2022-2023學年安徽省舒城一中化學高二第一學期期末檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫時,可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au2、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉化率不再改變C．斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:23、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－5、下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是A．氧化鋁與水混合加熱B．金屬鋁與水反應C．過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中D．過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中6、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑7、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（）A．該物質(zhì)難溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應和水解反應C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同8、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O9、在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是A． B． C． D．2311Na+10、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)溴水洗氣A．A B．B C．C D．D11、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小12、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（）A．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點B．AlPO4沉淀溶解是放熱的過程C．圖中四個點的Ksp：a＝c＝d＜bD．T1溫度下，在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點變到a點13、某小組設計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A．該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實驗中,H2O2的濃度不宜過大D．溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反應速率相同14、對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④15、某學生的實驗報告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL16、少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉化關系:其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉化關系,填寫下列空白:A、D、E的結構簡式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應的化學方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;18、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。19、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)20、某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。21、純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、D4、C5、D6、A7、D8、A9、D10、D11、A12、B13、D14、C15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClCH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH318、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、使氯氣充分反應(或充分吸收)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O<蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶97.38%20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H