最新高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的規(guī)范語(yǔ)言表述

化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述1．實(shí)驗(yàn)操作類標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，假設(shè)無(wú)沉淀產(chǎn)生，那么證明沉淀劑已過(guò)量，否那么沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中參加少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否那么沉淀劑不過(guò)量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，假設(shè)沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中參加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中參加適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，假設(shè)2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。②堿式滴定管：向滴定管中參加適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，假設(shè)2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速翻開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。②有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中參加適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水后，過(guò)一段時(shí)間，假設(shè)漏斗中的液柱不變化，那么裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲，那么氣體不純；假設(shè)聽到輕微的“噗〞的一聲，那么氣體純潔。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，那么氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，假設(shè)試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，假設(shè)試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。(10)焰色反響的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，假設(shè)為黃色，那么說(shuō)明溶液中含Na＋；假設(shè)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，那么說(shuō)明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞局部，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先翻開上口塞子再翻開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?13)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。②假設(shè)過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述[答題策略]一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。[答題模板]操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，參加……?有……生成?……的是……[應(yīng)用舉例](1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。(3)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(4)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復(fù)原反響生成Cu2＋和Cu?，F(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣復(fù)原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。(5)(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷，28改編)：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑CaH2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋H2O2Ca＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaO試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象。(6)[2023·大綱全國(guó)卷，28(5)]某含有CuO的金屬銅樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用適宜的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_____________________________________________________________________________________________________；②寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式_______________________________________________。答案(1)答案1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。(3)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(4)取少量CuO經(jīng)氫氣復(fù)原所得到的紅色產(chǎn)物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，假設(shè)溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之，那么產(chǎn)物中不含有Cu2O。(5)取適量固體，在加熱條件下與枯燥O2反響，將反響后的氣體通過(guò)裝有無(wú)水CuSO4的枯燥管，假設(shè)觀察到無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，那么該固體為CaH2，假設(shè)觀察不到無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，那么該固體為Ca。(6)①將濃硫酸稀釋；稱取一定質(zhì)量的樣品；樣品與過(guò)量稀硫酸反響；過(guò)濾、洗滌；枯燥、稱量、計(jì)算。②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述[答題策略]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的表達(dá)模式：全面eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.顏色由……變成……,2.液面上升或下降形成液面差,3.溶液變渾濁,4.生成產(chǎn)生……沉淀,5.溶液發(fā)生倒吸,6.產(chǎn)生大量氣泡,7.有氣體從溶液中逸出,8.有液體溢出)),固體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.固體外表產(chǎn)生大量氣泡,2.固體逐漸溶解,3.固體體積逐漸變小變細(xì),4.顏色由……變成……)),氣體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.生成……色氣體,2.氣體由……色變成……色,3.先變……后……加深、變淺、褪色,4.色、味))))[應(yīng)用舉例](1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反響的現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________。(2)[2023·福建理綜，25(2)]往NaAlO2溶液中先通入過(guò)量二氧化碳，再參加過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2023·上海，27(1)]向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，外表有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；參加鹽酸有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生4．儀器、裝置作用標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述[答題策略]一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面答復(fù)：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的害處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣〞。[應(yīng)用舉例](1)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________________。(2)[2023·福建理綜，25(3)]利用以下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反響后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反響物外，還有________________________________________________________________________。(3)[2023·天津理綜，9(2)]假設(shè)用以下圖裝置制備枯燥純潔的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________。(4)[2023·大綱全國(guó)卷，29(1)]以下圖是用KMnO4與濃鹽酸反響制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(5)[2023·大綱全國(guó)卷，29改編]利用以下裝置可制取適量的NO，根據(jù)裝置完成下表：應(yīng)參加的物質(zhì)所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反響物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利參加反響器中平安瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反響器中(4)向上排氣收集氯氣平安瓶作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(5)應(yīng)參加的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水5．原因、理由類標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述[答題模板]“有理〞——化學(xué)原理，“有據(jù)〞——事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：1“正說(shuō)〞——“直接原因＋根本目的〞2“反說(shuō)〞——“如果……，就……〞[應(yīng)用舉例](1)[2023·海南，17(2)]向用Na2CO3溶液處理過(guò)的鐵屑中參加過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反響到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液，(2)[2023·浙江理綜，28(2)(4)]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為制備過(guò)程中還有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl等副反響，合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。反響一段時(shí)間后，是否能用乙醇萃取反響生成的有機(jī)物？其原因是________________________________________________________________________。(3)[2023·大綱全國(guó)卷，29(1)]氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，溶解過(guò)濾后，濾液的pH____7，其原因是____________________________________。(4)[2023·江蘇，21(B)(4)]次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，該物質(zhì)具有強(qiáng)復(fù)原性，且在120℃以上發(fā)生分解，制備該物質(zhì)時(shí)，應(yīng)將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，(5)[2023·上海，27(1)]溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是________________________________________________________________________。答案(1)使鐵屑完全反響，防止生成的Fe2＋發(fā)生水解和氧化(2)防止AlCl3與乙酸酐水解否，乙醇與水混溶，混合液不能分層(3)大于弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性(4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化(5)硫酸鈣微溶于水，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行6．理論型簡(jiǎn)答題標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)言表述[答題策略]理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。[答題模板]……存在……平衡，……條件使平衡向……方向移動(dòng)，……結(jié)論[應(yīng)用舉例](1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)(2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：這一平衡體系對(duì)維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過(guò)度呼吸會(huì)導(dǎo)致堿中毒，太慢太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因________________________________________________________________________。(3)[2023·北京理綜，26(3)]氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用______________________________。(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，那么甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)10，請(qǐng)說(shuō)明理由_____________。(5)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽(yáng)極電極反響式為____________。取少量廢電解液，參加NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________________________________________________________。(6)高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，1100℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，化學(xué)反響速率關(guān)系是v正________v逆(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，(7)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(8)[2023·北京理綜，27(2)②]向2mL銀氨溶液中參加數(shù)滴濃氨水，并水浴加熱，有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變黑，試管壁附著有銀鏡。黑色物質(zhì)中有Ag2O，試答復(fù)產(chǎn)生Ag2O的原因____________________________________________________________。(9)[2023·四川理綜，28(3)③]利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用__________________________________________________________。(10)[2023·浙江理綜，27②][Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3直接加熱蒸發(fā)該物質(zhì)的溶液得到的晶體中含有________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)可能的原因是________________________________________________________________________。答案(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到A