化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖(超詳細(xì))

化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖(超詳細(xì))化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖(超詳細(xì))化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖(超詳細(xì))原子結(jié)構(gòu)

........第一局部根本理論根本看法【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】質(zhì)子中子原定義原子實(shí)質(zhì)質(zhì)量與12C同位素子性質(zhì)質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)子數(shù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似為其質(zhì)量數(shù)核相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的豐度運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子自旋核外排布規(guī)律——能量最低原理、保理不相容原理、洪特規(guī)那么電子表現(xiàn)形式——結(jié)構(gòu)表示圖、電子式、電子排布式、軌道表示式.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........單原子分子單質(zhì)分子雙原子分子結(jié)合力：共價(jià)鍵多原子分子.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.共價(jià)分子電子式表示形式分.........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........定義化學(xué)鍵種類(lèi)

共價(jià)鍵

定義極性共價(jià)鍵：成鍵原子不相同種類(lèi)非極性共價(jià)鍵：成鍵原子相同存在：共價(jià)分子中、原子晶體里；離子晶體中可能含有共價(jià)鍵鍵能：鍵能越大，鍵越牢固參數(shù)鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固鍵角：決定原子的空間排列，可判斷分子的極性與非極性定義形成條件：爽朗金屬與爽朗非金屬爽朗金屬氧化物離子鍵金屬鍵.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料

化合物種類(lèi)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽電荷多少?gòu)?qiáng)弱.離子間距離........晶體結(jié)構(gòu)種類(lèi)微粒作用力代表物熔沸點(diǎn)硬度.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........分子晶體分子范德華力干冰低小離子晶體陰、陽(yáng)離子離子鍵NaCl較高較大原子晶體原子共價(jià)鍵金剛石高大金屬晶體金屬離子和自由電子金屬鍵Fe、Na晶體熔沸點(diǎn)比較表晶體種類(lèi)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體〔有特例〕分子晶體式量越大，熔沸點(diǎn)越高，還與氫鍵、對(duì)稱(chēng)性、不飽和度有關(guān)離子晶體電荷和離子間距離原子晶體鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑→周期中地址.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料...

......電子元元排素素布周周的期期周律表期性

【元素周期律】周期表的結(jié)構(gòu)地址結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律應(yīng)用

周期族主要化合價(jià)原子半徑金屬性、非金屬性展望元生性質(zhì)

短周期長(zhǎng)周期不完好周期主族副族零族第Ⅷ族金屬性強(qiáng)弱判斷依照非金屬性強(qiáng)弱判斷依照農(nóng)藥、半導(dǎo)體、合金、催化劑、光電管.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡】.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.化學(xué)反應(yīng)速率

........看法c表示方法v=t速率為平均速率，均為正當(dāng)特點(diǎn)一個(gè)化學(xué)反響以不相同物質(zhì)表示的速率，其數(shù)值可能不相同，但含義相同速率比為系數(shù)比內(nèi)因反響物自己溫度影響影響因素濃度影響外因壓強(qiáng)影響催化劑.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡

特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變判斷：等、定化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及意義看法濃度化學(xué)平衡搬動(dòng)化學(xué)反響速率與化學(xué)反響平衡的應(yīng)用

影響因素計(jì)算解析圖像講解現(xiàn)象

勒夏特列原理溫度壓強(qiáng)工業(yè)合成氨條件選擇.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【膠體】分別質(zhì)直徑＜1nm溶液均一、牢固分別質(zhì)分別系分別劑液溶膠定義制法性質(zhì)

分別質(zhì)直徑1~100nm膠體較牢固懸濁液分別質(zhì)直徑＞100nm乳濁液不牢固光學(xué)性質(zhì)—丁達(dá)爾現(xiàn)象電學(xué)性質(zhì)—電脈膠滲析：用于膠體提純固溶膠體直流電源加熱凝聚加電解質(zhì)溶液膠粒帶電相反的膠體混雜氣溶膠應(yīng)用：講解現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、納米技術(shù).專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.強(qiáng)酸強(qiáng)堿

........【電解質(zhì)溶液】強(qiáng)電解質(zhì)全局部鹽弱酸電解質(zhì)離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱堿少局部鹽水

水溶液全部電離弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)看法化合物搬動(dòng)影響因素共價(jià)化合物弱電解質(zhì)電離平衡非電解質(zhì)定義電離平衡常數(shù).專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........影響因素非電解質(zhì)定義電離度影響因素.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.......定義Kw影響因素：溫度定義強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋水PH值兩種強(qiáng)酸溶液混雜的計(jì)算電兩種強(qiáng)堿溶液混雜離平強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混雜衡溫度影響酸：控制水電離影響因素堿：控制水電離無(wú)影響：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽鹽控制：如NaHSO4促進(jìn)：鹽類(lèi)水解

..實(shí)質(zhì)水解方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)用.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【氧化復(fù)原反響電化學(xué)】特點(diǎn)實(shí)質(zhì)復(fù)原劑—復(fù)原性—氧化反響—被氧化—氧化產(chǎn)物看法定義氧化劑—氧化性—復(fù)原反響—被復(fù)原—復(fù)原產(chǎn)物反響條件原那么：守恒配平種類(lèi)氧化復(fù)原反響方法電子得失法離子反響離子方程式書(shū)寫(xiě)由強(qiáng)到弱反響規(guī)律離子共存化學(xué)優(yōu)先原那么反響原電池應(yīng)用電解池非離子反響非氧化復(fù)原反響金屬的腐化與防范.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【各種化學(xué)反響的關(guān)系】分解氧離子反響化還復(fù)分解化合原置換.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【化學(xué)反響規(guī)律】電荷守恒守恒定律得失電子守恒元素守恒溶液中由強(qiáng)電解質(zhì)反響生成弱電解質(zhì)平時(shí)氧化、復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)生成復(fù)原性、.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.氧化性弱的物質(zhì)化學(xué)反響規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律溶解度較大的物質(zhì)生成溶解度較小的物質(zhì).........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料..........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.電化學(xué)

原電池

........定義原理爽朗不相同的兩電極電解質(zhì)溶液形成條件形成回路電極名稱(chēng)：正極、負(fù)極正極—復(fù)原電極反響負(fù)極—氧化加保護(hù)層化學(xué)電源改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)應(yīng)用金屬的防范犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法定義外電源原理

外加電源的陰極保護(hù)法電解池

電解液組成的條件兩電極電極名稱(chēng)：陰、陽(yáng)回路電鍍電極反響：陰極——復(fù)原；陽(yáng)極——氧化電解池的應(yīng)用

金屬冶煉金屬精髓氯堿工業(yè).專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【物質(zhì)的量】NNAnnnVmVCnVM

mn.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........氣體體的影響因素氣體摩體氣體體阿伏加德定律

微：分子距離、微粒多少缺乏道宏：TPn定公式T、P、V、n：三同確定另一同同T、P→n1：n2=V1：V2推同T、P→ρ1：ρ2=M1：M2同T、V→p1：p2=n1：n2M=ρVmM

mn氣體相分子量的算

MA=MB·D(DAB的相密度)mM〔混雜氣體〕n( )M=a1%·M1+a2%·M2+?(a%體分?jǐn)?shù))方程式計(jì)算定義質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算計(jì)算.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.稀釋定律物質(zhì)的量濃度.........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........第二局部元素及其化合物【元素化合物歸納】游離態(tài)元存素在化合態(tài)存在自然界存在物質(zhì)自然界不存在宏觀—元素組成組成原子：如C、Si、SiO2、SiC元

微觀

分子：如CO2、H2O離子：如NaCl、NaOH素及其化合物.

金屬陽(yáng)離子和自由電子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.用途工業(yè)制法制法........【非金屬元素】有游離態(tài)：Na、O、C、S元素的存在全部化合態(tài)：X、Si、P周期表中的地址：右上方同周期半徑小價(jià)電子數(shù)一般≥4原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)易得電子最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8分子晶體：O2、P4、S8、C60晶體種類(lèi)原子晶體：Si、金剛石.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.混雜晶體：石墨非單質(zhì)同素異形體：O2、O3；紅磷、白磷金.........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【鹵族元素】NaCl硫及其化合物NaClOHClHClOCl2CuCl2Br2Ca(ClO)2FeCl3I2.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........Na2SFeS2H2SO3H2SO4CuSPbSH2SS

SO2SO3FeSNa2SO3Na2SO4Cu2S.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【及氮其化物】Mg3N2Cu(NO3)2NH3·H2ONH3N2NONO2HNO3Fe(NO3)2[Ag(NH3)2]+NH4ClNaNO2N2O4NaNO3Fe(NO3)3.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料...金屬

......【金屬元素】有游離態(tài)：Cu、Au元素存在化合態(tài)：Na、Fe、K黑色金屬分類(lèi)輕金屬有色金屬重金屬金屬光彩通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱有延展性非金屬水氧化物化學(xué)性質(zhì)—復(fù)原性酸堿鹽熱分解法：不爽朗金屬冶煉熱復(fù)原法：爽朗性居中電解法：爽朗金屬定義合金性質(zhì).專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料..........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【鋁及其化合物】Al(OH)3Al2O3Al(OH)3Al3+-AlO2.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料..........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【鐵及其化合物】Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4FeOFe2O3FeFe3+Fe2+Fe(SCN)3.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【化工生產(chǎn)】原那么原理設(shè)備化工生產(chǎn)流程尾氣辦理實(shí)例：工業(yè)合成氨、三酸二堿、煉鋼煉鐵.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料...

......第三局部有機(jī)物【有機(jī)物導(dǎo)學(xué)】看法種類(lèi)多有機(jī)物大多數(shù)易燃燒特點(diǎn)大多數(shù)難溶于水定義大多數(shù)熔沸點(diǎn)低——分子組成大多數(shù)非電解質(zhì)判斷同系物物理性質(zhì)變化規(guī)律化學(xué)性質(zhì)相似定義碳干異構(gòu)概

同分異構(gòu)體種類(lèi)異構(gòu)

地址異構(gòu)念

※順?lè)串悩?gòu)書(shū)寫(xiě)※對(duì)映異構(gòu)計(jì)算推斷官能團(tuán)不飽和度推斷化學(xué)式推斷結(jié)構(gòu)式定義官能團(tuán)性質(zhì)有機(jī)物分類(lèi).專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[有機(jī)物推斷]化學(xué)式推斷

依照不飽和度依照通式依照式量結(jié)構(gòu)推斷

方程式：原子守恒加長(zhǎng)依照碳骨架變化縮短改變反響條件官能團(tuán)變化種類(lèi)反響種類(lèi)特點(diǎn)反響.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.依照氧原子數(shù)官能個(gè)數(shù)團(tuán)依照反響的數(shù)據(jù)關(guān)系推........[官能團(tuán)特點(diǎn)反響]光照——烷基鹵代苯的硝化濃H24加熱醇分子內(nèi)、間脫水SO酯化根.酯的水解.據(jù)專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料反稀H2SO4加熱應(yīng)糖類(lèi)水解條........聚酯.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........加成消去氧化復(fù)原加聚縮聚裂化裂解鹵代

反響種類(lèi)與官能團(tuán)的關(guān)系C=CC=C酮羰基、醛基、苯基鹵代烴、醇、苯的同系物、醇、酚、醛苯基、酮羧基、醛基C=C、C=C礎(chǔ)、、C=C、C=C、酚醛樹(shù)脂等長(zhǎng)鏈烴變短鏈烴OC=C、深度裂化||—C=C—、—C—烷基、苯基、醇、酚取代

硝化水解酯化脫羧

苯基、酚鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)羥基和羧基羧酸鹽.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........官能團(tuán)〔或物質(zhì)〕的特點(diǎn)反響反響物官能團(tuán)或反響物現(xiàn)象Na—OH、—COOH放出氣體NaOH酚羥基、—COOH、鹵代烴、酯Na2CO3羧酸放出氣酚羥基、—COOH體，酚無(wú)現(xiàn)象NaHCO3—COOH放出氣體溴水C=C、C=C、—CHO褪色濃Br2水苯酚白色積淀KMnO4C=C褪色C=C、、—CHO、苯的同系物、醇、.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........酚銀氨溶液—CHO銀鏡新制Cu(OH)2磚紅色積淀—CHO堿性懸溶液FeCl3溶液苯酚溶液紫色I(xiàn)2淀粉溶液藍(lán)色[各種有機(jī)物之間的互有關(guān)系]HOCH2CH2OHCH3CHCHCl—CH3ClCH2CH2ClCH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH2－CH2nCH2=CH2ClCHCHCH3CHOCH3COOHCH2－CHCln—NO2—NH2—SO3HOHBr—OHCH2OHn—CH3—CH3Br––|––Br|CH3專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料OBr.|.O2N––––NO2|NO2

COH........第四局部化學(xué)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)名稱(chēng)常有的化學(xué)儀器用途使用方法及本卷須知.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.資料：氫氟酸裝在塑料瓶中.........專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[物質(zhì)的分別和提純]除雜不引入新雜質(zhì)原那么分別在分別后復(fù)原過(guò)濾：l+S結(jié)晶：利用不相同物質(zhì)溶解度變化物質(zhì)的分離和提純蒸餾：互溶液體或液體和溶質(zhì)的分別萃取—分液：利用溶質(zhì)在互不相同溶劑里溶解度不相同方法洗氣：分別氣體升華滲析：膠體提純鹽析：蛋白質(zhì)凝聚、膠體凝聚、工業(yè)制肥皂化學(xué)方法.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[物質(zhì)的檢驗(yàn)]氣體的檢驗(yàn)：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2檢驗(yàn)陽(yáng)離子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+；+3+、Mg2+、Al3++2+H、Fe、NH4、Fe離子的檢驗(yàn)陰離子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、S2-.專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[常有氣體的實(shí)驗(yàn)室制法]常有氣體：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2常發(fā)生裝置：