2023屆云南省牟定縣一中化學高一第二學期期末達標檢測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO22、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物3、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．8種B．14種C．16種D．18種4、如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣B．右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D．正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-5、在一密閉容器中進行下列反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質加入時不可能的數(shù)據是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-16、在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3，其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．t1時，v(正反應)＞v(逆反應)B．t2時，v(正反應)=v(逆反應)C．圖中虛線表示的轉化是N2+3H2→2NH3D．采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率7、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應D．必需氨基酸人體不能合成8、關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵族元素的最高價均為+7B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強C．鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深D．周期表中排在前面的鹵素單質都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來9、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸10、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應可產生2mdX2B．簡單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物D．Z、N、M的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應11、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種12、下列說法不正確的是（）A．苯能使溴水因發(fā)生取代反應而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應D．苯中各原子均在同一平面13、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是（）A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞WD．簡單離子的半徑：W＞R＞X14、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽15、下列化學用語的書寫，正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結構式：16、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現(xiàn)象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________18、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結合質子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。19、從石油中獲取乙烯已成為目前生產乙烯的主要途徑。請根據下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結構簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。(3)A與B反應的化學方程式是_________，反應類型是__________，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產物的總質量與生成物的總質量之比)(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應先加入__________，實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。20、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。21、某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如圖所示的綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：______________________________________________。(2)物質②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。2、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結構相似，且組成相差一個或多個CH2結構，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。3、C【答案解析】試題分析：有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2中同分異構體，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結構，所以總共有16種?？键c：有機化合物的同分異構現(xiàn)象4、C【答案解析】

A.依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應，即左電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；B.原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在酸性介質中，電極反應產物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子由負極經過外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，燃料電池中燃料作負極。5、C【答案解析】

可逆反應可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，據此判斷分析。【題目詳解】若開始時只加入了X、Y，反應從正方向開始，Z完全由X、Y反應生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應從逆反應方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。6、C【答案解析】分析：由圖象可知，t2時刻反應到達平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應從正反應一端開始，t2時刻達到化學平衡，反應達到最大限度，t2時刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項A正確；可逆反應為動態(tài)平衡，到達平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項B正確；圖中虛線表示逆反應，其轉化是2NH3→N2+3H2，選項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查反應速率-時間圖象，注意理解化學平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎。7、D【答案解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B.蛋白質是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。8、C【答案解析】

A．F的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，故A錯誤；B．鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素單質從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】掌握鹵族元素性質的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氟元素的單質和化合物的特殊性對解題的影響。9、C【答案解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數(shù)的關系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【題目詳解】A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。10、C【答案解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為+1和-1價，故X為H元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的最高正價為+5價、最低價-3，則Z為N元素；Q的化合價為+2價，半徑最大，應該為鎂元素，N為+1價，原子半徑小于鎂，故N為Li元素；M的化合價為+3價，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應可產生2molH2，選項A正確；B、簡單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項C不正確；D、N、Li、Be的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查結構性質與位置關系及元素周期律的應用的知識。合理運用“構、位、性”三者的關系是解答本題的關鍵。11、B【答案解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結構與元素周期表，題目側重于學生的識記能力的考查，解題關鍵：短周期元索是一、二、三周期。12、A【答案解析】

A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯環(huán)對甲基的性質有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；D．苯是一個平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。13、A【答案解析】

根據元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，則A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故A正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性大小順序是O＞Cl＞S，故C錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D錯誤。答案選A。14、C【答案解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應，無紅色的沉淀產生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，D錯誤；答案選C。15、D【答案解析】

A.氮氣分子中，每個氮原子都達到了8電子結構，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結構示意圖為：，故B錯誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯誤；D.水為共價化合物，其分子中含有兩個氧氫鍵，水的結構式為：，故D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】16、B【答案解析】

因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應的條件【題目詳解】⑴根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。18、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產生可自由移動的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。19、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【答案解析】

由有機物的轉化關系可知，石油經催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據此解答?！绢}目詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應，期望乙酸乙酯的總質量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質量為106g，則該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！敬鸢更c睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關鍵。20、產生氣泡0.05排除陰離子的干擾產生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O