響，如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等溫等壓、等溫等容下建立均衡以以下列圖：簡單得出A與C等效，A與D不等效。因?yàn)镃→D是對反響前后氣體體積有變化的反響加壓，均衡發(fā)生了搬動(dòng)。結(jié)論：對于反響前后氣體物質(zhì)的量有變化的反響，恒溫恒壓時(shí)只要初步加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)變到方程式一側(cè)，比率相同即可建立等效均衡；而恒溫恒容時(shí)，則需初步加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)變到方程式一側(cè)，完好相同才能建立等效均衡，因?yàn)榉错懳镂镔|(zhì)的量的變化會(huì)惹起均衡的搬動(dòng)。（2）對于反響前后氣體物質(zhì)的量沒有變化的反響，如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等溫等壓、等溫等容下第9頁建立均衡以以下列圖：簡單得出A與C等效，A與D等效。因?yàn)镃→D均衡不發(fā)生搬動(dòng)。對反響前后氣體體積不變的反響加壓，均衡不搬動(dòng)。結(jié)論：對于反響前后氣體物質(zhì)的量不變的反響，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)變到方程式一側(cè)，比率相同即可建立等效均衡。三、當(dāng)堂檢測1、常溫下,將必然量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反響：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到均衡時(shí)測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到均衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新均衡時(shí)測得c(NH3)=xmol·L-1。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)表示達(dá)到均衡狀態(tài)B.達(dá)到新均衡時(shí)，△H為原來的2倍C.上述反響達(dá)到新均衡狀態(tài)時(shí)x=2aD.上述反響系統(tǒng)中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變2、NOx是大氣污染物之一，主要本源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除掉NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。請完成以下問題：(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)惹起反響N2(g)+O2(g)2NO(g)。2019K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反響，各組分體積分?jǐn)?shù)(ω的)變化如圖1所示。N2的均衡轉(zhuǎn)變率為。(2)在密閉、固定容積的容器中，必然最NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。①反響2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0(填“>或”“<”)。第10頁②必然溫度下，能夠說明反響2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到化學(xué)均衡的(填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.混雜氣體的密度不發(fā)生變化、N2、O2的濃度保持不變d.2v(NO)正=v(N2)逆3、二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。在反響器中將CO2混雜加氫可合成二甲醚，包括以下兩個(gè)反響：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)①已知T℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中加入1molCO2和2molH2，發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反響在不相同時(shí)辰各組分的量以下：物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O初步物質(zhì)的量/mol12005min時(shí)物質(zhì)的量均衡時(shí)物質(zhì)的量在0~5min內(nèi)，H2O(g)的平均反響速率v(H2O)=_______________；H2的均衡轉(zhuǎn)變率α(H2)=___________。②某科研小組計(jì)算了反響Ⅰ在溫度503K～543K間，反響壓強(qiáng)分別是3MPa、4MPa、5MPa、6MPa、7MPa的狀況下甲醇的均衡產(chǎn)率（甲醇實(shí)質(zhì)產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比），結(jié)果如圖1所示。則該反響的ΔHI_____（填“>”“或<“”=，”下同）0。a~e曲線分別對應(yīng)不相同的壓強(qiáng)條件，則e對應(yīng)的壓強(qiáng)是_________，原由是_____________________。（3）在2L恒容密閉容器中充入3molCO、3molH2，發(fā)生反響3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+第11頁CO2(g)，CO的均衡轉(zhuǎn)變率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①以下事實(shí)能說明該反響必然達(dá)到均衡的是_______（填序號(hào)）。a．CO2的濃度不再發(fā)生變化b．3v正(CO)=v逆(CO2)c．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化d．CH3OCH3與CO2的物質(zhì)的量比為1∶1②對于氣相反響，用某組分(B)的均衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也能夠表示均衡常數(shù)（記作Kp），則A點(diǎn)均衡常數(shù)Kp=________________。四、課堂總結(jié)五、家庭作業(yè)1、光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有好多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2經(jīng)過反響：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳發(fā)生上述反響，在均衡時(shí)系統(tǒng)中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示：①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v逆（填“>”“或<”“=”），均衡______搬動(dòng)（填“正正______v向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等體積的CO2和CO，均衡________搬動(dòng)。②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)變率為_______。③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用均衡分壓代替均衡濃度表示均衡常數(shù)Kp的表達(dá)式為__________；800℃時(shí)，Kp=______（用含p總的代數(shù)式表示）。（3）利用CH4的還原性，經(jīng)過反響：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，可除掉氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí)，分別將1.0molCH4和1.0molNO2