化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法ppt(與“過(guò)濾”有關(guān)的文檔共30張)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法ppt第一頁(yè)，共30頁(yè)。物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)?；驹矶⑽镔|(zhì)的分離和提純

第二頁(yè)，共30頁(yè)。思考粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［不溶性雜質(zhì)］操作過(guò)程：溶解過(guò)濾（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到ＮaＣl）蒸發(fā)第三頁(yè)，共30頁(yè)。過(guò)濾（沉淀洗滌）（1）對(duì)折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過(guò)濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，過(guò)濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。即“一貼二低三靠”。（2）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。操作要點(diǎn)：第四頁(yè)，共30頁(yè)。洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，重復(fù)洗滌數(shù)次。以硫酸和少量氯化鋇反應(yīng)后沉淀的過(guò)濾為例，說(shuō)明如何判斷沉淀已洗滌干凈？一貼、二低、三靠第五頁(yè)，共30頁(yè)。蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)⑴蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；⑵攪拌時(shí)不能太劇烈，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。第六頁(yè)，共30頁(yè)。1、經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)后,所得NaCl是否純凈,還可能······2、如何證明你的結(jié)論？3、回憶SO42-離子的檢驗(yàn)方法。討論第七頁(yè)，共30頁(yè)。2、Cl-、CO32-、SO42-離子共存時(shí)的檢驗(yàn)方法。實(shí)驗(yàn)1—21、為何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸代替稀鹽酸酸化？討論第八頁(yè)，共30頁(yè)。粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、

ＭgＣl２、硫酸鹽］物質(zhì)提純時(shí)原則《大》P5不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行思考粗鹽提純的方法第九頁(yè)，共30頁(yè)。要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+用哪些試劑將Ca2+、

Mg2+、SO42-、除去等離子。第十頁(yè)，共30頁(yè)。1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２

之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量注意第十一頁(yè)，共30頁(yè)。除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過(guò)量的NaOH溶液稍過(guò)量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍過(guò)量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性①②③第十二頁(yè)，共30頁(yè)。1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

討論CD第十三頁(yè)，共30頁(yè)。小結(jié)粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶性雜質(zhì)外還要除去可溶性雜質(zhì)；除去可溶性雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。第十四頁(yè)，共30頁(yè)。1．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處A鞏固練習(xí)：第十五頁(yè)，共30頁(yè)。2、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉

D、乙醇、水B3．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）A．升華溶解過(guò)濾結(jié)晶

B．溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶

C．加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾

D．溶解過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)A第十六頁(yè)，共30頁(yè)。4．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl

淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙的混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？思考與交流第十七頁(yè)，共30頁(yè)。升華法：分離易升華的物質(zhì)。碘、萘的提純加熱法洗氣法第十八頁(yè)，共30頁(yè)。一、物質(zhì)的分離與提純：分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：（1）溶解：(2）過(guò)濾

（3）蒸發(fā)（4）結(jié)晶課堂小結(jié)：第十九頁(yè)，共30頁(yè)。三、提純物質(zhì)(除雜）的基本思路(1)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)(2)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）(3)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則第二十頁(yè)，共30頁(yè)。Ｄ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，再先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2

等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3第二十一頁(yè)，共30頁(yè)。Ｄ4、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸第二十二頁(yè)，共30頁(yè)。[討論]

根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填空：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③

④

⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重過(guò)濾蒸發(fā)B第二十三頁(yè)，共30頁(yè)。(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于

。(4)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止

。(5)經(jīng)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CO32-、SO42-、Cl-，則產(chǎn)物中主要的鉀鹽有

等。濾液渾濁液體飛濺K2CO3、K2SO4、KCl

第二十四頁(yè)，共30頁(yè)。步

驟現(xiàn)

象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁（2）過(guò)濾：

將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，

過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。

若濾液渾濁，再過(guò)濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體第二十五頁(yè)，共30頁(yè)。閱讀課本，討論并回答下列問(wèn)題：1、試給蒸餾下個(gè)定義；2、蒸餾的基本原理；3、適用于······的混合物的分離；4、所需儀器與用品；5、操作中要點(diǎn)；6、工業(yè)應(yīng)用舉例；7、萃取······第二十六頁(yè)，共30頁(yè)。適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。第二十七頁(yè)，共30頁(yè)。將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來(lái)后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過(guò)其容積3／4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩?kù)o置分液第二十八頁(yè)，共30頁(yè)。（1）分離和提純有什么不同？

分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取化學(xué)方法：請(qǐng)思考書本Ｐ5第二個(gè)思考與交流，你