化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算

-PAGE1.z.化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量（一）物質(zhì)的量（n）1．定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個(gè)物理量2．單位:摩爾（簡(jiǎn)稱"摩”），符號(hào)：mol▲把含有６.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為１摩爾▲物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。②物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)，用摩爾為單位表示*物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用"1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子，物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。（二）阿伏加德羅常數(shù)（NA）事實(shí)證明,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012g12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。國(guó)際上把1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。（12C是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。）1.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：科學(xué)上規(guī)定把0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。（2）符號(hào)：NA（3）單位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者之間關(guān)系：n=N/ＮＡ。（三）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系粒子數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)和質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：【例題】在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？隨堂練習(xí)：1．1molC中約含有個(gè)碳原子2．0.3molH2SO4含有個(gè)硫酸分子3．1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為。4．1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為__________個(gè)。二、摩爾質(zhì)量1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2．符號(hào)：符號(hào)：Ｍ單位：g／mol或g·mol－１3．含義：*物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。4．公式：m（g)＝n(mol)·Ｍ(g/mol)n＝m／Ｍ自我檢測(cè)1．下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位B．摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用"mol”表示D．摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用"g/mol”表示2．下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl3．下列說法中正確的是（）A．2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32gB.1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．1molNaCl含有6.02×1023個(gè)微粒D.H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g/mol4．O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.NA個(gè)氫氣分子與NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比為1：1B.NA個(gè)水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NAD.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA6．下列說法中不正確的是（）A．Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23C．Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol—1D.Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10—2kg·mol—17.含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是（）A.質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO48.49gH2SO4的物質(zhì)的量是。1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molH，含有g(shù)O。molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為，含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為。10.1.5molH2SO4的質(zhì)量是。其中含有11.0.01mol*物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g12.下列說法正確的是（）A.71g氯相當(dāng)于2mol氯B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12g12C所含的碳原子數(shù)D.1molKClO3中含有3mol氧元素13.如果1g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.B.9mC.2mD.18m14.下列說法正確的是（）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gC.1molH2SO4中含有1molH2D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量15.0．8g*物質(zhì)含有3.01*1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（）A.8B.16C.64D.16016.與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（）A.44gB.22gC.18gD.9g17.28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH-（）A.6B.8C.10D.2818.能電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（）A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3219.有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，其中含氧64g，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：321.2.16g*2O5中含有0.1mol氧原子，則*B.28C.31D.1422.V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量系數(shù)完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為（）A.1：2B.2：1C.3：5D.5：323.如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）。24.0.5mol氯酸鉀所含氯原子數(shù)與__g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與g水中所含氧原子數(shù)相同。2SO4的物質(zhì)的量為，其中含molS，含gH，含個(gè)O。當(dāng)它溶于水完全電離時(shí)，可產(chǎn)生____molH+和molSO42-。26.0.2mol的單質(zhì)A*和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8mol的AB3，則單質(zhì)A*的化學(xué)式是。27．71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？28．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNaCO3的質(zhì)量是多少？29．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO430．1gH2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A.(a/9)mol-1B.9amol-1C.2amol-1D.amol-131．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()。A．1molO2比1molN2的質(zhì)子數(shù)多NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA32.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.1molOH－含10NA個(gè)電子B.18g水中所含的電子數(shù)為8NAC.1molH2O分子的質(zhì)量與NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量相等D.1molH2SO4分子約含有1.204×1024個(gè)H原子33.19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量_________________34.含有1.5*1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2.7g，求分子質(zhì)量？35.多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？36.0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等？氣體摩爾體積氣體摩爾體積（一）1．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，就叫作氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol在0℃、101KP時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。我們將0℃、101KP稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。3．Vm=V/n（單位：L/mol）【注意】（1）氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言（2）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol（3）同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。阿伏伽德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即同溫同壓下：2．相關(guān)推論：（1）在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，（相對(duì)分子質(zhì)量），即:（2）在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）比:("D”為氣體1對(duì)氣體2的相對(duì)密度）（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比:（4）在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：專題：混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的幾種求法【例題1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由10gCO和CO2組成的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)之比為多少？【例題2】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57隨堂練習(xí)一：1．已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，在同溫同壓下，*氣體R對(duì)空氣的相對(duì)密度為2，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：____________由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為多少？自我檢測(cè)1．下列關(guān)于物質(zhì)的量表示正確的是（）A、1mol氫B、2mol分子C、3mol氧原子D、4molH22．下列說法正確的是（）A、氮原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D、CaCO3的摩爾質(zhì)量是100Kg/mol3．0.5molO3中含有的O3數(shù)目是______________，含有的O原子數(shù)目是______________，含有的質(zhì)子數(shù)目是______________。4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)目最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO45．下列說法中正確的是（）A、1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB、H2的氣體摩爾體積約為22.4LC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol6．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是…………（）A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．80gSO37．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是……………（）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是………………（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA9．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相等的………………（）A．原子數(shù)B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量10．下列說法正確的是……………………（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L11．在相同狀況下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有………………（）A．體積均為22.4LB．相同的體積C．相同的原子數(shù)目D．相同的質(zhì)量12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是………………（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NAB．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2LD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是………………（）A．在常溫常壓下，11.2升氧氣所含的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，0.5NA甲烷所占有的體積大于11.2LC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAD．同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是…………（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．cbaD．a(chǎn)bcd15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10克CO和CO2組成的混合氣體，其體積為6.72L，則混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為……………（）Ａ．2∶1Ｂ．1∶2Ｃ．2∶3Ｄ．3∶216、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。17、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）A、體積均為22.4LB、具有相同的體積C、是雙原子分子D、具有相同的原子數(shù)目18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣中N2和O2的體積比約為4：1，則N2和O2物質(zhì)的量之比為，空氣的密度約為。19．4℃時(shí)，22.4L水的質(zhì)量是（）gB.2.24×104gC.18gD.1.8×104g20．下列有關(guān)同溫同壓條件下相同質(zhì)量的CO和NO的敘述中，正確的是（）A．體積相同B.CO小于NO的體積C.密度相同D.CO小于NO的密度21．同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（）A.CO2B.H2C.COD.O322．在273℃和1.01×105Pa條件下，將1.40g氮?dú)猓?.60g氧氣和4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積是（）A.3.36LB.6.72LC.8.96LD23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為ρg/L，則氫氣的密度為（）A.ρg/LB.0.25ρg/LC.0.125ρg/LD.0.0625ρg/L24．有一空瓶的質(zhì)量為W1g,該瓶充入氧氣后質(zhì)量為W2g，相同條件下充入*單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.32（W3－W1）/（W2－W1）B.32（W2－W1）/（W3－W1）C.32（W3－W1）/（W2－W1）g/molD.32（W2－W1）/（W3－W1）g/mol25．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和氧氣的混合氣體密度是氫氣的14.5倍，可知其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25.0℅B.27.6℅C.72.4℅D.75.0℅26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A.兩種氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n:mD.相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n27．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積為L(zhǎng)28．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度為0.09g/L，B氣體的密度為1.43g/L,A的相對(duì)分子質(zhì)量為，B的相對(duì)分子質(zhì)量為。由此可知，相同條件下氣體的密度之比，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比。29．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2的質(zhì)量為多少克？含有多少個(gè)氧原子？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2和O2組成的懷念和氣體中，所占的體積分?jǐn)?shù)為25℅，試計(jì)算1L該混合氣體的質(zhì)量。30.在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2、和O2（1）計(jì)算容器中N2、和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比（2）計(jì)算容器中N2、和O2的質(zhì)量之比。31．（8分）與足量氧氣反應(yīng)生成1.8g水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少體積？32.按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB單位：mol/L或mol．L-1CB=n(B)/V(液)B表示溶液中所含溶質(zhì)，其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可以表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子?！倦S堂練習(xí)2】1.把５.85g的ＮaＣl固體溶于水中配成１０Ｌ的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？2..如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，要求其中含有４g的ＮaＯＨ。3．8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？4．29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算項(xiàng)目物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式CB=n(B)/V(液)W=m質(zhì)/m液*100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代號(hào)c(溶質(zhì))ω（溶質(zhì)）定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。相似處都是表示溶液中溶質(zhì)組成的物理量不同處溶質(zhì)的物理量（及單位）物質(zhì)的量n（摩爾/mol）質(zhì)量m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量（及單位）體積V（升/L）質(zhì)量m（克/g）（千克/kg）計(jì)算式物質(zhì)的量濃度（mol/L）＝c（溶質(zhì)）=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％ω（溶質(zhì)）=100﹪特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同（填"相同”"不同”或"不一定相同”）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同（填"相同”"不同”或"不一定相同”）聯(lián)系（換算公式）通過溶液的密度，可以進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：cB=（其中ρ代表密度；ω代表質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M代表摩爾質(zhì)量）【例題】已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g/cm3求其物質(zhì)的量濃度？1．CB===1000ρw/M注意單位（密度：g/mL，摩爾質(zhì)量：g/mol）【隨堂練習(xí)3】（1）市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度？（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？三、飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算關(guān)系1.w=s/(100+s)×100%2.C=n/V=1000ρs/M(100+s)小結(jié)：（1）溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)，尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。（2）溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積和質(zhì)量大小無(wú)關(guān)。四、以氣體為溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例題】.將標(biāo)況下aLHCl溶解于1LH2O得到鹽酸的密度為bg/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為;小結(jié)：（1）可從基本公式入手分別找到溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，利用基本公式求算。（2）不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積沒有加和性，同種狀態(tài)的物質(zhì)的體積一般也不能簡(jiǎn)單相加。（3）此類題溶液的體積一般用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得。【隨堂練習(xí)4】：1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L1五、有關(guān)溶液稀釋的問題溶液的稀釋一般指將濃溶液稀釋成稀溶液。溶液在稀釋前后，溶劑和溶液的量有變化，而溶質(zhì)的量沒有變.1.m（濃）w（濃）=m（?。﹚（?。〤（濃）V（濃）=C（?。￢（?。纠}1】在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液中加入250g水后，得到的稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【例題2】配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？【例題3】怎樣用密度為1.19g/cm3、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1L、1mol/L的稀鹽酸？六．有關(guān)溶液中粒子的計(jì)算【例題61】下列溶液中硝酸根離子濃度與20mL1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中的硝酸根離子濃度相等的是（）A．40mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．30mL2mol·L-1的NH4NO3溶液C．60mL1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液D．30mL1mol·L-1的Fe(NO3)3溶液【隨堂練習(xí)5】1．將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度？2．今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1mol·L－1的MgSO4溶液200ml和0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液100ml，則這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：七、有關(guān)溶液中反應(yīng)的計(jì)算【例題2】中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）自我檢測(cè)1.下列數(shù)量物質(zhì)中含有原子數(shù)最多的是 （）Ａ.0.4molO2Ｂ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2Ｃ.4℃時(shí)5.4ml水 Ｄ.10g氖2.下列敘述正確的是 （）Ａ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LＢ.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度液相等Ｃ.1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同Ｄ.體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g3.同溫同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是 （）Ａ.密度比為16:11 Ｂ.密度比為11:16 Ｃ.體積比為16:11 Ｄ.體積比為11:164.nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是 （）Ａ.在同溫同壓下體積相同 Ｂ.在同溫同壓下密度相等Ｃ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 Ｄ.分子數(shù)相等5.同溫同壓下，氣體Ａ與氧氣的質(zhì)量比為1:2，體積比為1:4，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）Ａ.16 Ｂ.17 Ｃ.44 Ｄ.648.下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是（）A.1g氫氣和8g氧氣B.1molCO和22.4LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮?dú)夂?.24L氦氣D.常溫常壓下，16g氧氣和0.5mol氮?dú)?.在4℃時(shí)，100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成溶液。下列說法中正確的是（）Ａ.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1 Ｂ.該溶液物質(zhì)的量濃度因其密度未知而無(wú)法求得Ｃ.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得Ｄ.所得溶液的體積為22.5L10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度是bg·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（）Ａ.mol·L-1 Ｂ.mol·L-1Ｃ.mol·L-1 Ｄ.mol·L-111．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）12.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol／LB.0.1mol／LC.0。001mol／LD.10mol／L13.將50ml0。5mol／LNaCL溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為（）A.0．1mol／LB.0。2mol／LC.0。3mol／LD.0。4mol／L14.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L－1B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1D.0.26mol·17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為（）A.O2B.CH4C.COD.H218.在同溫同壓下，*瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2質(zhì)量為122g，充滿氣體*質(zhì)量為114g，則*的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.4419.使等體積的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀，所用0．1mol／LAgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3B.1：1：1C.2：3：6D.6：3：220.相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分別加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.2∶2∶3 B.1∶1∶3 C.1∶1∶1 D.3∶3∶121．密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定22.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（）A.c1>2c2 B.c2=2c1 C.c1<2c2 D.c1=2c223.用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（）A．21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L24.把5％的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4g后，溶液變成106ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？25.把5.6g克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）5.6gFe的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量；（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）26.在氯化鈉和氯化鎂的混合溶液中，鈉離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比為3：2（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。（2）如果混合物中共有28mol氯離子，求混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.操作步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥振蕩⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶2.儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3.操作過程中應(yīng)注意的問題①計(jì)算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g②稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。稱量時(shí)不能將NaCl固體直接放置于托盤上③溶解

將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.④移液將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1．容量瓶的規(guī)格常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．2．使用容量瓶注意事項(xiàng)：（1）使用前檢查是否漏水其方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸餾水洗凈（3）不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺＂菹礈煊谜麴s水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。⑦定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？（答：必須重新配制）俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視⑧搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。問：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。⑨裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。4.配制溶液過程中的誤差分析以下操作會(huì)引入的誤差及出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1.稱量產(chǎn)生誤差（1）稱量時(shí)左盤高,右盤低↓（2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤（正常：m=砝碼+游碼；錯(cuò)誤：砝碼=m+游碼）↓（３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)↑（４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)↓２．溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差（1）溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓（2）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓（3）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中↓3．定容誤差(1）定容時(shí)仰視刻度↓(2）定容時(shí)俯視刻度↑(3)定容時(shí)液面低于刻度線↑(4）未等溶液冷卻就定容↑(5）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液↓(6)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓1）.原容量瓶洗凈后未干燥4．均無(wú)影響2）.容量瓶中含有少量的水3）.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外小結(jié)：能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2、調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7.溶質(zhì)為已風(fēng)化的物質(zhì)(如Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大9、用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響11、攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶13、未冷