河南省信陽(yáng)高中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精河南省信陽(yáng)高中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分,共100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2．選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案,不能夠答在試卷上。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照:相對(duì)原子質(zhì)量:F～19H～1O～16C～12N～14S～32Cl～35。5Br～80Na～23K~39Ca～40Mg～24Al～27Fe～56Cu～64Ag～108Zn～65Hg~201S~32Ne~20第Ⅰ卷（選擇題共54分）一選擇題（每題3分＊18=54分）1．以下各組性質(zhì)比較中，正確的選項(xiàng)是（）①酸性：HClO4〉HBrO4〉HIO4②堿性：Ba(OH)2>Mg（OH）2>Be(OH）2③氧化性：F>C>O④氧化性:Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物牢固性:HF＞HCl＞H2SA．①②③B．①②④⑤C．②③④D．①②⑤2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精B．陰、陽(yáng)離子間經(jīng)過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過(guò)程，必然會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵＋－D．液態(tài)氯化氫中存在H和Cl，所以能導(dǎo)電合溶液中,充分反響后金屬粉末有節(jié)余，以下相關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是)A．反響過(guò)程中不能能產(chǎn)生H2B．節(jié)余的金屬粉末中必然有銅C．往反響后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D．往反響后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量必然會(huì)減少4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()―A．1。7gOH所含電子數(shù)為0.8NAC．常溫下,11.2LCl2所含原子數(shù)為NAD．0.5molD2O中所含質(zhì)子數(shù)為5NA5．以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)A．HCl

的電子式為

H+

B．S2－的結(jié)構(gòu)表示圖為C．O-16原子的符號(hào)為

166O

D．126C、136C、146C含有相同的中子數(shù)6．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（）A．(mn2)wmolB．(mn2)wmolmm學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C．(mn2)wmolD．(mn2)wmolmm7．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能夠直接用化合反響制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它擁有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤8、中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，以下為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的選項(xiàng)是(）A．用NaOH和HCl反響測(cè)得的中和熱，計(jì)算必然量稀H2SO4和NaOH溶液反響的反響熱B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷兩種液體混雜物用蒸餾方法分別開(kāi)來(lái)的可能性C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)解析分子的牢固性D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子）氧化性或還原性強(qiáng)弱9．依照等電子原理：由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們擁有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是（)A．CO和N2B．O3和NO錯(cuò)誤!C．CO2和N2OD．N2H4和C2H410．當(dāng)先人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精4；②單質(zhì)在反響中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都能夠與水反響生成酸。其中不正確的有（)］A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④D．①②③④11。以以下列圖是周期表中短周期的一部種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量?jī)?nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是

(

分,W、X、Y三數(shù)，X原子核）A．三種元素的原子半徑的大小序次是

W〈Y〈XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物擁有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液擁有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反響的單質(zhì)12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必然條件下發(fā)生以下反響2A(g）＋B(g）2C(g），若2s(秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示反響的平均速率為0.3mol/(L·s）②用物質(zhì)B表示反響的平均速率為0。6mol/(L·s)③4s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為60％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。7mol/L其中正確的選項(xiàng)是()A．①③B．①④C．②③D．③④13．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，N4的結(jié)構(gòu)如圖所示:相關(guān)N4的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．N4和N．．．2互為同素異形體B．N4形成的晶體為原子晶體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:1D．N4的摩爾質(zhì)量是·-156gmol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精[本源：]14.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉表現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。以下列圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大體年限。之所以有先后。主要取決于(）A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱15。在必然溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線(xiàn)以以下列圖,以下表述中正確的是（)A．反響的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反響速率相等,達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍16。將NaCl溶液滴在一塊光明亮凈的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a）已被腐化而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b)，以下列圖。以致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－4OH－學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反響而被腐化,生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反響為:Cu－2e－Cu2＋17。控制適合的條件，將反響2Fe3++2I—2Fe2++I2設(shè)計(jì)成右圖所示的原電池。以下判斷不正確的選項(xiàng)是（）A.反響開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反響B(tài).反響開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反響達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D。電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在必然條件下使反響SO2(g）＋NO2(g）SO3（g)＋NO(g）達(dá)到平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的表示圖以下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反響在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反響物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)變率：a～b段小于b～段第II卷（m1）E學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精19．（8

分）往容積為

10L的密閉容器內(nèi)通入

40molN2和

120molH2，在必然條件下進(jìn)行反響,經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。(2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)變率是________.3）平衡時(shí)混雜氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。4）容器內(nèi)反響前后壓強(qiáng)比是________.20．（14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱牢固性:HmD＞HmC；②Cm、擁有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依照上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：．．．．(1)HmDm的電子式___________________。(2)C、E的還原性強(qiáng)弱序次為：_________，（用離子符號(hào)表示)m（m1）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________.將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：。常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混雜,寫(xiě)出該反響的離子方程式。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵種類(lèi)是在A、B、C、E單質(zhì)中,吻合以下轉(zhuǎn)變關(guān)系的是_________（填元素符號(hào)).DmDm化合物2HmD最高價(jià)氧化物單質(zhì)化合物1對(duì)應(yīng)的水化物21、(9分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族;C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成以下表所示：化合甲乙丙丁物化學(xué)A2CA2C2D2C2D2E式回答以下問(wèn)題：（1）用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程。(2）寫(xiě)出丙與甲反響的化學(xué)方程式：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精(3）固體氧化物燃料電池是以固體

C2多孔Pt電極a

氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電高溫下允

O2－固體電解質(zhì)多孔Pt電極b解質(zhì)在A2許O2-在此間經(jīng)過(guò)，該電池的工作原理以以下列圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體.①O2-流向極（填“正極”或“負(fù)極”）②該電池的正極反響為，負(fù)極反響為。22。（15分）I。磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.（1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖是。（2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混雜，在電爐中加熱到1500°C生成白磷,反響為：2Ca3（PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10==P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6)的水溶液中加入過(guò)分I2溶液,使維生素C完好氧化，節(jié)余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反響為：C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62—+2I—在必然體積的某維生素C溶液中加入amolL—1I2溶液V1ml，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定節(jié)余的I2，耗資bmolL—1Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是mol.（4)在酸性溶液中,碘酸鈉(KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生以下反響：[來(lái)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精源:。Com]2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O生成的碘能夠用淀粉液檢驗(yàn)，依照反響溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反響的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以下表所示：0。01mol·L0。H2O實(shí)驗(yàn)溶液出1KIO3酸性01mol·L的體溫度現(xiàn)藍(lán)色溶液

(

含淀

－1Na2SO3

積

/℃

時(shí)所需粉)

的體積溶液的體

/mL

時(shí)間/s/mL

積/mL實(shí)5V13525驗(yàn)1實(shí)554025驗(yàn)2實(shí)55V20驗(yàn)3該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V2=_________mL.稀土元素是難得的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的儲(chǔ)蓄量居世界首位。（5）在某強(qiáng)酸性混雜稀土溶液中加入H2O2，調(diào)治pH≈3。C