2020～2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練3離子鍵共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系【含答案】

離子鍵、共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl22．下列說法正確的是（）A．碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同B．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1C．1molSiO2晶體與1molCH4晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2D．NaOH晶體溶于水，晶體中離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，并與水分子形成水合鈉離子等1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．H3O+和OH?B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(?,2)D．CHeq\o\al(+,3)和NHeq\o\al(+,4)2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．NH4Cl的電子式：B．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨的電子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族3．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中只含有以上一種作用力的晶體是（）A．SiO2B．CCl4C．S2D．NaOH4．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）A．酒精溶解于水 B．白磷熔化C．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 D．氯化鈉受熱熔化5．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO26．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵7．下列變化中：①碘升華；②NaCl固體溶于水；③O2溶于水；④HCl氣體溶于水；⑤燒堿融化；⑥硫酸溶于水；⑦蔗糖溶于水；⑧HI分解，僅共價(jià)鍵被破壞的是（）A．①③⑤B．②③⑦C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑥⑧8．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是（）A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同C．N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同9．下列說法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，與H2O反應(yīng)生成H2下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5中的氫離子的電子層排布與Li+不相同D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑11．現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是（）A．6和8B．12和7C．20和16D．12和912．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：C>A，簡單離子半徑：B>DB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>BC．B、C的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì)，故B、C的氧化物中化學(xué)鍵類型相同D．可用A的單質(zhì)制備C的單質(zhì)，可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質(zhì)13．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4HCO3eq\o(,\s\up7(△）NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O214．請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________。（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。（4）用電子式表示MgCl2的形成過程_____________________。15．現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。x值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常見化合價(jià)最高價(jià)+4+1+1+4最低價(jià)-2-1-3-1-3（1）根據(jù)以上條件，推斷③④⑤的元素符號(hào)分別為：______，______，______。（2）用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式：①+⑦+⑩：________，①+⑩形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物：____________。（3）寫出①與⑦所形成僅含離子鍵的化合物和④與⑩所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：___________________________。16．（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________。（4）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是______；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。17．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①；；；；；；；；；⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是______填序號(hào)，下同；只含有離子鍵的是______；不含化學(xué)鍵的是______。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式______；⑩NaOH______。18．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A_____，C_____，E_____。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵B．A2B和E2B都含離子鍵C．A2B和A2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)1．C2．A1．H2SO4中，只有共價(jià)鍵，故A不符合；MgO中，只有離子鍵，故B不符合；三種物質(zhì)中均含離子鍵、共價(jià)鍵，故C符合；HCl中只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2中只有離子鍵，故D不符合；答案選C。2．碘升華和白磷融化破壞的均為分子間作用力，A正確；Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，NaHSO4晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，B錯(cuò)誤；1molSiO2中共價(jià)鍵為4mol，1molCH4中共價(jià)鍵為4mol，C錯(cuò)誤；NaOH溶于水發(fā)生電離，破壞了離子鍵，但－OH中的共價(jià)鍵沒有被破壞，D錯(cuò)誤；故選A。1．D2．C3．A4．C5．D6．C7．D8．D9．D10．C11．D12．B13．D14．（1）①②③④⑥（4）15．（1）LiClPNa2O+2H+=2Na++H2O16．（1）④③⑤S=C=S共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電BCCCl4(或PCl3)17．（1）②④⑦③⑧18．（1）鈉硫氫B1．H3O+和OH?均含有10個(gè)電子，A不正確；CO和N2均含有14個(gè)電子，B不正確；HNO2和NOeq\o\al(?,2)均含有24個(gè)電子，C不正確；CHeq\o\al(+,3)中含有8個(gè)電子，而NHeq\o\al(+,4)含有10個(gè)電子，D正確；答案選D。2．NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；S2?的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯(cuò)誤。答案選C。3．SiO2中只有共價(jià)鍵，是原子晶體，A正確；CCl4中含有共價(jià)鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯(cuò)誤；S2中含有共價(jià)鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯(cuò)誤；NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有O—H共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；白磷是分子晶體，熔化時(shí)只需克服分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故C正確；氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．HCl中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；H2O中為共價(jià)鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故B不選；CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故C不選；NH3中為共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故D選。6．在離子化合物里，一定存在離子鍵，可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7．①碘升華為物理變化，破壞分子間作用力，故①不符合題意；②NaCl固體溶于水發(fā)生電離破壞鈉離子和氯離子之間的離子鍵，故②不符合題意；③O2溶于水破壞分子間作用力，故③不符合題意；④HCl氣體溶于水發(fā)生電離，只破壞共價(jià)鍵，故④符合題意；⑤燒堿融化破壞鈉離子和氫氧根之間的離子鍵，故⑤不符合題意；⑥硫酸溶于水發(fā)生電離，只破壞共價(jià)鍵，故⑥符合題意；⑦蔗糖溶于水不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，故⑦不符合題意；⑧HI分解只破壞共價(jià)鍵，故⑧符合題意；綜上所述答案為D。8．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；N2中N原子中的最外層電子為5，形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；干冰與石英都為共價(jià)化合物，都含共價(jià)鍵，干冰與石英的熔沸點(diǎn)差異很大的原因是晶體類型不同，干冰屬于分子晶體，石英屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤。9．①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價(jià)鍵，如NaOH，可能含非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，兩種都有，如乙酸鈉，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵或兩種鍵都有，故正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選：D。10．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此其化學(xué)式可書寫為NH4H，屬于離子化合物，由此進(jìn)行分析判斷。由分析可知A的分子式為NH4H，屬于離子化合物，因此1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，A項(xiàng)正確，不符合題意；NH5可書寫為NH4H，屬于離子化合物，結(jié)構(gòu)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確，不符合題意；NH5中的氫負(fù)離子最外層上有2個(gè)電子，與Li+的電子層排布相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；NH5與H2O反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。11．12號(hào)元素是Mg元素，9號(hào)元素是F元素，形成離子化合物MgF2，故D正確。選D。12．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B元素可以是H、B、Al，因此B單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此B為Al，C和D的單質(zhì)均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則C為S，D為Cl，A和C同主族，則A為O。電子層越多，半徑越大，所以原子半徑S>O，簡單離子半徑Cl?>Al3+，故A錯(cuò)誤；A和C簡單氫化物是H2O和H2S，O的非金屬性強(qiáng)于S，因此有H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；氧化鋁對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因此Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，故B正確；氧化鋁為離子化合物，含有離子鍵，熔點(diǎn)高；SO2常溫下為氣體，熔點(diǎn)低，屬于分子晶體，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；H2S與O2反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+2S；AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上不電解AlCl3得到金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13．NH4HCO3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH3、HCl中只含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，選項(xiàng)D正確。答案選D。14．化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；正確答案：①②；③④。（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；正確答案：⑥。（3）氮?dú)鉃楣矁r(jià)分子，氮氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為；正確答案：；；。（4）金屬鎂失電子，變?yōu)殒V離子；氯原子得電子變?yōu)槁入x子，電子式表示MgCl2的形成過程為：。15．①最低價(jià)為-2，是O或者S。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，則只有H滿足，最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)也是1。②和⑨的最高價(jià)均為+4，同為ⅣA族，②的非金屬性比⑨強(qiáng)，則②為C，⑨為Si；③和⑦的最高價(jià)均為+1，同為ⅠA族，⑦的金屬性強(qiáng)，則⑦為Na，③為Li。④和⑥的最低價(jià)均為-1，為ⅦA族，⑥非金屬性強(qiáng)，則⑥為F，④為Cl，⑤和⑧最低價(jià)均為-3，為ⅤA族元素，⑧的非金屬性較強(qiáng)，則⑧為N，⑤為P。如果①是S，則①的非金屬性比Cl低，但是①的非金屬性比Cl高，則①為O。16．（1）①O2中只有非極性鍵；②H2中只有非極性鍵；③NH4NO3中含有離子鍵和極性鍵；④K2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑤Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵；⑥CH4中只有極性鍵；⑦CO2中只有極性鍵；⑧NaF中只有離子鍵；⑨NH3中只有極性鍵；⑩I2中只有非極性鍵；則既有離子鍵又有非極性鍵的是。既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤。（2）XY2型化合物是離子化合物，所以X元素顯+2價(jià)，Y顯-1價(jià)，化合物中共有38個(gè)電子，所以為氟化鈣，電子式為：，XY2為共價(jià)化合物，則X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，為二硫化碳，結(jié)構(gòu)式為：S=C=S。（3）氯化鋁能升華，說明是共價(jià)化合物。能證明的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。（4）a～g7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯。①金屬性強(qiáng)和非金屬性強(qiáng)的元素之間最容易形成離子鍵，鈉是周期表中最左邊的元素金屬性強(qiáng)，氯是最右邊的元素非金屬性強(qiáng)，所以是bg最容易形成離子鍵，選B；非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵，所以選C。②分子中所有原子都滿足8電子的物質(zhì)有CCl4/