2022-2023學年重慶康德卷化學高二上期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w%，則x的值為A．5 B．4 C．3 D．12、少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧3、美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關該反應的說法正確的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化學能轉變?yōu)殡娔蹹．氫能是理想的綠色能源4、下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應5、鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯誤的是：（）A．放電時，Cd作負極B．放電時，NiO(OH)作負極C．電解質溶液為堿性溶液D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)26、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液7、由反應物X分別轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Z反應的ΔH>0B．由X→Y反應的ΔH=E5－E2C．升高溫度有利于提高Z的產率D．降低壓強有利于提高Y的產率8、對食物的酸、堿性判斷正確的是（）A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物C．檸檬、橙是酸性食物D．蘋果是堿性食物9、一定條件下，Al3+不能與下列物質發(fā)生反應的是（）A．氨水B．鹽酸中的溶質C．水D．過量燒堿溶液10、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-11、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻B．把鋼鐵零件放在機油中保存C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊12、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅13、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔14、已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于晶體的說法正確的是()A．SiC晶體是分子晶體B．SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短C．SiC晶體中微粒間通過離子鍵結合D．SiC晶體中每個C原子連接4個Si原子，而每個Si原子連接4個C原子15、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），錯誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾16、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl￣、HCO3￣B．室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產物的結構簡式為_____________________。根據題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________18、有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。19、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。20、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質的樣品（雜質不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據下表中數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結果___________________。21、以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，現將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可；請回答下列問題：上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________(填名稱)而除去。①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。下列與方案③相關的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、D8、D9、B10、D11、D12、B13、D14、D15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、一氯環(huán)己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，CH3CH2CH2BrCH3CH=CH218、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CH