【優(yōu)化方案】高中化學 第四章 第四節(jié) 第1課時 氨 新人教必修1

第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時氨整理課件學習目標1.了解氨的性質、實驗室制法及應用。2.了解銨鹽的性質。3.了解NH4＋的檢驗。4.了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要意義。整理課件一、氨1．合成氨的貢獻(1)工業(yè)合成氨原理

，德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。(2)氮的固定將

態(tài)的氮轉變?yōu)榈?/p>

的過程?；A知識梳理化合物游離整理課件2．氨的物理性質顏色：

，氣味：

，溶解性：

溶于水(體積比

)。無色刺激性氣味極易1∶700整理課件3．噴泉實驗實驗裝置操作及現象結論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成

，瓶內液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿整理課件4.氨的化學性質(1)氨與水的反應①反應的化學方程式為：

。NH3＋H2ONH3·H2O③氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)NH3·H2ONH4＋＋OH－。整理課件(2)氨與酸的反應蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時

。反應的化學方程式為：

。(3)氨的催化氧化化學方程式為：

。產生白煙NH3＋HCl===NH4Cl整理課件1.用蘸有濃硫酸和濃硝酸的玻璃棒分別和蘸有濃氨水的玻璃棒接近時有白煙生成嗎？【思考·提示】濃H2SO4沒有白煙生成，因為濃硫酸不具有揮發(fā)性。濃HNO3有白煙生成，因為濃HNO3易揮發(fā)。思考整理課件二、銨鹽1．物理性質：銨鹽都

于水。2．化學性質(1)銨鹽受熱易分解易溶整理課件(2)銨鹽與堿反應整理課件2.實驗室如何檢驗NH4＋的存在？【思考·提示】向盛有待測液的試管中滴加濃NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍則證明溶液中存在NH4＋。思考整理課件三、氨的實驗室制法1．實驗裝置整理課件3．收集：

法(管口塞一團棉花，防止空氣對流，使收集到的NH3盡量純凈)。4．驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍色，說明NH3已收集滿。或用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產生白煙，則已集滿。向下排空氣整理課件1．噴泉形成的原理容器內外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。課堂互動講練要點一噴泉實驗整理課件2．使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況(1)容器內氣體極易溶于水或容器內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。整理課件例如：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水整理課件(2)容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學反應，產生氣體。容器內產生大量氣體，容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。整理課件能形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體，只要瓶內氣體與擠入的液體能發(fā)生反應使瓶中壓強變小就可形成噴泉。特別提醒整理課件(2008年高考上海卷)如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(

)A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉例1整理課件【解析】氣體與液體易發(fā)生反應或易溶即可形成噴泉。CO2―→NaHCO3溶液，不反應，難溶，無噴泉【答案】

A整理課件若將A項中NaHCO3換為NaOH能形成噴泉嗎？換為水呢？【提示】將NaHCO3換為NaOH可以形成噴泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若換為水則不能形成噴泉，因CO2在水中的溶解度不大?；犹骄空碚n件1．如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是(

)變式訓練XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol·L－1H2SO4溶液DHCl6mol·L－1Na2SO4溶液整理課件解析：選C。氣球鼓脹，說明錐形瓶內壓強變小，即擠入的液體Y能溶解X或能與X發(fā)生反應，A中NH3溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應，D中Na2SO4溶液中含水，HCl也可以在其中完全溶解，A、B、D都滿足要求，只有C中CO2不與H2SO4溶液反應，也很少溶解，不能使小氣球鼓脹起來，故選C。整理課件1．藥品的選擇(1)銨鹽：制取NH3時，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：要點二氨氣的實驗室制法銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應時生成CaSO4，反應物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應后試管難清洗(NH4)2CO3受熱分解會產生CO2，使收集到的NH3不純整理課件(2)堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結塊，而且對玻璃腐蝕性較強。2．實驗裝置類型與實驗室用KClO3和MnO2制取O2的裝置相同。整理課件3．操作時的注意事項(1)收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。4．NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4，也不能用無水CaCl2。整理課件5．驗滿(1)用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，若變藍，說明已經收集滿。(2)用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。6．尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常用的裝置有：整理課件整理課件7．其他常見制取NH3的方法(1)加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2mL～4mL濃氨水，加熱即得氨氣，可用制氯氣的裝置。(2)常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時放出大量的熱，促使NH3·H2O分解放出氨氣。整理課件下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)例2整理課件【思路點撥】解答本題要注意以下三點：(1)原理是否正確。(2)裝置是否合理、安全。(3)操作是否簡單易行?！窘馕觥恳鶕磻碇蟹磻锏臓顟B(tài)和反應條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置。整理課件選項內容指向·聯系分析結論ANH4Cl受熱時分解為NH3和HCl，但在管口及導管中NH3、HCl又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3錯誤BCaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑放出熱量的同時使氨水溫度升高，降低了NH3的溶解度正確C裝置錯誤，應使試管口略向下傾斜錯誤D濃氨水加熱時發(fā)生反應：NH3·H2ONH3↑＋H2O，放出氨氣正確【答案】

AC整理課件【規(guī)律方法】判斷實驗裝置圖是否錯誤的一般方法：一看主體(發(fā)生)裝置是否有錯：①實驗是否需要加熱；②酒精燈部位是否有錯；③是否有石棉網；④儀器放置是否有錯；⑤夾持儀器的位置是否有錯。二看試劑是否符合實驗原理(包括反應物、除雜試劑、干燥劑、尾氣吸收劑)。三看收集方法是否有錯(排水法、向上排空氣法、向下排空氣法、導管伸入的位置等)。四看是否缺少尾氣吸收裝置。整理課件2．實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖乙，選取三個250mL的干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。變式訓練整理課件整理課件(1)寫出②法制取氨氣的化學方程式：_______________________________________________；(2)說明用③法制取氨氣的原理____________________________________________________________________________________________________；(3)檢驗氨氣已收集滿的方法_____________________________________________________________________________________________________；(4)用集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丙(燒杯內盛酚酞溶液)，其現象是____________________________________________________________________________________________________。整理課件解析：本題主要考查NH3的性質，通過氨氣的實驗室制取也考查了NH4＋和OH－的反應，解題的關鍵是第②種方法和第①種相似，只是銨鹽和堿不同，比第①種方法反應快，不用加熱；第③種制氨方法，一定要用濃氨水和固態(tài)NaOH。答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)