2023年河北省滄縣風化店中學高三下學期聯(lián)合考試化學試題（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列化工生產(chǎn)認識正確的是A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、根據(jù)元素周期律可判斷()A．穩(wěn)定性：H2S＞H2O B．最高化合價：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al4、T℃時，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關說法錯誤的是()。A．a(chǎn)～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線B．對應溶液pH：a＜b＜eC．a(chǎn)點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d點縱坐標約為33.95、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水6、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵B．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA7、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A．高溫煅燒石灰石 B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚 D．量取15.00mLNaOH溶液8、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+9、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為

2：5C．該反應中，若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應10、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示，下列關于實驗操作或敘述錯誤的是已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解②反應原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快11、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A．(NH4)2CO3：碳銨 B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合銀離子 D．：2－乙基－1－丁烯12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA13、下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)14、下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．添加酒精C．檢驗CO2是否收集滿 D．過濾15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WD．X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同16、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl217、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．膠體粒子在電場中自由運動B．丁達爾效應是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別C．膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜D．鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)18、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應19、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是A． B．C． D．20、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同21、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染22、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)B．稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應類型是___________。(2)寫出D→E的化學方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A→B的反應類型是______________，B中官能團的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應)。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機試劑任選)。25、（12分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。26、（10分）實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應完成的實驗現(xiàn)象是____________________________。(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)27、（12分）某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中，②應選用________。(填標號)(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。28、（14分）氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質(zhì)下降，影響水生動植物的生長。（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。___NH3＋__O2→__HNO2＋__________①請將上述化學方程式補充完整，并配平。②反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為___。（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下：①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。29、（10分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）(3)下列有關該反應的說法正確的是_____（填序號）A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大。C．達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率。D．達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式：_____________________;該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關系是__________;______

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A．制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯誤；C．合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；D．氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤；故答案為A。2、A【答案解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。3、C【答案解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯誤；答案選C。4、A【答案解析】

A．10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e，故B正確；C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]，故C正確；D．c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，，c(Cu2+)=3×10?34.4mol?L?1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。5、A【答案解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A?！敬鸢更c睛】該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。6、A【答案解析】

A．一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；B．一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D．8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應過程中氧化產(chǎn)物為O2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故D錯誤；故答案為A。7、D【答案解析】

A.高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；B.I2易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；答案選D。8、C【答案解析】

強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！绢}目詳解】A．溶液X中應含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C．溶液X中一定沒有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項C錯誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項D正確；故答案選C。9、B【答案解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，B錯誤；C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是B。10、D【答案解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C．為了保證反應速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；11、A【答案解析】

A.碳銨是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；B.生石膏是CaSO4·2H2O的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意；C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意；D.分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)的名稱為2－乙基－1－丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故合理選項是A。12、C【答案解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；選C。13、A【答案解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。14、A【答案解析】

A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯誤；C．檢驗CO2是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；D．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲蔇錯誤；故答案選A。15、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)，故錯誤；B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應，故正確；C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W，故錯誤；D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯誤。故選B。16、A【答案解析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。17、D【答案解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；B.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)，故D正確。答案選D。18、C【答案解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g＞h＞e＞f；選項A錯誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d＞z＞y，選項B錯誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；答案選C。19、C【答案解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實。【題目詳解】體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。20、B【答案解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為氯（Cl）?！绢}目詳解】A.比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯誤；B.非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞W(wǎng)，B正確；C.非金屬性C<Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯誤；D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。故選B。21、C【答案解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。22、C【答案解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有羧基能發(fā)生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【答案解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基，1個羥基?！绢}目詳解】(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應的反應；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5。【答案點睛】有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。24、取代反應羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【答案解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B發(fā)生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應，則該過程的副反應為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有—CHO，則同分異構(gòu)體包括：，—CHO可安在鄰間對，3種，，—OH可安在鄰間對，3種，，—CHO可安在鄰間對，3種，，—CH3可安在鄰間對，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。25、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應【答案解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據(jù)總反應方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應。26、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【答案解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉?！绢}目詳解】(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是：45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色，通入SO2反應生成CuNH4SO3和Cu，反應完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌及干燥?！敬鸢更c睛】本題以實際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識，化學方程式的書寫等，難點（3）[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色，通入SO2反應生成CuNH4SO3和Cu。27、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【答案解析】

某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【題目詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黃色），則斑點呈黃色，

故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，

故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟②反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序為aebfd，

故答案為：aebfd；（5））K2Cr2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關系為Cr2O72-~6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分數(shù)為：×100%，故答案為：×100%【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。28、NH3NH4＋+OH-→NH3+H2O氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除2322H2O3：24.7克當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化400ab【答案解析】

(1)結(jié)合氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－分析；(2)結(jié)合NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-及平衡移動分析；(3)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；結(jié)合元素化合價的變化分析并計算；(4)碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變