人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時) 學(xué)案

金戈鐵騎金戈鐵騎第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2?能夠進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。3?理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。1.變化觀念:認識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2?模型認知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應(yīng)速率的影響。L課前自主預(yù)習(xí)■目知識梳理一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法含義表不計算式單位［化學(xué)反應(yīng)過程進行快虔程度用“反應(yīng)速率黑［來表示|用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成【物濃度的增加量來表示—?min-1：mol/(.L?min)或mol*?min-12．意義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。3．規(guī)律對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于

化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g),v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n：p：qo二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．實驗探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗現(xiàn)象試管中均為2—3mL祁3濃度的滴有FKb實驗現(xiàn)象試管中均為2—3mL祁3濃度的滴有FKb溶液的H2O￡溶液\///■■/———冷水f>—二==常舉「(50'--_tL■■溫F蟲■■—T(40V)實驗結(jié)論其他務(wù)件不變時，溫度越高，反應(yīng)速率越大催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗揍作100Qk實驗揍作100Qk—-——■—溶液3溶液■■■遠卜FeCla溶液②①爲③實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡的速率的相對大小為：②丄③〉①實驗結(jié)論俊化劑能加大巳。分解的反應(yīng)速率2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

溫度一催化劑-其他條件不變時，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)溫度一催化劑-其他條件不變時，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率其他固體的表世、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的塗度等部町以影響化學(xué)反應(yīng)的速率其他E］效果自查1?正誤判斷(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L-i?s-i是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-i()升溫時不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大()碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO固體，反應(yīng)速率3不變，但把CaCO固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率()3［答案］(1)X⑵V(3)X⑷"(5)V2?在一定條件下，反應(yīng)N+3H??2NH在10L恒容密閉容器中223進行，測得2min內(nèi)，H的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min2內(nèi)H的化學(xué)反應(yīng)速率為()2A.1.2mol?L-i?min-iB?1.8mol?L-i?min-iC?0.6mol?L-i?min-iD?0.2mol?L-i?min-i［解析］v(H)=△［解析］v(H)=△c(H)=20mol-8mol

At10LX2min=0.6mol?L—i?min-i［答案］C高溫、高壓3?工業(yè)上用H和N直接合成氨：N+3H????2NH,下列2222催化劑3措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是()升高溫度②加入合適催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④［解析］增大壓強不一定加快反應(yīng)速率,如在等容條件下,充入非反應(yīng)氣體,雖然壓強增大,但是各組分的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故選項A符合題意。［答案］A魚課堂互動探究——知識點一化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解在同一化學(xué)反應(yīng)里#用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)(2)固體或純液體的濃度視為當數(shù)，曲"=飛廠因此不用固體或純液休表示化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是…段時問內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率之比二化學(xué)計最數(shù)之比2?化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法⑴根據(jù)v⑷=眾譽計算。(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比計算。3?應(yīng)用“三段式”進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)計算步驟①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。②確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量。③確定反應(yīng)進行至某時刻時各物質(zhì)的量。④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答。⑤應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計量數(shù)之比。(2)計算模式設(shè)amol?L-i、bmol?Lt分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol?L-1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol?Lt為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則:mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a-mxb-nxpxqx4?反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bB??cC,要比較v⑷與v(B)的相對大小，即比較畔與羋的相對大小，若譽＞羋，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大。【典例1】在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)??2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L-i。對此反應(yīng)速率的正確表示是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-iB?用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2:1C.在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?L-i?min-iD?在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大［思路啟迪］解決化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)題目時，首先要準確掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念的關(guān)鍵點，其次整合題干信息應(yīng)用“三段式”確定各物質(zhì)的變化量，最后代入公式求解出正確答案。［解析］A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤;同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，B項正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，所以C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤。［答案］B名師提醒許固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Ac=O,因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。［針對訓(xùn)練1］反應(yīng)：3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)=0.6mol?L—i?min—iv(B)=0.45mol?L—i?min—iv(C)=0.015mol?L—i?min—iv(D)=0.45mol?L-i?min-i，則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A?②③B?①③C?②④D.②［解析］化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量

數(shù)之比，即V⑷：v(B):v(C):v(D)=3：1：2：2,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)=0.6mol?Lt?min-i；②中v(A)=3v(B)=0.45mol?L-i*min-iX3=1.35mol?L-i?min-i；③中v(A)=2v=2v(C)=2x0.015mol?L-i?min—i=0.0225mol?L-i?min-i；33中v(A)=^v(D)=2X0.45mol?L-i?min-i=0.675mol?L-i?min-i；所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。［答案］D知識點二外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因戻應(yīng)物的性質(zhì)其他條件相同對，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑‘化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之.化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快'降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率城慢厭應(yīng)物的濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快#減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時，增大固依反應(yīng)物的表面職，化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小固體反應(yīng)物的表面積*化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他光波、電磁波、趙聲波*溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率【典例2】一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)+C02(g)??2C0(g)進行如下操作(只改變該條件)①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()A.①②③④B.①③④C.①②D.①③［思路啟迪］分析反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)題目時，首先要明確各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，尤其是非氣態(tài)物質(zhì)；然后再整合題干信息做出正確的判斷。［解析］①升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率顯著增大，正確；②C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，錯誤；③縮小反應(yīng)體系的體積，co、CO的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；④減少體2系中生成物CO的量，反應(yīng)速率不可能增大，錯誤，選D。［答案］DI名師提醒詩壓強對反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。［針對訓(xùn)練2］CaCO與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO的量與反32應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()八zi(CO2Vmol0.4-反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D?反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO的平均反應(yīng)速率為2v(C0)=0.06mol?Lt?st2［解析］隨著反應(yīng)的進行c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2?4min內(nèi)n(C0)的變化量最大(或曲2線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。［答案］D含2知識脈蹈核心要點1.化學(xué)反應(yīng)理率的表達式「叭丸)=仝譽=化學(xué)反應(yīng)速率之比昨于比學(xué)方祎式中相應(yīng)物度的化學(xué)計量數(shù)之比.叫羿高用陛化批增大反亞物灤度-增大固庫矗應(yīng)物的吉而積均可增大反應(yīng)連奉.4含2知識脈蹈核心要點1.化學(xué)反應(yīng)理率的表達式「叭丸)=仝譽=化學(xué)反應(yīng)速率之比昨于比學(xué)方祎式中相應(yīng)物度的化學(xué)計量數(shù)之比.叫羿高用陛化批增大反亞物灤度-增大固庫矗應(yīng)物的吉而積均可增大反應(yīng)連奉.4-改變壓強來敕響世學(xué)反隕蓮率是迫過改變豈俸反廣物潅度而實現(xiàn)的?若壓強也變而醫(yī)應(yīng)物濃度不變?則化學(xué)咫應(yīng)速率不變.iits濃睦、溫逬，斤躺、上卅、找想，畏止枳尋志示忱學(xué)貝應(yīng)進行的快慢您隨堂鞏固驗收■——1?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A?化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C?化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-i?st和mol?Lt?min-i［解析］化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。［答案］C高溫、高壓2?已知合成氨反應(yīng)N(g)+3H(g)????2NH(g)。其濃度數(shù)22催化劑3據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/mol?L-ii.03.002s末濃度/mol?L—i0.6i.80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為()0.2mol?L—i?s-iB?0.4mol?L—i?s-iC?0.6mol?L—i?s—iD?0.8mol?L—i?s—i0.8mol?L—i［解析］v(NH)==0.4mol?L-i?s-i,B項正確。32s［答案］B3?實驗室用鋅粒與2mol?L-i硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A?用鋅粉代替鋅粒改用3mol?L-i硫酸溶液改用熱的2mol?L-i硫酸溶液向該硫酸溶液中加入等體積的水［解析］用鋅粉代替鋅粒，增大固體表面積，反應(yīng)速率加快，A正確；改用3mol?L-iHSO，增大了c(H+)，反應(yīng)速率加快，B正確;24加熱可以加快反應(yīng)速率，C項正確；加水降低了c(H+)，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤。［答案］D4?某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：Lao.ooaoaaoLao.ooaoaao由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用原理加快了氫氣生成的速率。［解析］⑴據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別為0?6mol、0.2mol、0.6mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y??3Z。(2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6molF2LF5min=0.06mol?L-i?min-i。(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。［答案］(i)3X+Y??3Z0.06mol?L-i?min-i原電池課后作業(yè)(十一)［基礎(chǔ)鞏固］一、化學(xué)反應(yīng)速率1?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B?化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol?L-i?s-i”，所表示的意思是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1C?根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯［解析］化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為“0?8mol?L-i?s-i”，所表示的意思是1s內(nèi)，某物質(zhì)的濃度改變量為0.8mol?L-i,B錯誤；有的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時無現(xiàn)象，即使反應(yīng)速率很快,反應(yīng)現(xiàn)象也不明顯，如NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)，D錯誤。［答案］C2?在反應(yīng)C(s)+CO(g)??2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增2大的措施是()A.增大壓強B.升高溫度C?增大CO的濃度D.增加碳的量2［解析］增大壓強、升高溫度、增大C0的濃度均能增大反應(yīng)速2率；增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會增加，選D。［答案］D3?反應(yīng)4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0?3mole下列敘述正確的是()A.容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molB?A的平均反應(yīng)速率是0.01mol?L-i?s-iC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6D?容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol［解析］半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則根據(jù)方程式可知半分鐘內(nèi)一定同時生成0.45molD，由于不能確定反應(yīng)前D的物質(zhì)的量，因此容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol，A項正確；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則根據(jù)方程式可知一定同時消耗0?3molA,則A的平均反應(yīng)速率是5。；驚01=0?002mol?L5LX30St?st,B項錯誤；由于不能確定反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定是4：5：4：6,C項錯誤；容器中A的物質(zhì)的量一定減少0.3mol,D項錯誤。［答案］A4?在2A(g)+B(g)??3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()v⑷=0.5mol?L－1?s-iB?v(B)=0.3mol?L-i?s-iC?v(C)=0.8mol?L-i?s-iD?v(D)=6mol?L-i?min-i［解析］正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項中據(jù)v(A)推知v(B)=0.25mol?L-i?s-i,C項中據(jù)v(C)推出v(B)?0.27mol?L-i?s-i,D項中將時間單位換算為s,v(D)=0.imol?L-i?s-i,據(jù)v(D)推出v(B)=0.025mol?L-i?s-i,故反應(yīng)速率最快的是B選項。［答案］B二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素高溫5?反應(yīng)3Fe(s)+4H0(g)====Fe0(s)+4H(g)在一可變?nèi)莘e的2342密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A?增加鐵的量將容器體積縮小一半C?升高溫度D.壓強不變，充入N使容器體積增大2［解析］A項，由于Fe是固體，其濃度不改變，增加鐵的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，正確；B項，將容器體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，體系的壓強增大，反應(yīng)速率加快，錯誤；C項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯誤；D項，壓強不變，充入N使容器體積增大，2反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯誤。［答案］A6．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()［解析］A項為防止鐵門生銹，B項為防止橡膠老化，D項為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率；C項是為了使爐火更旺,加快化學(xué)反應(yīng)速率。［答案］C7.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①③D.②③［解析］鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+===Mg2++Ht,2與H+有關(guān)，與Cl-無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時H+的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，H+濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。［答案］C8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()加熱不用稀硫酸，改用98%濃硫酸滴加少量CuSO溶液4不用鐵片，改用鐵粉［解析］加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率。［答案］B9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaSO＋223HSO===NaSO+SOt+Sl+HO,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是242422()實驗反應(yīng)溫度/°CHs2o3溶液稀Ko4h2oVmbc/(mol./L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550,1100.15B2550f250,210C3550.1100,15門3550.250,210［解析］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。［答案］D10．下列說法正確的是()A?Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率B?Fe與硫酸反應(yīng)制取H時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率2C?兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的速率快慢相同2D?Al在氧氣中燃燒生成Al0,將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈23［解析］對純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項錯誤；常溫下，濃HSO可使鐵鈍化，不生成H,B項錯誤；加MnO可加快0的24222生成速率，C項錯誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項正確。［答案］D［能力提升］11?對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A?v(W)=3v(Z)B?2v(X)=3v(Z)C?2v(X)=v(Y)D?3v(W)=2v(X)［解析］對于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A項，v(W):v(Z)=3:3=1:1,所以v(W)=v(Z)，A項錯誤;B項,v(X):v(Z)=2:3,所以3v(X)=2v(Z)，B項錯誤；C項,v(X):v(Y)=2:4=1:2,所以2v(X)=v(Y),C項正確；D項，v(W):v(X)=3:2，所以2v(W)=3v(X),D項錯誤。［答案］C12?某實驗探究小組研究320K時N0的分解反應(yīng)：2N0??4N025252+02。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說2法正確的是()

Jc/(mol?Ll)0Jc/(mol?Ll)0t/rnitit/min012340.160.110.080.050.04c(NO)/(mol?L-i)25040600.020.040.050.06c(O)/(mol?L-1)023020A.曲線I是NO的濃度變化曲線B?曲線II是0的濃度變化曲線2C?NO的濃度越大，反應(yīng)速率越快25D?O的濃度越大，反應(yīng)速率越快2［解析］結(jié)合表格中NO和0的初始濃度可知曲線I、II分別是252O、NO的濃度變化曲線，A、B項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進行計算，225無論是用NO的濃度變化,還是用O的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨252著反應(yīng)的進行而減小，而隨著反應(yīng)的進行，NO的濃度減小，O的濃252度增大，故C項正確，D項錯誤。［答案］C13?一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)??H(g)+I(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，22需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為()A?5sB?10sC?大于10sD.小于10s［解析］若反應(yīng)過程中保持前15s的反應(yīng)速率不變，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L需要10s的時間，由于隨著反應(yīng)不斷進行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，所用時間應(yīng)大于10s。［答案］C14?如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀HSO充分反應(yīng)，24產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的正確關(guān)系是()條件的影響。圖像中拐點表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑,所以反應(yīng)速率較快，因此其反應(yīng)完全所需時間少(橫坐標要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅生成的H的質(zhì)量少，所以Zn對應(yīng)的縱坐標要小。2［答案］A15.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1。在2L的密閉容器中，充入2molN和3molH，在一定條22件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H的濃度22變化表示的反應(yīng)速率為。將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)??2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L-i?s-i,則在2s時，容器中有molA,此時C的物質(zhì)的量濃度為。［解析］⑴根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系：黑=1,v(B)=3v⑷=3X0.2mol?L-i?min-i=0.6mol?L-i?min-i。(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N的物質(zhì)的量為2mol-1?9mol=0?1mol,根據(jù)化學(xué)2高溫、高壓方程式N+3H????2NH，可以計算出3s內(nèi)消耗的H的物質(zhì)22催化劑32的量為0.3mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，0.3molv(H)==0.05mol?L-i?s-i。22LX3s解法二：先計算出用N表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)=222m2lLX39smol=60mol?L-i?s-i,再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出用H表示的化學(xué)反應(yīng)速率：2v(H)=3v(N)=0.05mol?L-i?s—i。22(3)3A(g)+B(g)??2C(g)起始濃度/i.00.50mol?L-i轉(zhuǎn)化濃度/0.06X20.040.08mol?L-i=0.i22s時濃度/i.0-0.i20.5-0.040.08mol?L-i=0.88=0.46則2s時,n(A)=0.88mol?L-iXi0L=8.8mol,c(C)=0.08mol?L-i。［答案］(i)0.6(2)0.05mol?L-i?s-i(3)8.80.08mol?L-ii6?催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和CU2

+對H0分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、22乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：5滴O,lniol/L5滴O,lniol/L5滴O,lmol/LKeClj(aq)CuSO4(aq)甲乙定性分析：同學(xué)X認為可通過觀察圖甲中,得出Fe3+和CU2+對HO分解的催化效果。這22個結(jié)論(填“合理”或“不合理”)，理由是定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。加入0.10molMnO粉末于50mLHO溶液中，在標準狀況下222放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。oO07OoO07O65432VfOJmL012345Z/niijiTOC\o"1-5"\h\z實驗時放出氣體的總體積是mLo放出3氣體所需時間為min。HO的初始物質(zhì)的量濃度是。22A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序>>>。解