2022年北京市西城區(qū)第三十九中高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。則正確的關(guān)系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)2、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B鍵吸收E2kJ能量3、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。C．若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動4、某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（）A．該有機物既有氧化性又有還原性B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等D．該有機物是乙酸的同系物5、pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:16、25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L7、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-8、用標(biāo)往鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水冼凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸9、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)D．Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)10、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達(dá)到平衡11、在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需其他的反應(yīng)物有()A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H212、“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個原電池在反應(yīng)時釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽極13、在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中D．存在于水和乙酸分子中14、將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應(yīng)將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng);第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)。前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:415、下列關(guān)于苯和苯的同系物的性質(zhì)的描述正確的是()A．由于甲基對苯環(huán)的影響，甲苯的性質(zhì)比苯活潑B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鑒別苯和甲苯C．在光照條件下，甲苯可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三氯甲苯D．苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸16、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80%B．83%C．75%D．91%17、25℃時將pH=

3的強酸與pH=

12的強堿溶液混合(

忽略混合時溶液體積變化)，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是A．1:9B．9:1C．1:11D．11:118、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C19、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃,恢復(fù)到原狀況時,氣體的體積共()。A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L20、如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（）A．當(dāng)電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/LB．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+3e-+4H+=MnO2+2H2OD．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-21、已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有A．4種B．5種C．6種D．8種22、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。25、（12分）如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________。26、（10分）維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。28、（14分）常溫下，向濃度為0.1mol·L－1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。A．c(H＋)·c(OH－)B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)D．c(H＋)/c(OH－)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)C．點d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。29、（10分）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問題：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。25℃時，CH3COOH與CH3CO