青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終質(zhì)量抽測(cè)試卷及參考資料

青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終質(zhì)量抽測(cè)試卷及參照答案資料青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終質(zhì)量抽測(cè)試卷及參照答案資料9/9青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終質(zhì)量抽測(cè)試卷及參照答案資料青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（時(shí)間60分鐘，滿分100分）考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；全部答題必定涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能夠錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ba-137S-32Cu-64一、選擇題（本題共40分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．以下表示正確的選項(xiàng)是．CH4的比率模型C．S2—的結(jié)構(gòu)表示圖162862．烷烴的命名是其他種類有機(jī)物命名的基礎(chǔ)，

B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O—C—O‥D．氯化鈉的電子式Na︰Cl︰‥CH2—CH3CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名稱是CH3A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷3．好多國(guó)家重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A、氯、溴、碘B、燒堿、氫氣C、粗鹽、淡水D、鈉、鎂、鋁4．以下物質(zhì)的性質(zhì)能夠用“鍵能”來(lái)講解的是A．SiO2熔點(diǎn)高B．氬氣性質(zhì)牢固C．碘易升華D．NH3極易溶于水5．以下相關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熔點(diǎn)：K>Na高三化學(xué)試卷（第1頁(yè)）共7頁(yè)6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混雜物，它們的性質(zhì)以下表。則將乙二醇和丙三醇互相分其他最正確方法是物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－198易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸餾C．冷卻至0℃后過(guò)濾D．加水萃取7．不能夠用勒夏特列原理講解的是．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率．乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少許鹽酸8．2A(g)B(g)+Q（Q＞0）;以下能量變化表示圖正確的選項(xiàng)是ABCD9．以下列圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e→Zn2+10．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)正確的選項(xiàng)是．酸堿滴準(zhǔn)時(shí)，眼睛必然要凝望滴定管中液面的變化．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)C．測(cè)溶液酸堿性時(shí)，須將PH試紙浸入待測(cè)液中D．分液時(shí)，基層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出11．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O→Na++2OH—+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸取少許二氧化硫氣體：SO2+2OH—→SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：+2+2H+CaCO3→Ca+CO2↑+H2O高三化學(xué)試卷（第2頁(yè)）共7頁(yè)12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．離子半徑大小序次：r(Z2＋2－)＞r(Y)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵種類相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)Z＞W(wǎng)13．過(guò)氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，D．1摩爾CO2參加反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生11.2LO214．依照侯氏制堿原理制備少許NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，以下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?5．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下列圖。以下相關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．分子中兩個(gè)苯環(huán)必然處于同一平面．不能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種16．以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中可否發(fā)生水解B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體可否已氧化變質(zhì)考據(jù)Br2的氧化性強(qiáng)于I2D考據(jù)AgI的溶解度小于AgCl

實(shí)驗(yàn)方案將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察可否產(chǎn)生淡黃色積淀將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液可否變紅將少許溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到基層液體呈紫色將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到積淀由白色變?yōu)辄S色高三化學(xué)試卷（第3頁(yè)）共7頁(yè)17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．2.8g鐵粉與50mL4mol/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混雜氣體完好燃燒，耗資氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA18．將SO2氣體分別通入以下四種溶液中，相關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．試管①中有淡黃色積淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性B．試管②中溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色積淀，說(shuō)明SO2有酸性D．試管④中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有還原性19．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是－－A．在反應(yīng)過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)－－B．pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C．pH=7時(shí)，耗資NaOH溶液的體積必然小于D．pH>7時(shí)，耗資NaOH溶液的體積必然大于20．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得積淀，在積淀中加入過(guò)分稀鹽酸，仍有2.33g積淀。（2）另一份固體與過(guò)分NaOH固體混雜后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該固體中必然含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．該固體中必然沒(méi)有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．依照以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+高三化學(xué)試卷（第4頁(yè)）共7頁(yè)二、（本題共16分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答以下問(wèn)題21．表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。22．以下事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高23．碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式講解產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________________________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論講解產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。24．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為；在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中，操作溫度選定400—500℃、壓強(qiáng)平時(shí)采用常壓的原因分別是。三、（本題共14分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度以下表：溫度CH4(g)H2O(g)CO(g)H2(g)500K800K1000K25．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，正反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱、吸熱）。26．能判斷該反應(yīng)可否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是a．容器壓強(qiáng)不變b．c(CH4)=c(H2O)c．v正(CH4)=v逆(H2)d．混雜氣體中c(CO)不變氮化鋁是共價(jià)鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)①某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑②，氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解③高三化學(xué)試卷（第5頁(yè)）共7頁(yè)27．配平化學(xué)化學(xué)方程式①：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)28．反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法為；反應(yīng)③的離子方程式。四、（本題共15分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)研究。HCl氣流＞300℃已知：CuCl2?2H2O140℃CuCl2CuCl+Cl2△Cu2(OH)2Cl200℃CuO2該小組用以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。氣體入口CuCl22H2O無(wú)水CuSO4XNaOH濕潤(rùn)藍(lán)色溶液石蕊試紙ABCD請(qǐng)回答以下問(wèn)題：29．儀器X的名稱是__________。30．實(shí)驗(yàn)操作的先后序次是①→→→→⑤。①檢查裝置的氣密性后加入藥品②熄滅酒精燈，冷卻③在“氣體入口”處通干燥HCl④點(diǎn)燃酒精燈，加熱⑤停止通入HCl，爾后通入N231．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。32．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。33．反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少許的CuCl2或CuO雜質(zhì)，依照資料信息解析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是。34．若m克CuCl2·2H2O全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO（銅元素?zé)o耗費(fèi)），則固體質(zhì)量減少克（用含m的式子表示）高三化學(xué)試卷（第6頁(yè)）共7頁(yè)五、（本題共15分）有機(jī)高分子P的合成路線以下：A試劑a/△BCl2/光照C試劑b/△DCH3①②③催化劑－CH－CH－GnEF+COOCH2－－NO2催化劑H2O,H/△④⑤C2H5OH高分子P35．試劑A是甲苯，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，36．反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。37．反應(yīng)②的反應(yīng)種類是_________，反應(yīng)④的反應(yīng)種類是_________。38．E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)名稱為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2CH3CHOOH－OH39．已知：CH3CHCH2CHO。以乙醛為初步原料，采用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑（合成路線常用表示方法為：XY目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件反應(yīng)條件高三化學(xué)試卷（第7頁(yè)）共7頁(yè)青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)參照答案一、選擇題(本題共40分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)題號(hào)12345678910答案ADCADBABBD題號(hào)11121314151617181920答案BCBCDBCDDA二、（本題共16分）21．Si（2分）,3P（2分）22．a(chǎn)c（4分）2–+H2O––2+2–→CaCO3↓，以致溶液中碳酸根離子濃23．CO3HCO3+OH（2分）;Ca+CO3度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱（2分）24．2SO2+O2催化劑400～500℃時(shí)，活性最大，在常壓下及400～2SO3（2分）;催化劑在500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)變率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備、投資和能量耗資。（2分）三、（本題共14分）25．c(CO)c(H2)3/c(CH4)c(H2O)（2分）,吸熱（2分）26．a(chǎn)d（4分）27．1Al2O3(s)+3C(s)+1N2(g)→2AlN(s)+3CO(g)（2分）28．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸也許濃硝酸湊近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣）（2分）;Al2O3+2OH–→2AlO2–+H2O（2分）四、（本題共15分）29．干燥管（2