金屬的電化學腐蝕與防護課件

金屬的電化學腐蝕與防護金屬的電化學腐蝕與防護11.能說出金屬腐蝕及其危害。2.能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。3.能說出金屬防護的一般方法,特別是電化學防護的方法。1.能說出金屬腐蝕及其危害。一二一、金屬的電化學腐蝕1.金屬腐蝕(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實質(zhì):金屬原子失去電子變成陽離子的過程。即金屬發(fā)生了

氧化反應。(3)類型:根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同,可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。2.化學腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而

增大。一二一、金屬的電化學腐蝕一二3.電化學腐蝕(1)定義:不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。其中鐵是負極,碳是正極。一二3.電化學腐蝕一二(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕。

一二(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕。一二二、金屬的電化學防護1.犧牲陽極的陰極保護法應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。如圖所示:2.外加電流的陰極保護法利用電解池原理,把被保護的鋼鐵設備作為陰極,用惰性電極作為輔助陽極,在電解質(zhì)溶液里,接外加直流電源。如圖所示:一二二、金屬的電化學防護2.外加電流的陰極保護法一二思考感悟電化學防護的實質(zhì)是什么?提示:電化學防護的實質(zhì)是把被保護的金屬作原電池的正極或電解池的陰極,不參與電極反應,從而不被氧化。一二思考感悟一、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系

一、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系能說出金屬腐蝕及其危害。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。點撥金屬的防護措施有:①金屬表面涂抹油漆;②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu);③保持金屬表面清潔干燥;④在金屬表面進行電鍍;⑤在金屬表面形成致密的氧化物薄膜;⑥犧牲陽極的陰極保護法;⑦外加電流的陰極保護法等。白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕仍很慢特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)類型:根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同,可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快。特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。特別提醒只有在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕,位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池?；顒有圆煌膬山饘?活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。金屬的電化學腐蝕與防護點撥在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法特別提醒只有在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕,位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。能說出金屬腐蝕及其危害。特別提醒只有在金屬活動性順序中位于氫二、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1.電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕(原電池原理的防護>電解原理的防護)。2.對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。3.活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。4.對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快。特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小。二、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律三、金屬的電化學防護1.金屬的防護方法三、金屬的電化學防護2.金屬的電化學防護(1)犧牲陽極的陰極保護法。將還原性較強的金屬作為保護極與被保護金屬相連構(gòu)成原電池,還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而被損耗,被保護金屬作為正極就可以避免被腐蝕。這種保護法犧牲了陽極保護了陰極。(2)外加電流的陰極保護法。將被保護金屬與外加直流電源的負極相連讓其成為陰極,而將外加直流電源的正極接到惰性電極上,讓其成為陽極。2.金屬的電化學防護知識點1知識點2知識點3金屬的電化學腐蝕原理【例題1】

銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為(

)A.形成原電池,鋁作負極B.形成原電池,銅作負極C.形成原電池時,電流由鋁流向銅D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學腐蝕解析:電化學腐蝕與化學腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應。鋁質(zhì)鉚釘上發(fā)生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁。答案:A知識點1知識點2知識點3金屬的電化學腐蝕原理知識點1知識點2知識點3點撥主要從以下幾個方面來解決此類題目。①正確地判斷出金屬腐蝕是化學腐蝕還是電化學腐蝕。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。知識點1知識點2知識點3點撥主要從以下幾個方面來解決此類題目知識點1知識點2知識點3金屬腐蝕快慢的比較【例題2】

如圖,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(

)A.②①③④ B.④③①②

C.④②①③ D.③②④①解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極被保護;②④中Fe為負極,均被腐蝕,但相對來說,Fe和Cu的金屬活動性的差別比Fe和Sn的大,故Fe-Cu原電池中Fe被腐蝕得快;①中因鐵不純而發(fā)生微電池反應。答案:C知識點1知識點2知識點3金屬腐蝕快慢的比較A.②①③④ B.(2)外加電流的陰極保護法。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快?！纠}1】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為()能說出金屬腐蝕及其危害。輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學腐蝕利用電解池原理,把被保護的鋼鐵設備作為陰極,用惰性電極作為輔助陽極,在電解質(zhì)溶液里,接外加直流電源。能說出金屬腐蝕及其危害。其中鐵是負極,碳是正極。①正確地判斷出金屬腐蝕是化學腐蝕還是電化學腐蝕。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。(3)類型:根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同,可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。鋁質(zhì)鉚釘上發(fā)生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁。常使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。知識點1知識點2知識點3點撥在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。(2)外加電流的陰極保護法。知識點1知識點2知識點3點撥在同知識點1知識點2知識點3金屬的防護【例題3】

下列有關金屬的保護方法的說法中正確的是

(

)A.常使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕仍很慢C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青,這是鋼鐵的電化學保護法解析:A項中涂層破損后,鐵直接暴露在空氣中,因而搪瓷層不能對破損部分進行保護;B項中鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵強,和鐵構(gòu)成原電池,鋅作負極,保護鐵不被腐蝕;C選項應是犧牲陽極的陰極保護法;D項中應是用瀝青作涂層的涂層保護法。答案:B知識點1知識點2知識點3金屬的防護知識點1知識點2知識點3點撥金屬的防護措施有:①金屬表面涂抹油漆;②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu);③保持金屬表面清潔干燥;④在金屬表面進行電鍍;⑤在金屬表面形成致密的氧化物薄膜;⑥犧牲陽極的陰極保護法;⑦外加電流的陰極保護法等。知識點1知識點2知識點3點撥金屬的防護措施有:①金屬表面涂抹(1)定義:不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化。白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕仍很慢電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕(原電池原理的防護>電解原理的防護)。點撥在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。(1)犧牲陽極的陰極保護法。活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。能說出金屬腐蝕及其危害?！纠}1】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為()(2)實質(zhì):金屬原子失去電子變成陽離子的過程。對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快。常使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法其中鐵是負極,碳是正極。能說出金屬腐蝕及其危害。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極?！纠}3】下列有關金屬的保護方法的說法中正確的是()(2)外加電流的陰極保護法。(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快。鋁質(zhì)鉚釘上發(fā)生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁?；顒有圆煌膬山饘?活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小?！纠}1】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為()②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極?；顒有圆煌膬山饘?活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。謝謝觀看！(1)定義:不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應,金屬的電化學腐蝕與防護金屬的電化學腐蝕與防護201.能說出金屬腐蝕及其危害。2.能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。3.能說出金屬防護的一般方法,特別是電化學防護的方法。1.能說出金屬腐蝕及其危害。一二一、金屬的電化學腐蝕1.金屬腐蝕(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實質(zhì):金屬原子失去電子變成陽離子的過程。即金屬發(fā)生了

氧化反應。(3)類型:根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同,可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。2.化學腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而

增大。一二一、金屬的電化學腐蝕一二3.電化學腐蝕(1)定義:不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。其中鐵是負極,碳是正極。一二3.電化學腐蝕一二(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕。

一二(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕。一二二、金屬的電化學防護1.犧牲陽極的陰極保護法應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。如圖所示:2.外加電流的陰極保護法利用電解池原理,把被保護的鋼鐵設備作為陰極,用惰性電極作為輔助陽極,在電解質(zhì)溶液里,接外加直流電源。如圖所示:一二二、金屬的電化學防護2.外加電流的陰極保護法一二思考感悟電化學防護的實質(zhì)是什么?提示:電化學防護的實質(zhì)是把被保護的金屬作原電池的正極或電解池的陰極,不參與電極反應,從而不被氧化。一二思考感悟一、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系

一、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系能說出金屬腐蝕及其危害。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。點撥金屬的防護措施有:①金屬表面涂抹油漆;②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu);③保持金屬表面清潔干燥;④在金屬表面進行電鍍;⑤在金屬表面形成致密的氧化物薄膜;⑥犧牲陽極的陰極保護法;⑦外加電流的陰極保護法等。白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕仍很慢特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)類型:根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同,可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快。特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。特別提醒只有在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕,位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。金屬的電化學腐蝕與防護點撥在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法特別提醒只有在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕,位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。能說出金屬腐蝕及其危害。特別提醒只有在金屬活動性順序中位于氫二、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1.電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕(原電池原理的防護>電解原理的防護)。2.對同一種金屬來說,腐蝕的快慢:強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。3.活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,則活動性強的金屬腐蝕越快。4.對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快。特別提醒對于活動性不同的兩金屬,活動性差別越大,氧化還原反應的速率越大,活潑金屬腐蝕越快;純度越高的金屬,腐蝕速率越小。二、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律三、金屬的電化學防護1.金屬的防護方法三、金屬的電化學防護2.金屬的電化學防護(1)犧牲陽極的陰極保護法。將還原性較強的金屬作為保護極與被保護金屬相連構(gòu)成原電池,還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而被損耗,被保護金屬作為正極就可以避免被腐蝕。這種保護法犧牲了陽極保護了陰極。(2)外加電流的陰極保護法。將被保護金屬與外加直流電源的負極相連讓其成為陰極,而將外加直流電源的正極接到惰性電極上,讓其成為陽極。2.金屬的電化學防護知識點1知識點2知識點3金屬的電化學腐蝕原理【例題1】

銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為(

)A.形成原電池,鋁作負極B.形成原電池,銅作負極C.形成原電池時,電流由鋁流向銅D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學腐蝕解析:電化學腐蝕與化學腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應。鋁質(zhì)鉚釘上發(fā)生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁。答案:A知識點1知識點2知識點3金屬的電化學腐蝕原理知識點1知識點2知識點3點撥主要從以下幾個方面來解決此類題目。①正確地判斷出金屬腐蝕是化學腐蝕還是電化學腐蝕。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。知識點1知識點2知識點3點撥主要從以下幾個方面來解決此類題目知識點1知識點2知識點3金屬腐蝕快慢的比較【例題2】

如圖,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(

)A.②①③④ B.④③①②

C.④②①③ D.③②④①解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極被保護;②④中Fe為負極,均被腐蝕,但相對來說,Fe和Cu的金屬活動性的差別比Fe和Sn的大,故Fe-Cu原電池中Fe被腐蝕得快;①中因鐵不純而發(fā)生微電池反應。答案:C知識點1知識點2知識點3金屬腐蝕快慢的比較A.②①③④ B.(2)外加電流的陰極保護法。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕越快?！纠}1】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為()能說出金屬腐蝕及其危害。輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。(2)實例:在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學腐蝕利用電解池原理,把被保護的鋼鐵設備作為陰極,用惰性電極作為輔助陽極,在電解質(zhì)溶液里,接外加直流電源。能說出金屬腐蝕及其危害。其中鐵是負極,碳是正極。①正確地判斷出金屬腐蝕是化學腐蝕還是電化學腐蝕。②如果是電化學腐蝕,判斷出正、負極,一般活潑的金屬為負極被腐蝕,不活潑的金屬為正極被保護。(3)類型:根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同,可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。鋁質(zhì)鉚釘上發(fā)生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁。常使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。知識點1知識點2知識點3點撥在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。(2)外加電流的陰極保護法。知識點1知識點2知識點3點撥在同知識點1知識點2知識點3金屬的防護【例題3】

下列有關金屬的保護方法的說法中正確的是

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)A.常使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕仍很慢C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青,這是鋼鐵的電化學保護法解析:A項中涂層破損后,鐵直接暴露在空氣中,因而搪瓷層不能對破損部分進行保護;B項中鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵強,和鐵構(gòu)成原電池,鋅作負極,保護鐵不被腐蝕;C選項應是犧牲陽極的陰極保護法;D項中應是用瀝青作涂層的涂層保護法。答案:B知識點1知識點2知識點3金屬的防護知識點1知識點2知識點3點撥金屬的防護措施有:①金屬表面涂抹油漆;②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu);③保持金屬表面清潔干燥;④在金屬表面進行電鍍;⑤在金屬表面形成致密的氧化物薄膜;⑥犧牲陽極的陰極保護法;⑦外加電流的陰極保護法等。知識點1知識點2知識點3點撥金屬的防護措施有:①金屬表面涂抹(1)定義:不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化。白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕仍很慢電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕(原電池原理的防護>電解原理的防護)。點撥在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。解析:②③④實質(zhì)均為原電池裝置。應用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。能說出金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。(1)定義:金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反