2023年北京高考化學(xué)試題

2023910090作答無(wú)效。考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16第一局部14342求的一項(xiàng)。近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。以下成果所涉及的材料為金屬材料的是“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂以下物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化復(fù)原反響的是用石灰乳脫除煙氣中的SO2用明礬[KAlSO42

12H2

處理污水用鹽酸去除鐵銹(主要成分FeO2 3

284消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌3.水與以下物質(zhì)反響時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是A.Na B.Cl2

C.NO2

D.NaO233：AsP的是33As原子核外最外層有5個(gè)電子 B.AsH3

的電子式是

HH：As:HC.AsH3

PH3

D.AsCl以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是O2

和CO2

的密度一樣質(zhì)量一樣的H

O和D2

O(重水)所含的原子數(shù)一樣2物質(zhì)的量一樣的CHCH3

OH和CH2

OCH3

所含共價(jià)鍵數(shù)一樣室溫下，pH一樣的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一樣以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4

sCO23

CaCO3

sSO24潮濕的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2

I

2IO3

6H鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2AlFeO2 3

高溫A1O2 3

2Fe淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：

2NaO2

2CO 2NaCOO，2 2 3 22NaO2 2

2HO4NaOHO 2 2用以下儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)展相應(yīng)試驗(yàn)，到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖桥渲拼_定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

檢驗(yàn)濃硫酸與銅反響產(chǎn)生的二氧化硫

檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯

分別酒精和水A淀粉在人體內(nèi)的變化過(guò)程如下：

B C D淀粉 糊精①

麥芽糖②

葡萄糖③

④ CO、HO(CH O)6 10 5n

(CH O)6 10 5m

C H O12 22 11

CH O 2 26 12 6以下說(shuō)法的是A.nm B.麥芽糖屬于二糖C.③的反響是水解反響 D.④的反響為人體供給能量硫酸鹽(含SO2、HSO)氣溶膠是PM4 4

的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：以下說(shuō)法的是該過(guò)程有H

O參與2

NO2

是生成硫酸鹽的氧化劑硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵確定溫度下，反響I2

gH2

g 2HIg在密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得cI2

0.11mmolL1，cHI0.78mmolL14的是c(I2

)/mmolL1

A1.00

B0.22

C0.44

D0.11c(H2

)/mmolL1

1.00

0.22

0.44

0.44(注：1mmolL1

1.00103molL1)

1.56

4.00

1.56室溫下，對(duì)于1L0.1molL1醋酸溶液。以下推斷正確的選項(xiàng)是該溶液中CH

COO的粒子數(shù)為6.0210223參與少量CH

COONa固體后，溶液的pH降低3滴加NaOHnCH

COO與nCH3

COOH之和始終為0.1mol與NaCO2 3

溶液反響的離子方程式為CO23

2H

HOCO 2 2依據(jù)圖示關(guān)系，以下說(shuō)法的是石墨燃燒是放熱反響1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2

，前者放熱多CCO2

g2COgHH1

H2化學(xué)反響的H，只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無(wú)關(guān)13.高分子Ｍ廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線(xiàn)如下：以下說(shuō)法的是A.試劑a是甲醇 B.化合物B不存在順?lè)串悩?gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D.合成Ｍ的聚合反響是縮聚反響14.某同學(xué)進(jìn)展如下試驗(yàn)：試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象I 將NH

Cl固體參與試管中，并將潮濕的pH4

試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)

(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管底部進(jìn)展加熱試管底部進(jìn)展加熱試管中部有白色固體附著II將飽和NHCl溶液滴在pH試紙上4試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)以下說(shuō)法的是依據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH

Cl發(fā)生了分解反響4依據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體集中速率快Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH

Cl水解造成的4依據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH

Cl的方法制備N(xiāo)H4 其次局部55815.(10HO是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷進(jìn)展。2 2早期制備方法Ba(NO)

熱BaOO2

雜濾液HO32 I

II 2

III

V 2 2①Ⅰ為分解反響，產(chǎn)物除BaO、O2。

外，還有一種紅棕色氣體。該反響的化學(xué)方程式是②Ⅱ?yàn)榭赡娣错?，促進(jìn)該反響正向進(jìn)展的措施是 。③Ⅲ中生成HO2 2

，反響的化學(xué)方程式是 。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從HO2 2。電化學(xué)制備方法

的化學(xué)性質(zhì)角度說(shuō)明Ⅴ中承受減壓蒸餾的緣由：反響2HO 2HOO 能自發(fā)進(jìn)展，反向不能自發(fā)進(jìn)展，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)2 2 2 2由HO和O 為原料制備HO，以以下圖為制備裝置示意圖。2 2 2 2①a極的電極反響式是 。②以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極bC.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。16.(12奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線(xiàn)如下：：i.ii.A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是 。B→C的反響類(lèi)型是 。(3)E的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。J→K的化學(xué)方程式是 。：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃，G和L發(fā)生反響合成奧昔布寧時(shí)，通過(guò)在70℃左右蒸出 (填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)促進(jìn)反響。奧昔布寧的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。17.(12分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4

H

AuCl4酸溶后經(jīng) 操作，將混合物分別。濃、稀HNO均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO的物質(zhì)的量不同，寫(xiě)出3 3消耗HNO物質(zhì)的量少的反響的化學(xué)方程式： 。3HNONaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理一樣。3①將溶金反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au NaCl HNO HAuCl3 4

+ NaNO3②關(guān)于溶金的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。用到了HNO的氧化性3王水中濃鹽酸的主要作用是增加溶液的酸性用濃鹽酸與NaNO也可使Au3假設(shè)用Zn1molHAuCl完全復(fù)原，則參與反響的Zn4mol。用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可依據(jù)如下方法從酸溶后的溶液中回CuAg(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是 ，試劑2是 。18.(12MnO是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO的一種工藝流程如下：2 2資料：①軟錳礦的主要成分為MnO，主要雜質(zhì)有AlO和2 2 3

SiO2②金屬離子沉淀的pHFe3Al3Mn2Fe2開(kāi)頭沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3MnO與HSO不反響。2 2 4溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 。②溶出時(shí)，F(xiàn)eMn2的主要途徑如以下圖。Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2的主要反響，反響的離子方程式是 。假設(shè)Fe2全部來(lái)自于反響Fe2H

Fe2

H ，完全溶出Mn2所需Fe2MnO的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值(0.9)小于2，緣由是 。2純化MnO的氧化性與溶液pHMnO，后參與NHHO，調(diào)2 2 3 2溶液pH≈5，說(shuō)明試劑參與挨次及調(diào)整pH的緣由： 。電解Mn2純化液經(jīng)電解得MnO。生成MnO的電極反響式是 。2 2產(chǎn)品純度測(cè)定agbgNaCO和足量稀HSO，加熱至充分反響，再用2 2 4 2 4cmolL1KMnO 溶液滴定剩余NaCO至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液的體積為dL。4 2 2 4 4MnO2

及MnO均被復(fù)原為Mn2MnO4

86.94；NaCO134.0)產(chǎn)品純度為2 2 4

(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。19.(12探究NaSO固體的熱分解產(chǎn)物：2 3資料：①4NaSO NaS3NaSO。2 3 2 2 4NaS能與SNaSNaS與酸反響生成SHS。2 2 x 2 x 2③BaS隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水