20202021全國高考化學(xué)化學(xué)能與電能綜合高考真題分類匯總附解析

2020-2021全國高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合高考真題分類匯總附答案解析2020-2021全國高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合高考真題分類匯總附答案解析16/162020-2021全國高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合高考真題分類匯總附答案解析2020-2021全國高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合高考真題分類匯總附答案解析一、化學(xué)能與電能1．某小組同學(xué)用以下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極周邊b極周邊5mol/LNaCl開始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉產(chǎn)生溶液入U(xiǎn)形管底部時(shí)部分積淀變?yōu)槌赛S色；隨無色后a極周邊積淀自下而上也變?yōu)槌赛S色氣泡資料顯示：①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；③Cu水溶液中不牢固，酸性條件下易歧化為Cu2和Cu；④氫氧化銅能夠溶于濃NaOH獲取藍(lán)色溶液．（1）2，b極周邊溶液的pH______（填“增大”、“減小”、經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是H或“不變”）應(yīng)與電源的______（填“正”或“負(fù)”）；銅絲a極相連。（2）CuCl，則該極的電極反響式是______。同學(xué)們解析a極周邊生成的白色渾濁是（3）22O的原因是______（用方程式表示）①橙黃色積淀中含有CuO，則CuCl轉(zhuǎn)變?yōu)镃u；②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，講解“a極周邊積淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是______。1（4）同學(xué)們經(jīng)過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明積淀中含有Cu：將橙黃色積淀濾出沖洗后，滴加0.2mol/LH2SO4至過分，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。（5）同學(xué)們依照上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時(shí)，1Cu做陽極先被氧化為Cu。為此，他們用Cu電極電解5mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，周邊溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色積淀。依照現(xiàn)象可否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明原因：______?！敬鸢浮吭龃笳鼵ueClCuClCuClOHCuOHCl、2CuOHCu2OH2O通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH旭日極定向搬動(dòng)積淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生不能夠，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化【解析】【解析】(1)電解池陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響，據(jù)此判斷；(2)結(jié)合a極周邊生成的白色渾濁是CuCl寫出電極反響式；(3)依照電極反響式結(jié)合溶度積常數(shù)判斷；(4)氧化亞銅與稀硫酸反響生成銅單質(zhì)、銅離子和水；(5)用Cu電極電解5mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡為氧氣，氧氣擁有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化CuOH。【詳解】（1）用銅做電極，電解氯化鈉溶液，b極產(chǎn)生的氣體是H2，則b極氫離子獲取電子發(fā)生復(fù)原反響，為陰極，電極反響式為：2H2O2eH22OH，由于b極生成氫氧根離子，所以周邊溶液pH增大；a為陽極，與電源正極相連，故答案為：增大；正；（1）a極為陽極，銅做陽極為活性電極，a極周邊生成的白色渾濁是CuCl，（2）依照可知?jiǎng)t其電極反響式為：CueClCuCl，故答案為：CueClCuCl；（3）用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氧化反響，電極反響為CueClCuCl，陰極發(fā)生復(fù)原反響，電極方程式為2H2eH2，開始時(shí)生成CuCl白色生成，隨著反響進(jìn)行，溶液pH逐漸增大，因Kap(CuOH)Kap(CuCl)，則可生成CuOH橙黃色積淀，CuOH不牢固分解生成Cu2O和水。①橙黃色積淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O的原因是，隨著電解的進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，使CuCl轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOH，方程式：CuClOHCuOHCl，CuOH不牢固分解生成Cu2O和水，方程式：2CuOHCu2OH2O，故答案為：CuClOHCuOHCl、2CuOHCu2OH2O；②通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH旭日極定向搬動(dòng)，氫氧根離子濃度增大則CuCl轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOH，而CuOH不牢固分解生成Cu2O和水，所以看到現(xiàn)象為“a極周邊積淀自下而上”變?yōu)槌赛S色，故答案為：通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH旭日極定向搬動(dòng)；（4）氧化亞銅與稀硫酸反響生成銅單質(zhì)、銅離子和水，化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O，銅為紅色固體，硫酸銅為藍(lán)色溶液，所以現(xiàn)象為：積淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生，故答案為：積淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生；5）用Cu電極電解5mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡為氧氣，氧氣擁有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化CuOH，所以不能夠依照該現(xiàn)象得出“該猜想不成立”的結(jié)論，故答案為：不能夠，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化。2．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有寬泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題。_____________。Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)以下列圖：Cu2(OH)2CO3和（2）連續(xù)查閱，認(rèn)識(shí)到銅銹的成分特別復(fù)雜，主要成分有=Cl2↑。3．《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在必然程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參加形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。色變?yōu)榧t色；在陽極上，X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：(1)電解池中X極上的電極反響式是____________，在X極周邊觀察到的現(xiàn)象是_________________。(2)Y電極上的電極反響式是____________，檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是____________。【答案】2H+－2－－2e－2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙+2e=H↑放出氣體，溶液變紅2Cl=Cl放在Y電極周邊，試紙變藍(lán)【解析】【詳解】由題意或圖像可知，此池為電解池，X極為陰極，Y極為陽極。電極為惰性電極，飽和NaCl溶液中存在Na+、Cl－、H+、OH－，在陰極上，H+放電能力強(qiáng)于Na+，故陰極上發(fā)生的電極反響式為2H++2e－=H2↑，所以以致X極周邊有氣體放出，溶液呈堿性，溶液顏色由無Cl－放電能力強(qiáng)于OH－，故陽極上發(fā)生的電極反響式為2Cl－－2e－Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)講解原因3）文件顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合以下列圖回答：①過程Ⅰ的正極反響物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反響式是_____________。4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏奈镏苯臃旁?%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐化文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)變犯難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答以下問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為寬泛，解析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．代替出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法對(duì)照，不破壞無害銹，能夠保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”【答案】O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，能夠阻攔濕潤空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐化銅；而堿式氯化銅為松懈結(jié)構(gòu)，濕潤空氣能夠進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐化氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】【解析】1）由質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素種類不變；2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為松懈結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，過程Ⅰ的正極反響物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；代替出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無害銹?！驹斀狻?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素種類不變，參加形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，能夠阻攔濕潤空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐化銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為松懈結(jié)構(gòu)，濕潤空氣能夠進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐化，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，過程Ⅰ的正極反響物是氧氣，電極反響式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結(jié)合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反響式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)變犯難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更加寬泛，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為松懈結(jié)構(gòu)，濕潤空氣能夠進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐化，屬于有害銹。代替出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更加寬泛，故B正確；C．酸浸法會(huì)破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護(hù)法不破壞無害銹，能夠保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更加寬泛，故C正確；答案選

ABC。4．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，寬泛用于拉制燈泡的燈絲，

有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢

(+6價(jià))酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(FeWO4和MnWO4)，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。已知：①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反響。②鎢在高溫下可與焦炭(C)反響生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。1）74W在周期表的地址是第_______周期。2）寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉，空氣熔融時(shí)的化學(xué)反響方程式________________________________；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反響方程式_______________。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁復(fù)原

WO3冶煉

W。理論上，等物質(zhì)的量的

CO、H2、Al作復(fù)原劑，可獲取W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能復(fù)原WO3，但用氫氣更擁有優(yōu)點(diǎn)，其原因是_____________________________________。4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度高升而減小。以下列圖為不相同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的積淀溶解均衡曲線，則T1時(shí)Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳獲取大量鎢酸鈣，發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________，T2時(shí)該反響的均衡常數(shù)為__________。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反響式_______________?！敬鸢浮苛?FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2OCaWO+NaCOCaCO+NaWO42∶2∶3焦炭為固體，獲取的金屬鎢會(huì)混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣-2-24-1×104WO+Ca(OH)=CaWO+2OH3-2242+1×10mol/LWC－10e+6HO=HWO+CO+10H【解析】(1)W為74號(hào)元素，第五周期最后一種元素為56號(hào)，第六周期最后一種元素為84號(hào)，所以74號(hào)在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)FeWO中的鐵為+2價(jià)，與氫氧化鈉在空氣熔融時(shí)被空氣中的氧氣氧化，反響的化學(xué)反響4方程式為4FeWO4223242+8NaOH+O2FeO+4NaWO+4HO；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反響方程式為CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4，故答案為：4FeWO+8NaOH+O2FeO+4NaWO+4HO；CaWO+NaCOCaCO+NaWO；4223242423324(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁復(fù)原WO冶煉W。理論上，1mol的CO、H、Al作還32原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol，2mol，3mol，依照得失電子守恒，獲取W的質(zhì)量之比為2∶2∶3。用焦炭也能復(fù)原WO3，但用氫氣更擁有優(yōu)點(diǎn)，由于焦炭為固體，獲取的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣，故答案為：2∶2∶3；焦炭為固體，獲取的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣；1SP42+42--5-5-10，將鎢酸鈉溶液加入(4)依照?qǐng)D像，T時(shí)K(CaWO)=c(Ca)?c(WO)=1×10×1×10=1×10石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反響，氫氧化鈣和鎢酸根離子反響生成鎢酸鈣積淀，反響的離子方程式為：WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)，C(OH-)=10-2mol/L，c(WO42-)=10-7mol/L，均衡常數(shù)K等于生成物均衡濃度系數(shù)次方之積和反響物均衡濃度系數(shù)次方之積，即c2OH=10K=210（）cWO4

223-10；WO2--37，故答案為：1×10+Ca(OH)2=CaWO4+2OH；1×10；=1×104(5)電解時(shí)，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反響式是2H++2e-=H2↑，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反響：WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+，故答案為：WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+。5．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有寬泛應(yīng)用。I．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問題：1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①在X極周邊觀察到的現(xiàn)象是_________________；②電解一段時(shí)間后，該反響總離子方程式_______________________________；若用該溶液將陽極產(chǎn)物全部吸取，反響的離子方程式__________________________。（2）若用該裝置電解精髓銅，電解液a采用CuSO4溶液，則：X電極的資料是____________，電解一段時(shí)間后，CuSO溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不4變”）。（3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO32330.1mol的混雜溶)和X(NO)，且均為液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與經(jīng)過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的序次是_____。II．右圖為模擬工業(yè)離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。以下說法正確的選項(xiàng)是____。A．從E口逸出的氣體是Cl2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．電解一段時(shí)間后加合適鹽酸能夠恢復(fù)到電解前的濃度【答案】放出氣體，溶液變紅2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O純銅減小Cu2+>H+>X3+BC【解析】試題解析：本題觀察電解的原理和電解原理的應(yīng)用，離子放電序次的判斷和電化學(xué)的計(jì)算。X與外加電源的負(fù)極相連，X為陰極，Y為陽極。（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。①X電極的電極反響式為2H++2e-=H2↑，X電極周邊水的電離均衡（H2OH++OH-）正向搬動(dòng)，H+連續(xù)放電，溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈堿性，遇酚酞變紅色，X極周邊觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅。②Y電極的電極反響式為2222若用該溶液將陽極產(chǎn)物全部吸取，NaOH與Cl2－－－反響的離子方程式為2＋ClOCl＋2OH=Cl＋H2O。（2）電解精髓銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，X的電極資料為純銅。陽極（Y電極）的電極反響為：比Cu爽朗的金屬發(fā)生氧化反響和Cu-2e-=Cu2+，陰極（X電極）電極反響式為Cu2++2e-=Cu，依照電子守恒和原子守恒，電解一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小。3）由圖像知開始經(jīng)過0.2mol電子析出固體的質(zhì)量達(dá)到最大值，結(jié)合陽離子物質(zhì)的量都為0.1mol，則Cu2+優(yōu)先在陰極放電，Cu2+的氧化能力最強(qiáng)，連續(xù)通電，陰極不再有固體析出，接著H+放電，X3+不放電，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的序次是Cu2+H+X3+。II.依照Na+的流向能夠判斷裝置左邊電極為陽極，右邊電極為陰極。A項(xiàng)，右邊電極的電極反響為2H++2e-=H2↑，E口逸出的氣體是H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置圖中的陰極室產(chǎn)生NaOH，從B口加入含少量NaOH的水溶液，增大溶液中離子的濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性，正確；C項(xiàng)，n（Cl2222），依照電解方程式2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑，生成NaOH物質(zhì)的量為2mol，正確；D項(xiàng)，依照元素守恒，電解一段時(shí)間后通入合適的HCl氣體能夠恢復(fù)到電解前的濃度，不是鹽酸，錯(cuò)誤；答案選BC。6．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常有的

“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答以下問題：⑴稀鹽酸與銅不反響，但向稀鹽酸中加入

H2O2后，則可使銅溶解。該反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________。某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置：⑵某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)

Cu與濃硝酸反響的過程中可能產(chǎn)生

NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖以下：①若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)采用_______裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反響實(shí)驗(yàn)，采用的原因是____________________________________。②采用如上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接序次是__________________（填各導(dǎo)管口編號(hào)）。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的地址_______（“下降”或“高升”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和（體積分?jǐn)?shù)），4.8tFeS2完好制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______L?！敬鸢浮緾u+HO+2HCl=CuCl+2HOA由于A裝置能夠通N2將裝置中的空2222氣排盡,防范NO被空氣中O2氧化107【解析】【解析】【詳解】雙氧水擁有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，化學(xué)方程式:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2HO，用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反響，依照電解原理陽極必定是金屬銅，電解質(zhì)必定是稀鹽酸，作圖：以銅為陽極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置為：所以，本題正確答案是

:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;

；①一氧化氮不溶于水,易被氧氣氧化;實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)Cu與濃硝酸反響的過程中可能產(chǎn)生NO,裝置中不含氧氣,選A裝置,其中氮?dú)獠缓鸵谎趸错?能夠起到把裝置中的空氣趕凈的作用,防范一氧化氮被氧氣氧化;所以，本題正確答案是:A;由于A裝置能夠通N2將裝置中的空氣排盡,防范NO被空氣中O2氧化；②組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置,需要先經(jīng)過水吸取揮發(fā)出的硝酸和生成的二氧化氮?dú)怏w

,爾后用排水量氣的方法測(cè)定生成的一氧化氮的體積

;依照裝置導(dǎo)氣管的連接序次

,洗氣應(yīng)進(jìn)步弊端

,量氣應(yīng)短進(jìn)長出

,所以，本題正確答案是

:123547;③在測(cè)定

NO的體積時(shí)

,若量筒中水的液面比集氣瓶里的液面要低

,此時(shí)應(yīng)將量筒的地址高升

,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平,保持內(nèi)外大氣壓相同。所以，本題正確答案是:高升;工業(yè)制硫酸時(shí),硫鐵礦主要成分為FeS2，高溫下被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，其反響方程式為：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,已知空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)),要使4.8tFeS2完好制成硫酸,設(shè)硫鐵礦完好反響需要氧氣物質(zhì)的量為X;生成二氧化硫物質(zhì)的量為Y;二氧化硫氧化為三氧化硫需要氧氣物質(zhì)的量為Z;4FeS2+11O2=8SO2+2FeO,2341201184.8106XY解得X=1.1105mol,Y=8104mol2SO2+O2=2SO318104Z解得Z=410mol；空氣的體積=(114)10410L。47所以，本題正確答案是7。7．燃料電池是吻合綠色化學(xué)理念的新式發(fā)電裝置。以下列圖為氫氧燃料電池表示圖，該電池電極表面鍍一層微小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)牢固，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)變主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?用a、b表示)。（2）負(fù)極反響式為，正極反響式為；3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外面供給，電池可連續(xù)不斷供給電能。所以，大量安全儲(chǔ)氫是要點(diǎn)技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫資料，吸氫和放氫原理以下：Ⅰ．2Li＋H2LiHⅡ．LiH＋HOLiOH＋H↑222反響Ⅰ中的復(fù)原劑是，反響Ⅱ中的氧化劑是；（4）若是該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負(fù)極反響式為；（5）若是該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池，負(fù)極反響式為?！敬鸢浮浚?）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b－－－－（2）2H2－4e＋4OH＝4H2O，O2＋2H2O＋4e＝4OH（3）LiH2O－－2－＋7H2O（4）CH4－8e＋10OH＝CO3（5）N2H4－4e－－＋4OH＝N2↑＋4H2O【解析】試題解析：1）氫氧燃料電池屬于原電池，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，該電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響、正極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以電子從a電極流向b電極；（2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反響生成水，電極反響為2H－4e－－＋4OH＝4HO；正22極上氧氣得電子和水反響生成氫氧根離子，電極反響為－－O＋2HO＋4e＝4OH；2（3）①2Li+H22LiH，該反響中鋰失電子發(fā)生氧化反響，所以鋰是復(fù)原劑；LiH+HO=LiOH+H↑，該反響中HO得電子生成氫氣，發(fā)生復(fù)原反響，所以HO是氧化劑；2222（4）甲烷-氧氣燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極反響式48e－－32－CH－＋10OH＝CO2＋7HO；（5）肼(N2H4)-氧氣燃料電池，通入肼(N2H4)的電極為負(fù)極，負(fù)極反響式N2H4－4e－＋－4OH＝22N↑＋4HO考點(diǎn)：觀察了原電池工作原理【名師點(diǎn)晴】寫電極反響式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，若是電解質(zhì)溶液不相同，誠然原料相同，電極反響式也不相同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液里，正極電極反響式為-+-2e--O2+4e+4H=2H2O；當(dāng)電解質(zhì)為堿溶液時(shí)，負(fù)極電極反響式H2+2OH=2H2O，正極電極反響--O2+4e-2-；可見搞清式為O2+4e+2H2O=4OH；當(dāng)電解質(zhì)為熔融狀態(tài)時(shí)，正極電極反響為為=2O楚電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反響式書寫影響很大。8．工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2)制取銅的操作流程以下：已知：Cu2＋2＋＋H2OO＋2H=Cu＋Cu（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為；在空氣中灼燒固體混雜物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有(填儀器名稱)。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為()，生成該離子的離子方程式填離子符號(hào)為，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為填(試劑名稱)。（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為。（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝。（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精髓時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(填代號(hào))。a．電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．粗銅精髓時(shí)經(jīng)過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中采用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取必然質(zhì)量的樣品

→

→過濾、沖洗、干燥

→稱量節(jié)余固體銅的質(zhì)量。

(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不用描述操作過程的細(xì)節(jié)

)【答案】（1）過濾；坩堝；（2）Fe2＋；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀溶液；（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（4）11；5）bc；（6）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反響。【解析】試題解析：（1）操作I獲取液體和固體，所以操作步驟為過濾；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行，所以缺少的是坩堝；2）Cu2O在酸性條件生成Cu，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，所以鐵元素以Fe2＋形式存在；檢驗(yàn)Fe2＋：先加KSCN溶液，觀察溶液顏色，爾后再加氯水，如果溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2＋，也能夠用K3Fe(CN)6，若是產(chǎn)生藍(lán)色積淀，說明有Fe2＋；（3）焊接鋼軌，采用鋁熱反響，即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（4）設(shè)pH=x，NaOH溶液中水電離出－＋－x，則NaAlO2中水電離的c(OHc(OH)=c(H)=10)=10(8－x)，NaAlO2的pH=10－14/10(8－x)=10(x－22)，兩者pH相等，則有x=22－x，解得x=11；（5）a、電解過程一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽叔e(cuò)誤；b、精髓銅時(shí)，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反響，純銅作陰極，化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，故正確；c、粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，Zn－2e－=Zn2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液Cu2＋略有降低，故正確；d、陰極：Cu2＋＋2e－(6)將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使=Cu，能夠獲取經(jīng)過的電量和析出銅的量的關(guān)系，故錯(cuò)誤；樣品與足量稀硫酸充分反響?？键c(diǎn)：觀察物質(zhì)的提純、離子檢驗(yàn)、鋁熱反響、電解過程等知識(shí)。9．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。毒，含氰廢水需經(jīng)無害化辦理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)辦理流程以下：

NaCN有劇已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡NHCN的-10×102-(aq)+--21[Ag(CN)]×10回答以下問題：（1）CN-中兩原子均為8電子牢固結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN-的電子式_______________。（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式_______________。3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是____________。4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式____________________，CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式________________。5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因_______________________。6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的聚積速度，使鍍層更加致密。電解液使用Na[Ag(CN)2]，請(qǐng)寫出陰極反響式因。

，講解工業(yè)電鍍中使用氰離子（

CN-）的原【答案】

(每空

2分，共

16分)1）（2）CN-+H2OHCN+OH-3）促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸取塔4）CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O5）防范生成HCN其他合理答案均得分6）[Ag(CN)2]-+e-="Ag"+2CN-；Ag+和CN-能夠結(jié)合成牢固的絡(luò)合物，能夠控制銀離子濃度，使鍍層致密?！窘馕觥吭囶}解析：（1）CN-中各原子均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為；（2）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN-+H2O?HCN+OH-，故答案為CN-+H2O?HCN+OH-；（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸取塔，故答案為促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸取塔；（4）CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，同時(shí)獲取復(fù)原產(chǎn)物氯離子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O；CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸?，?CNO-+3Cl2+4OH--=N2↑+CO2↑+6Cl+2H2O；（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，這樣能夠防范生成HCN，故答案為防范生HCN；（6）電解池中，電解液使用Na[Ag(CN)2]，在陰極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響，即：2，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN-能夠結(jié)合成牢固的絡(luò)合物，[Ag(CN)]+e=Ag+2CN能夠控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為+-[Ag(CN)2]+e=Ag+2CN；Ag和CN能夠結(jié)合成牢固的絡(luò)合物，能夠控制銀離子濃度，使鍍層致密。【考點(diǎn)定位】觀察電解原理；離子方程式的書寫；氧化復(fù)原反響【名師點(diǎn)晴】本題是一道側(cè)重了化學(xué)與實(shí)質(zhì)生產(chǎn)的聯(lián)系的綜合知識(shí)題，觀察利用氧化復(fù)原反響來實(shí)現(xiàn)廢水的轉(zhuǎn)變，涉及氧化復(fù)原反響等，明確該反響中的生成物是解本題要點(diǎn)，還能夠結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來解析解答。本題中（4）CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，同時(shí)獲取復(fù)原產(chǎn)物氯離子；CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹瑩?jù)此書寫方程式；（6）電解池的陰極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響；依照Ag+和CN-能夠結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物。10．某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。Ⅰ．利用以下列圖裝置研究金屬的防范措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出負(fù)極的電極反響式：___