中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識詳細(xì)總結(jié)

一、基本概念和基本化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定 金屬單 非金屬單 酸性氧化物質(zhì)種 稀有氣 氧化 堿性氧化 純凈物元素種 無機(jī) 其他氧化化合 有機(jī) 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水，礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石（鐵、鋼注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例 冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（、氫氣、水銀有機(jī)物（有機(jī)化合物（CO、CO2和含碳酸根化合物外無機(jī)物：不含碳元素的化合物CO、CO2和含碳酸根的化合氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物酸性氧化物CO2SO2CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O=堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2OCaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH注意：COH2O酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋酸根離n－根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4含氧酸（H2SO4,HNO3H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S）鑒定酸（H）的方法溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液有顏色的堿（不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓ 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子，例如NaCl、Na2S 無氧酸正鹽叫“某化某”Na2

、Ca(HCO3 、NaH2PO4 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ、ＨＳＯ、ＨＰＯ、ＨＰＯ—“OH”：Ｃｕ2的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸PHPH鉀鈉硝銨 溶堿有五 鋇鉀鈣鈉不溶氯化物 不溶硫酸鹽 碳酸鹽只溶鉀鈉口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于含Cl化合物只有AgCl溶于水，其他都溶于水；SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于CO3的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白（包括F（OH2有以下常見的沉淀Mg(OH)2Al(OH)3 CaCO3BaCO3Ag2 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種但HNOCl號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2③化學(xué)的“語法”:“某分子”由“某原子構(gòu)成 1個水分子由2個氫原子和1個氧原④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)⑴

和He⑵CO、

和Si

⑷OH－和２２元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)２２ 同類原子總 構(gòu) 分分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成原子：原子是化學(xué)變化中的最?。?在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分分子被破壞，分子本身發(fā)生變常見的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH- MnO42－ClO3－PO43- 4陽離子:Na＋Mg2＋Al3、Ｈ+NH+、Fe2+Fe3+Ca2+4334443 Cl-SO42-CO2-NO PO3－MnO2-334443— 碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷 ；氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2氟氣Ｆ2 溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)寫倒化合價與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價負(fù)價在后，約簡化合價，交叉硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3后N＋5。價背誦化合價口訣 氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價， 3Cl11、+3、+573相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）1/12相對原子質(zhì)量

質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量一個某原子的質(zhì)×12（相對原子質(zhì)量是個比，單位一個碳原子的質(zhì)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子化學(xué)反應(yīng)基本類 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來排在后面的金屬跟排面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由Al（9） Fe（28）Zn（32.5）中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、、燒瓷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于（（四）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體，但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液：在一定的溫度一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶不飽和溶 飽和溶①加溶劑②升高固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100（：一定的溫 100克溶 達(dá)到飽和狀 溶質(zhì)質(zhì)量溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增難溶（或不溶20℃的溶解度（克常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可移動的離子的過程叫電離注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) ＡｘＢｙ＝ｘＡ＋ｙＢＡｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡ二、元素及其化合 （二）空（）氧氣的性質(zhì)和用 點(diǎn)⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+ 點(diǎn) S+ 點(diǎn) 4P+ 2P2點(diǎn) 2Mg+ 3Fe+2O2＝Fe3點(diǎn) 2H2+ 2H2△（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁（四）氧氣 氧氣反應(yīng)△ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△2KCl+3O2；② ③水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比 2H2O＝2H2↑＋O2△ 2HgO2Hg＋O2點(diǎn) 2H2＋ 2H2△ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)ZnH2SO4＝ZnSO4＋H2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2SO4＝⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2 ⑦鎂和鹽酸反應(yīng)↑鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是（１）鐵在潮濕的空氣里（H2OO2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2H2現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物Fe2O3FeO生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物（純凈物．．16．碳的化學(xué)性質(zhì) 2C＋O2點(diǎn)燃2CO②還原木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2CuCO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣；② 4Fe＋3CO2２不反高溫條件下碳還 點(diǎn)一氧化碳在空氣中燃燒生 碳、一氧化碳、三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 18.的化學(xué)性①跟水反應(yīng)：通入水中生成碳 CO2＋H2O＝H2通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽息诟鷫A反應(yīng)生成鹽用澄清的石灰水鑒定通入澄清的石CO2Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁性：一點(diǎn)現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱 △②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng) CO＋CuOCu＋現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的燒轉(zhuǎn)變成無污染CO2△一氧化碳還原氧化 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（CO2的反應(yīng)）CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑ ②高溫分解 22 222（十一） 乙醇（俗名：，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互點(diǎn)燃 Ｃ2Ｈ5ＯＨ ＋3Ｈ2甲醇（CH3OH），不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食、石油（CH4，（十二）鹽堿酸堿的通 酸的通 22 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO＋CO ⑷鹽＋鹽→鹽＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)Na2O＋H2 CaO＋H2K2O＋H2 BaO＋H2CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2 SO3＋H2O＝H2鹽酸（氫氯酸，HCl）硫酸（H2SO4）酸化學(xué)①石蕊液跟金ZnZnFe跟金屬氧性質(zhì)跟堿反應(yīng)的方程式跟碳酸鹽檢驗(yàn)ClCl－酸SO4 CO3、OH（或氯化物（硫酸鹽（硝硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫 磷酸H3氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟反應(yīng)，所以必須密封保用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、、氯化氫，H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH同 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生方程式氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2用途：與硫酸銅配制“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2 NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑ 例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3 ⑤Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬 △CuSO4·5H2OCuSO4 CuSO4＋5H2O=③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋三、化學(xué)符號及含若干個原子：在元素符號前加省Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單 2Ca２個鈣原若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外①2H2O２個水分 ③2SO42- n個氫氧根離子 ２個鐵離子 3個亞元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上 Ｃa＋２價的鈣元素 Ｏ－２價的氧元素 H2O水中氫元素的化合價＋１２Ca2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子CaO+2四、根據(jù)化學(xué)式元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素原子個數(shù)相對原子質(zhì)量×100%＝某元素的質(zhì)量

純物質(zhì)的質(zhì) 實(shí)際測得某元素的分根據(jù)化學(xué)式求得該

～ｍ個Ｂ粒質(zhì)量 ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)五、有關(guān)溶液的計(jì)注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： 溶解度＝溶質(zhì)質(zhì)量

100 溶劑質(zhì)

100克

＝溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)

在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)S=100p100

100

加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝（濃溶液質(zhì)量＋m）六、物質(zhì) 紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 七、化學(xué)氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱①加熱固體的反應(yīng)： 氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還②塊狀固體和液體反應(yīng) 氫氣、、硫化收集氣體的方法；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)燈早退 八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基管口挨緊。45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。小，俯 過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠的玻玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、燈、鐵架臺、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率連接儀器連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時先用水潤濕再用力轉(zhuǎn)動。 ①氫氣、氧氣、、一氧化碳、甲 先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是；②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；（２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2溶ＳＯ４２－）BaSO4生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）xFe＋CuSO4＝FeSO4＋ Zn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu（OH）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2九、化學(xué)石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦 石墨是最軟的礦 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)? （K 十、幾種氣體性質(zhì)氣體化學(xué)性可燃性、還原性、毒毒可溶于十一、典型解題方共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶②沉淀（AgClBaSO4BaSO4 區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：寫出區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液 ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液 ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿現(xiàn)象十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和（水銀 硫（硫磺 氧化鈣（生石灰固體（干冰 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3氯化鈉（食鹽 甲烷（沼氣 乙酸（醋酸）CH3碳酸鈉（純堿）Na2 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰 十三、物質(zhì)的化學(xué)單質(zhì)：由同種（或一種）1、金屬單質(zhì)（按金屬活動性順序由強(qiáng)至弱排列 鉀鈣鈉鎂 鋅鐵錫鉛（氫）銅銀鉑 CaNa