化學(xué)必修二-第一章歸納

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子〔Z個(gè)〕原子核

注意：中子〔N個(gè)〕

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子〔AX〕

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子〔Z個(gè)〕★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔K層為最外層不超過2個(gè)〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一〔能量最低〕

二

三

四

五

六

七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K

L

M

N

O

P

Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行?！仓芷谛驍?shù)＝原子的電子層數(shù)〕③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)

元素種類

第一周期

1

2種元素短周期

第二周期

2

8種元素周期

第三周期

3

8種元素元

〔7個(gè)橫行〕

第四周期

4

18種元素素

〔7個(gè)周期〕

第五周期

5

18種元素周

長(zhǎng)周期

第六周期

6

32種元素期

第七周期

7

未填滿〔已有26種元素〕

表

主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族

副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族〔18個(gè)縱行〕

第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間〔16個(gè)族〕

零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

〔Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族鹵族元素：F

Cl

Br

I

At

〔F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方〕★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：〔1〕金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易〔難〕；②氫氧化物堿性強(qiáng)〔弱〕；③相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu?！?〕非金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價(jià)氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)〔弱〕；④相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。〔Ⅰ〕同周期比擬：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4〔Ⅱ〕同主族比擬：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs復(fù)原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：〔1〕先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比擬鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵〕非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物?！惨欢ㄓ须x子鍵，可能有共價(jià)鍵〕共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！仓挥泄矁r(jià)鍵〕極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱極性鍵〕：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱非極性鍵〕：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子