2023屆四川省瀘州市龍馬潭區(qū)天立學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部2、根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-3、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．4、需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤5、北宋《清明上河圖》是中國(guó)十大傳世名畫之一，屬國(guó)寶級(jí)文物，被譽(yù)為“中華第一神品”，其中綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO。下列說(shuō)法正確的是A．Cu(OH)2·CuCO3屬于堿B．綠色顏料、白色顏料均易被空氣氧化C．白色顏料耐酸堿腐蝕D．Cu(OH)2·CuCO3中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.7%6、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)7、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在8、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是A．進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果D．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活9、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來(lái)，應(yīng)用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液10、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-111、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時(shí)為防止氫氣損耗應(yīng)該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時(shí),沿試管傾斜方向不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人13、下列說(shuō)法中正確的是()A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，直接用水沖洗即可D．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅14、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒(méi)有完全變白B．加熱時(shí)晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作15、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④16、關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB．依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C．有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D．采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。19、某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測(cè)量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論____________。②同學(xué)們?cè)趦稍嚬苤羞€觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號(hào))_______________。A．溶液溫度下降B．溶液溫度升高C．滴入酚酞后呈無(wú)色D．滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。①若能用裝置Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____；②若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_____；③在氣密性良好的裝置II兩個(gè)氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入盛有3mL1mol·L-1鹽酸的試管中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說(shuō)法正確的是__________。A．裝NaHCO3的氣球體積較大B．裝Na2CO3的氣球體積較大C．生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計(jì)算D．生成氣體的體積均根據(jù)固體計(jì)算④若采用裝置Ⅲ測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)有反應(yīng)前固體樣品的總質(zhì)量和_______________。20、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是___________________________(填選項(xiàng)字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_____________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除浸取原液中的雜質(zhì)D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。21、我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說(shuō)明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳，則①長(zhǎng)江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故④正確；故答案選D。2、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。【詳解】(1)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合價(jià)從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-為還原劑；Fe化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Fe2+，則還原性I->Fe2+。(2)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，亞鐵離子是還原劑；Br化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Br-，則還原性Fe2+>Br-。綜上所述，還原性I->Fe2+>Br-。答案為B?！军c(diǎn)睛】利用化合價(jià)變化判斷還原劑，并根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)進(jìn)行比較。3、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。4、B【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標(biāo)有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標(biāo)注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。5、D【解析】

A．Cu(OH)2?CuCO3

是金屬離子和酸根離子、氫氧根離子組成的化合物，屬于堿式鹽，故A錯(cuò)誤；B．綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO，Cu(OH)2?CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均為最高價(jià)，無(wú)還原性，不能被空氣中氧氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．白色顏料的主要成分為ZnO，能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Cu(OH2)?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=57.7%，故D正確；故選D。6、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。7、B【解析】

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。8、B【解析】

A.電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯(cuò)誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答．【詳解】A、因?yàn)榻禍睾透艚^空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯(cuò)誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因?yàn)樾√K打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點(diǎn)：學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧。10、D【解析】

由電荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為0.20mol·L-1，故答案選D。11、A【解析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當(dāng)所加NaOH的量與HCl相等的時(shí)候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。12、B【解析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng)先通氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯(cuò)誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)防止液體劇烈沸騰，則加熱時(shí)不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。13、D【解析】A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能閉上眼睛，也不能用手揉擦，故A錯(cuò)誤；B.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，應(yīng)立即用大量水沖洗，故B錯(cuò)誤；C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應(yīng)用干抹布擦掉濃硫酸，再用水沖洗，防止直接用水沖洗產(chǎn)生燙傷，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅，故D正確。故選D。14、B【解析】

A．粉末未完全變白說(shuō)明晶體沒(méi)有完全分解，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大，使結(jié)果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集，使測(cè)定質(zhì)量差偏小，使結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，故②錯(cuò)誤；③托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進(jìn)行，也可以在試管中進(jìn)行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。16、C【解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、DNaHCO3ⅡⅢⅣA、C沉淀總質(zhì)量【解析】

（1）①常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明Na2CO3較NaHCO3易溶；②碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解吸熱，溶液呈堿性；（2）①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當(dāng)右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，②無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過(guò)分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽?、Ⅲ、Ⅳ；③?shí)驗(yàn)Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，④采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解吸熱溶液溫度下降，故A正確；B．水解吸熱溶液溫度下降，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故D正確；故答案為：A、D；①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當(dāng)右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，

故答案為：NaHCO3；②無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過(guò)分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽?、Ⅲ、Ⅳ；故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③?shí)驗(yàn)Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：AC；④采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：沉淀總質(zhì)量。20、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過(guò)濾碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過(guò)量的Ba2+離子、用鹽酸除去過(guò)量OH—離子和CO32—離子；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質(zhì)，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機(jī)溶液，可通過(guò)蒸餾得到純碘，或者向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘?！驹斀狻竣?、（1）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)過(guò)量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過(guò)量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過(guò)量，反滴氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或用指示劑檢驗(yàn)溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內(nèi)，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘。A項(xiàng)、控制NaOH溶液的濃度和體積，可減少酸化時(shí)稀硫酸的用量，故A正確；B項(xiàng)、碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，故B正確；C項(xiàng)、步驟Y主要是將碘轉(zhuǎn)化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進(jìn)入水層，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇與四氯化碳互溶，且不與碘反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（5）步驟Y的目的是將碘轉(zhuǎn)化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進(jìn)入水層，操作名稱為萃取，操作Z是固液分離，操作名稱為過(guò)濾，故答案為：萃?。贿^(guò)濾；（6）碘受熱易升華，蒸餾時(shí)會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故答案為：碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的綜合利用，涉及了粗鹽提純和海帶提碘，明確物質(zhì)的性質(zhì)，掌握試劑的添加順序以及過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵。21、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析