人教版九年級化學(xué)知識點匯總必背復(fù)習(xí)資料

走進(jìn)化學(xué)實驗室講義一．藥品的取用。1、藥品的去用原則：（1）三不原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻子湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。（3）節(jié)約原則：當(dāng)沒有說明用量時，液體藥品一般取用l-2ml,固體藥品只需蓋滿試管底部。（3）處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不要帶出實驗室，要放入指定的容器中。2、液體藥品的取用注意事項。（1）固體藥品一般放在廣口瓶中，液體藥品一般放在細(xì)口瓶中。（2）取用藥品時，瓶塞要倒放在實驗桌上（防止瓶塞、試劑被污染，防止藥液腐蝕實驗桌）（3）傾倒液體時，瓶口要緊挨接液容器口，緩緩傾倒。（防止液體灑落）（4）傾倒時，細(xì)口瓶標(biāo)簽要向著手心（防止液體流下腐蝕標(biāo)簽，造成試劑難以辨別）（5）倒完液體后，要立即塞緊瓶塞，把試劑放回原處（防止液體揮發(fā)或污染藥液二、量筒、滴管的使用。1、量筒的使用：量筒是用來量取液體體積的儀器，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，不能仰視，也不能俯視，若仰視會使讀數(shù)比實際值偏小，俯視會使讀數(shù)比實際值偏大，即“仰小俯大”。2、滴管的使用：取少量液體時可以用膠頭滴管，取液后，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽，用過的滴管要立即用水清洗（滴瓶上的滴管不能用水清洗）三、酒精燈的使用原則（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里面添加酒精，以免失火。（2）絕對禁止用一只酒精燈去引燃另一只酒精燈。（3）用酒精燈后，必須用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅。（4）不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅.（5）向酒精燈內(nèi)添加酒精的量不能超過酒精燈容積的2/3，不能少于其容積的1/4。四、給物質(zhì)加熱。（1）試管外壁應(yīng)干燥，試管里的液體不超過試管容積的1/3.（2）用試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上，取下。（3）加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后使用酒精燈的外煙進(jìn)行加熱。（4）試管口不能對著自己或他人（防止液體濺出傷人）。（5）加熱后的試管不能立即用冷水沖洗（防止試管炸裂）（6）加熱時，試管與桌面或水平面呈45度夾角?？諝庵醒鯕夂康臏y定一、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒呈黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶的水的體積約占整個集氣瓶體積的1/5.分析：紅磷燃燒，消耗掉瓶中的氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，水倒流倒集氣瓶二、實驗要成功必須做到以下幾點：1、紅磷必須足量，避免容器內(nèi)有剩余氧氣，而紅磷已經(jīng)被燃完。2、實驗必須保證裝置的氣密性好。3、測定進(jìn)入到瓶中水的體積時必須待白煙消失、裝置冷卻后再測定。4、實驗前導(dǎo)管中必須充滿水。三、如果實驗后發(fā)現(xiàn)進(jìn)入瓶中水的體積小于1/5有哪些原因？1、紅磷不足。2、裝置氣密性不好，漏氣。3、未等裝置冷卻就打開止水夾。4、實驗前未使導(dǎo)管中充滿水。四、能否用木炭、硫、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷實驗？不能，木炭燃燒生成的是二氧化碳?xì)怏w，硫燃燒生成的是二氧化硫氣體，雖然消耗掉了瓶中的氧氣，但同時生成的二氧化硫或二氧化碳?xì)怏w補(bǔ)充掉了消耗的氧氣的體積，使瓶內(nèi)氣體體積變化不大，不能造成壓強(qiáng)差，水不能倒流；鐵絲不能的原因是鐵絲在空氣中不能燃燒。五、為什么實驗前集氣瓶底部為什么要裝一些水？能否用沙子代替水呢？水可以溶解生成的五氧化二磷，使實驗現(xiàn)象更接近理論值，還能防止生成物溫度過高使集氣瓶底炸裂。六、保護(hù)空氣。防治措施：（1）加強(qiáng)空氣監(jiān)測。（2）植樹造林，種草。（3）消除污染源（4）使用清潔能源。課題2氧氣1、硫在空氣中和氧氣中的燃燒實驗硫在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體。試驗注意：1、集氣瓶底部要注入一層水，用來吸收硫燃燒產(chǎn)生的有毒二氧化硫氣體，這里的水不能用沙子代替，因為沙子不能吸收有毒的二氧化硫氣體。2、實驗時，燃燒匙要緩緩伸入集氣瓶內(nèi)，防止燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶中氧氣體積膨脹而被擠出，或是生成的二氧化硫氣體將瓶中的氧氣擠出。2、木炭在空氣中和氧氣中的燃燒的實驗?zāi)咎吭诳諝庵腥紵默F(xiàn)象：發(fā)出紅光。產(chǎn)生大量的熱。木炭在氧氣中的燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的熱。3、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體。實驗注意：1、鐵絲要盤成螺旋狀，目的是維持鐵絲燃燒時的局部溫度，使鐵絲能持續(xù)燃燒。2、瓶中要注入一層水或者沙子，防止生成的四氧化三鐵熔融物因溫度過高而炸裂集氣瓶底部。4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)參加反應(yīng)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。（A+B+C……二D）實驗室制取氧氣一、實驗室制取氧氣的方法：1、高錳酸鉀一一加扌一>錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2、過氧化氫——二氧化錳一一>水+氧氣3、氯酸鉀——二氧化錳加扌——>氯化鉀+氧氣二、工業(yè)制取氧氣：原理：分離液態(tài)空氣，在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)，再利用空氣中氮氣和氧氣的沸點不同，氮氣先從液體空氣中分離成出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。三、實驗室制取氧氣組裝試驗儀器的步驟：（查、裝、定、點、收、離、熄）諧音：茶莊定點收利息：查：檢查裝置的氣密性。裝：裝入藥品。定：試管底部略高于試管口，固定裝置。點：點燃酒精燈。收：開始收集氣體。離：試驗結(jié)束后，先從水槽中撤出出導(dǎo)管。熄：最后熄滅酒精燈。（為什么要先撤出導(dǎo)管再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒流到試管中引起試管炸裂。）四、實驗操作中應(yīng)注意的事項：1、實驗前要先檢查裝置的氣密性。2、在試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀加熱時飛濺，堵住導(dǎo)管口，不利于氣體排出。3、試管底部要略高于試管口，防止冷凝水倒流到試管底部，引起試管炸裂。4、等氣泡連續(xù)且均勻時開始收集氧氣。5、實驗結(jié)束后，先撤出導(dǎo)管，在熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流到試管中，引起試管炸裂。五、氣體的驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿了，若用排水法收集，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時表明氣體已收集滿了。六、收集氣體的方法：1、排水法：難溶于水或不易溶于水，且不和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體可用排水法收集，比如氧氣。2、排空氣法：（1）向上排空氣法：密度比空氣大且不和空氣中的任何氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法，比如氧氣。（2）向下排空氣法：密度比空氣小且不和空氣中的任何氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用向下排空氣法，比如氫氣。七、催化劑的理解。1、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，（改變是指可以加快或者減慢化學(xué)反應(yīng)速率）不能影響生成物的質(zhì)量。22、催化劑不是唯一的，不能說二氧化錳就是催化劑（只能說二氧化錳是雙氧水分解的催化劑），也不能說催化劑就是二氧化錳（因為不只是二氧化錳可以作為催化劑，二氧化錳只是催化劑的一種。）2、一變兩不變：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變均不變，換句話說，即催化劑在化學(xué)反應(yīng)中不參反應(yīng)，反應(yīng)前后作為催化劑的物質(zhì)本身沒有發(fā)生改變。比如：二氧化錳作雙氧水分解的催化劑，加入的是二氧化錳，反應(yīng)結(jié)束后剩在試管中的固體物質(zhì)還是二氧化錳。八、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分解成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng).分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子、和離子構(gòu)成的。（分子、原子離子只能和“構(gòu)成”搭配，不能用“組成”。例如：水是由水分子“構(gòu)成”，鐵是由鐵原子“構(gòu)成”。2、常見的一些由分子、原子、離子、構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等都是由分子構(gòu)成的；金屬、稀有氣體是由原直接構(gòu)成，沒有分子；酸、堿、鹽是由離子構(gòu)成的。3、構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子之間有間隔。例如：1升水和1升酒精混合，總體積小于2升。物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象也說明分子、原子、離子、間有間隔。4、構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子是在不斷的運動著的，并不是靜止的。比如：開花時節(jié)聞到花香，是由于花粉分子在不斷地運動，運動到空氣中被我們聞到；酒廠、醋長能聞到醋香，是由于酒精分子和醋酸分子在不斷地運動；濕衣服能晾干是因為衣服上面的水分子運動到空氣中的緣故。5、分子運動與溫度的關(guān)系：溫度越高分子的能量越大，運動的越快。6、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，保持二氧化碳化學(xué)性子的最小粒子是二氧化碳分子，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧氣分子。7、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。在化學(xué)變化中，原子就是最小的單位，不能再分。8、不同種元素的分子和原子不能比較大小，但分子一定比構(gòu)成該分子本身的原子大。9、用分子、原子的觀點（微觀的觀點）解釋混合物和純凈物?；旌衔铮河胁煌N分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。例如：空氣是混合物：空氣中就含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子、和稀有氣體原子。純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。例如：氧氣是純凈物，氧氣中就只含有氧氣分子，不含其他物質(zhì)的分子。10、用分子原子的觀點（微觀的觀點）解釋物理變化和化學(xué)變化。物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有改變，只是分子間的間隔改變了。例如：水變成水蒸氣是物理變化，構(gòu)成水的水分子本身沒變，只是水分子間間隔變大了。水蒸氣液化由于水分子之間的間隔變小了。又如干冰變成氣體，也是由于二氧化碳分子間的間隔變大了緣故。化學(xué)變化：分子本身發(fā)生了變化，分子破裂成原子，原子又重新組合成了新物質(zhì)的分子。例如：雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，是因為雙氧水分子破裂成氫原子和氧原子，氧原子又重新組合成氧氣分子，從而構(gòu)成了氧氣。所以化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子破裂成原子，原子又重新組合成其他物質(zhì)的分子。

原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成：原子是由原子核（質(zhì)子和中子）和核外的電子構(gòu)成，但并不是所有的原子都有中子（氫原子就沒有中子），每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。2、原子呈電中性：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷數(shù)和核外電子所帶的電荷數(shù)相等，但電性相反，因此原子不顯電性。3、原子核外電子的排布規(guī)律：原子的電子在原子核外是分層排布的，原子最少一個電子層，最多7個電子層，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層不得超過8個電子，其規(guī)律為：2n24、1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫:氫:H)?鋰an鐵a硼⑻碳(C)1(+C)24丿丿，丿鈉(Na)鍍(Mg)鋁（A1）硅(SO<3吩1(+1^281。丿少氨(He)氧<O)氟（F）M(Ne)，丿A(+8)26丿丿(+10)2S丿丿磷(P)硫⑸備288■+18)288FjJ5、原子最外層電子數(shù)規(guī)律金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，反應(yīng)時容易失去最外層電子，變成陽離子。；非金屬元素原子最外層一般多余4個電子，反應(yīng)時一般容易得到電子變成陰離子；稀有氣體兀素原子最外層為2個電子（一個電子層）或8個電子，反應(yīng)時不容易得失電子，是一種、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、原子中的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)二等于原子序數(shù)7、相對原子質(zhì)量：是一個比值，相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)水的凈化講義1、明礬的凈水原理：明礬溶于水后生成的白色氫氧化鋁膠狀沉淀對水中的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。（活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，也具有較強(qiáng)的吸附能力，活性炭不但能吸附掉水中的不溶性雜質(zhì)，還能吸附掉一些可溶性的雜質(zhì)，比如說一些色素和臭味等。）2、常用的凈水方法凈水程度由低到高排列：沉淀、吸附、過濾、蒸餾。（蒸餾的凈水程度最高）3、過濾時應(yīng)注意以下幾點：1、過濾前要用蒸餾水將濾紙濕潤，防止濾紙和漏斗之間有氣泡，下液很慢。2、過濾中玻璃棒的作用是“引流”。3、過濾時要注意：一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能有氣泡。二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙邊緣。三靠：盛液燒杯要緊靠在玻璃棒的中部；玻璃棒的末端要輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗的末端要緊靠在接液燒杯的內(nèi)壁（防止液體濺出）。4、過濾后濾液仍然渾濁的原因：1、濾紙破損。2、過濾時液面高于濾紙邊緣。3、接液燒杯不干凈。（若過濾后液體仍然渾濁，應(yīng)再次過濾）5、硬水和軟水。硬水：含有較多鈣鎂化合物。（鈣鎂離子的水）軟水：不含鈣鎂化合物（鈣鎂離子）或者含較少鈣鎂化合物的水。6、區(qū)別硬水和軟水的方法：加入用肥皂水?dāng)嚢瑁灼鸶≡氖怯菜?，易起泡沫的是軟水?、硬水的危害：1、用硬水洗衣服既浪費肥皂也洗不干凈衣物，時間長了會使衣服變硬。2、鍋爐用水硬度過高十分危險，鍋爐內(nèi)結(jié)成水垢不但浪費燃料，還是引起鍋爐發(fā)生爆炸。3、長期飲用硬水不利于人的身體健康。8、硬水軟化的方法：煮沸、暴曬。

水的組成講義1、氫氣的物理性質(zhì)：無色，無臭，難溶于水的氣體，密度比空氣密度?。ㄋ袣怏w中密度最小的氣體）?；瘜W(xué)性質(zhì)：氫氣在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，混有一定量空氣的氫氣遇明火時會發(fā)生爆炸。因此點燃?xì)錃馇耙欢z驗氫氣的純度。（點燃?xì)錃鈺r，發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明氫氣不純，若聲音很小，表示氫氣較純凈）。2、氫氣在氧氣中燃燒的表達(dá)式：H+O—點燃TH（由于氫氣燃燒只產(chǎn)生水,222O所以氫氣是最清潔的能源）。3、氫氣的收集方法：（1）向下排空氣法（氫氣密度比空氣密度小，又不與空氣中的任何成分反應(yīng)）。（2）排水法收集（氫氣難溶于水）4、水的電解試驗注意事項：（1）用直流電源，（2）由于純水不導(dǎo)電，所以可以在水中加入少量的硫酸鈉（NaSO）或氫氧化鈉（NaOH）以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。24（2）連接負(fù)極玻璃管中產(chǎn)生的氣體（氫氣）是正極玻璃管中產(chǎn)生的氣體（氧氣）體積的2倍，即V:V二2:1（理論值），可以理解為：“正氧負(fù)氫，氫二氧氫氣氧氣一”，但實際操作中，V:V〉2：1【①氧氣在水中的溶解度（即溶解能力）大氫氣氧氣于氫氣在水中的溶解度，生成的氧氣一部分溶解在水中。②反應(yīng)中發(fā)生了一些副反應(yīng)，消耗掉了生成的氧氣?！?。（3）由水電解試驗證明：水是由氫元素和氧元素組成（但不能理解成水是由氫氣和氧氣組成）5、化合物和單質(zhì)：化合物：不同種元素組成的純凈物。如：CO、KMnO、24KMnO、CuSO（都是至少含兩種元素組成）。氧化物：由兩種元素組成，其中244一種元素是氧元素的化合物。如：CO、CO、NO、SO、SO、HO、HO23222等（只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物，如：KClO、CaCO雖然含有33氧元素，但是不是兩種元素組成，只能叫含氧元素的化合物，不能叫氧化物）。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如：H、O、O、Fe、Al、He、C等等）223606、物質(zhì)的分類：｛氧化物物質(zhì)純凈物1物質(zhì)純凈物1單質(zhì)混合物利用化學(xué)方程式的簡單計算一、步驟：1、設(shè)未知（一般問設(shè)么設(shè)什么，設(shè)未知的時候X后面不帶單位。）2、寫出方程式（注意配平、條件、和氣體沉淀符號）3、找相關(guān)量4、列比例式5、求解（一般為X=5g,要帶上單位“g”6、作答二、練習(xí)1、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（克）22845反應(yīng)后質(zhì)量（克）待測24024該反應(yīng)的基本類型為：（）反應(yīng)。2、加熱152g高猛酸鉀克產(chǎn)生氧氣多少克？3、6?5克鋅在足量的稀鹽酸中反應(yīng)可制多少克氫氣？（（Zn+2HCl=ZnCl+HT）224、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15?5克制取氧氣，充分反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量10?7克，計算化合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少克？5、在加熱的情況下，用氫氣還原氧化銅和銅的混合物24克，得到20?8克銅，求混合物中氧化銅的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（CuO+H——Cu+HO）22

6、定質(zhì)量的硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：次數(shù)12345給定氧氣的質(zhì)量(克)1015162024生成一氧化硫的質(zhì)量(克)2030323232計算硫的質(zhì)量？7、某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合’其總質(zhì)量為6克’依次加熱該混合物仁、\、、4時間后’分別冷卻稱量固體的質(zhì)量，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中P雜質(zhì)不參加反應(yīng))加熱時間t1t2t3t4剩余固體的質(zhì)量(g)4.244.164.084?08計算完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量？樣品中了氯酸鉀的純度？7、某?；瘜W(xué)興趣小組從學(xué)校附近的礦區(qū)采回一種石灰石樣品進(jìn)行純度測定(雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng))他們?nèi)?0g樣品，把80g鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表所示:鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第次加入20g6.5g第二次加入20g3.0g第三次加入20g0.6g第四次加入20gm(1)求石灰石樣品的純度？(CaCO>CaCl+COT+HO)3222M的值是多少？100克這樣的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)可制得CO2多少克?金剛石、石墨、C講義60一、碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60'狀態(tài)：無色透明，正八面體1、金剛石I硬度：天然最硬構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成，不存在分子。導(dǎo)電導(dǎo)熱性：不導(dǎo)電不導(dǎo)熱'狀態(tài)：深灰色令片狀固體2、石墨i硬度：質(zhì)地柔軟構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成，不存在分子。、導(dǎo)電導(dǎo)熱性:導(dǎo)電性導(dǎo)熱性良好3、碳C:由分子構(gòu)成，一個C分子由60個碳原子構(gòu)成。6060注意：金剛石、石墨、C都是碳元素組成的單質(zhì)，但性質(zhì)差異很大，原因是構(gòu)成它們的原60子的排列方式不一樣。同素異形體：像金剛石、石墨、C60這樣由同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。60二、物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子的最外層電子數(shù)為4個，既不大于4個也不小于4個）2、與氧氣的反應(yīng)（1）氧氣充足時：C+O點燃＞CO22（2）氧氣不足時：2C+O點燃＞2CO3、碳與氧化銅的反應(yīng)：C+2CuO―高溫＞2Cu+CO2T］（氧化還原反應(yīng)）4、碳與氧化鐵的反應(yīng)：3C+2FeO高溫＞4Fe+3COT（氧化還原反應(yīng)）2325、碳與二氧化碳的反應(yīng)：C+CO高溫＞2CO（氧化還原反應(yīng)）26、碳與氫氣的反應(yīng)：C+H0—高溫＞CO+H（氧化還原反應(yīng)）22四、氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)，提供氧的物質(zhì)叫氧化劑，具有氧化性，得到氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。

二氧化碳制取的研究1、實驗室制取二氧化碳（1）藥品：稀鹽酸和大理石或石灰石（大理石和石灰石的主要成分均是CaCO）.3注意：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，要揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，會導(dǎo)致收集到的CO中混有HCl氣體而不純。②不能用濃硫酸代替稀鹽酸，因為濃硫酸和2大理石反應(yīng)生成的CaSO微溶于水，包在大理石表面形成保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行。③不能4用CaCO、NaCO、KCO代替大理石，一是成本高，二是因為都是純凈物，反應(yīng)速度TOC\o"1-5"\h\z2323快，反應(yīng)難以控制。2、化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO+2HCl=CaCl+HCOHCO不穩(wěn)定，易分解：322323HCO=COT+HO所以總的方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+COT+HO232232223、工業(yè)上制取CO的方法：高溫煅燒大理石或石灰石：CaCO=CaO+COT232氣體收集方法＜4、曲卡空氣法\密度比空氣大，且不和空氣中的任何成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用向上排空氣法氣體收集方法＜4、排水法和排空氣法的優(yōu)缺點：排水法收集的氣體較純凈，但水蒸氣較多，排空氣法收集的氣體較干燥，但不純凈。5、試驗時應(yīng)注意的事項:5、試驗時應(yīng)注意的事項:（1）漏斗的末端要伸入到液體中，以免氣體逸出。（2）導(dǎo)管不能伸入到橡皮塞太長，不利于氣體排出。導(dǎo)管的另一端要伸入到集氣瓶底部，瓶口并蓋上玻璃片。（4）由于CO溶于水，所以只能用向上排空氣法收集。26、CO的檢驗與驗滿：檢驗是否是CO氣體只能用澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否收集22滿，用燃著的小木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明CO已經(jīng)收集滿。27、CO2-檢驗：向被檢測的物質(zhì)中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，把產(chǎn)生的氣泡通入到澄清3石灰水，石灰水變渾濁，則證明該物質(zhì)中含有CO2-。3

CO和CO講義2一、二氧化碳。（1）二氧化碳的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣密度大，能溶于水；化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，（一般情況下）不支持燃燒，不供給呼吸，能使澄清石灰水變渾濁，能和水反應(yīng)生成碳酸（CO+HO=HCO）。2223（2）二氧化碳和鎂反應(yīng)：CO+2Mg—點燃＞C+2MgO2（3）CO不能使紫色石蕊試液變紅，CO通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅的實質(zhì)是22CO和石蕊試液中的水反應(yīng)，生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊試液變紅。2（4）CO和澄清石灰水的反應(yīng)：CO+Ca（OH）=CaCO+HO（可以用該反應(yīng)來檢22232驗二氧化碳?xì)怏w）二、CO對生活環(huán)境的影響2（1）CO本身無毒，但二氧化碳不供給呼吸。若含量較多時可以導(dǎo)致人體呼吸不到氧氣而2窒息而死。（2）CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體還有甲烷（CH4）、臭氧（O3）和氟氯代烷。（3）CO的用途：1、促進(jìn)植物光合作用，二氧化碳越濃，光合作用越強(qiáng)。2、不供給呼吸,2可以用來滅火。3、可以用來制純堿、制尿素。4、可以用來做氣肥。三CO的物理化學(xué)性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水（但由于密度和空氣密度太接近，所以一般不能用排空氣法收集CO）（2）化學(xué)性質(zhì)：1、CO和氧氣的反應(yīng)：2CO+O2點燃＞2CO2（CO燃燒，火焰呈藍(lán)色）（1）、CO有毒，使人中毒的原理是：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能再和氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而死亡。（2）、CO還原金屬氧化物：CO+CuO高溫＞Cu+2CO2（現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)生成）試驗注意：（1）實驗時要先通CO，再加熱，目的是排凈玻璃管中的空氣，防止加熱時CO不純凈而引起玻璃管炸裂。（2）實驗結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻，防止生成的銅單質(zhì)在高溫時再次被氧化成CuO（3）尾氣處理：CO有毒，不能直接排放到空氣中，需在圖中C出點燃或是系一個氣球。CO還原氧化鐵：FeO3+3CO-高溫T2Fe+3CO2（氧化還原反應(yīng)）

課題1、金屬材料一、幾種常見的金屬1、金屬的一般物理性質(zhì)：常溫下，除Hg(有毒，常溫下液態(tài))外，都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)能導(dǎo)電、能導(dǎo)熱、有延展性、密度大和熔點高的特性。2、幾種常見的金屬：(鐵、銅、鋁)(1)鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(2)銅：紫紅色金屬，有良好的延展性，能導(dǎo)電(導(dǎo)電性比鐵好)、導(dǎo)熱。(3)鋁：銀白色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。3、人類利用金屬的先后順序：人類最先利用銅器、繼而進(jìn)入鐵器時代，鋁的利用僅僅是100多年前開始的，但現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量已經(jīng)超過銅，位于鐵之后。硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛4、一些金屬的物理性質(zhì)密度：硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛人體中含量最高的金屬鈣導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬人體中含量最高的金屬鈣導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬---銀熔點最高的金屬鎢密度最大的金屬鋨TOC\o"1-5"\h\z地殼中含量最高的金屬鋁目前年產(chǎn)量最高的金屬鐵硬度最高的金屬鉻熔點最低的金屬汞密度最小的金屬鋰三、合金概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特性的物質(zhì)為合金。生鐵和鋼：生鐵(含碳量2%4.3%)，是混合物，硬度比純鐵硬。鋼：(含碳0.03%2%)，質(zhì)地硬，有良好的延展性，彈性、機(jī)械性能。注意：生鐵和鋼是含碳量不同的鐵。幾種常見的合金：生鐵、鋼、不銹鋼、鋁合金、銅合金、鈦合金等(被譽(yù)為21世界重要的金屬材料，抗腐蝕性能比不銹鋼好，密度也較小可塑性好、易于加工)金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見金屬與氧氣的反應(yīng)1、鎂與氧氣的反應(yīng)：（1）在常溫下鎂能與氧氣反應(yīng)，銀白色的鎂條在空氣中表面會逐漸變暗，發(fā)生緩慢氧化，生成白色固體（氧化鎂）2Mg+O=2MgO（2）點燃時：在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀固體：2Mg+O2=2MgO.2、鋁與氧氣的反應(yīng)：（1）常溫下銀白色的鋁在空氣中，表面逐漸變暗，發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁有較好的抗腐蝕性：4Al+3O=2AlO.（2）點燃時,鋁在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成223一種白色固體（氧化鋁）：4Al+3O=2AlO。2233、鐵與氧氣的反應(yīng)。（1）常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（2）在潮濕的空氣中鐵與氧氣和水共同作用，生成暗紅色的比較疏松的物質(zhì)（鐵銹，主要成分是氏2°3）（3）點燃時，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體（FeO）:3Fe+2O=FeO.342344、銅和氧氣的反應(yīng)。（1）在干燥的空氣中銅幾乎不和氧氣反應(yīng)。（2）在潮濕的空氣中，表面生成一種綠色物質(zhì)（Cu（OH）CO）：2Cu+O+CO+HO=Cu（OH）CO.2232222235、金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。二、金屬的活動性順序巧計：KCaNaMgAlZn，F(xiàn)eSnPbH，CuHgAgPtAu注意：從左到右，金屬的活動性由強(qiáng)到弱，即金屬性從左到右依次減弱，非金屬性從左到右依次增強(qiáng)。（一）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件：（1）排在“H”前面的金屬能置換出酸中的氫，排在”T后面的金屬則不能。例如：Zn+HSO=ZnSO+Hf,2442Mg+2HCl=MgCl?+HT（2）這里的酸不包括濃硫酸和硝酸，濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)生成的是+2價的鐵的化合物，（溶液的顏色呈淺綠色），例如：Fe+2HCl=FeCl+HTFe+HSO=FeSO+HT222442（4）金屬與酸反應(yīng)的快慢，劇烈程度可根據(jù)金屬的活動性順序來判斷，排在越前面的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，如：Mg、Fe、Zn與酸反應(yīng)速度是：MgZn[:Fe（二）金屬與化合物的溶液反應(yīng)的條件：在金屬的活動性順序里，位于前面的金屬能把它后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。例如：Fe排在Cu前面：故：Fe+CuSO=Cu+FeSOFe+CuCl=FeCl+Cu422三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單只和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。

金屬資源的利用和保護(hù)1、金屬在自然界中的存在形式：除金銀在自然界中是以游離態(tài)的形式存在的，其他大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)的形式存在的。2、鐵的冶煉。（1）原理：利用CO還原FeO的反應(yīng)。（2）設(shè)備：高爐。（3）原料：鐵礦石、焦炭、石TOC\o"1-5"\h\z23灰石（石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變成爐渣。（4）高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：C+O===COC+CO===2CO3CO+FeO==2Fe+3CO2222323、實驗室用CO還原FeO。23■A氧化鐵—氧化碳—氧化碳現(xiàn)象：玻璃管中的紅色物質(zhì)逐漸變?yōu)楹谏?，試管中澄清石灰水變渾濁。實驗注意事項：?）實驗前，先通入一陣CO，待玻璃管中空氣排盡后再點燃酒精燈（防止co不純，引起玻璃管爆炸）（2）實驗結(jié)束后，要先熄滅酒精燈，待溫度冷卻后，再停止通co（防止生成的銅單質(zhì)在高溫下再次被氧化。（3）尾氣處理：在C處要系一氣球，或?qū)⑴懦龅臍怏w點燃，防止污染空氣。⑷玻璃管中發(fā)生的方程式：3CO+FeO==2Fe+3CO232試管中發(fā)生的方程式：Ca（OH）+CO=CaCO/+HO酒精燈處方程式:22322CO+2CO+O22CO4、金屬資源的保護(hù)（1）防止金屬生銹：破壞金屬生銹的條件。例如：在金屬上面涂一層保護(hù)膜（油漆、鍍一層金屬等），（2）金屬資源的保護(hù)：（一）防止金屬生銹。（二）舊金屬回收利用。（三）有計劃、合理開采金屬，嚴(yán)禁亂采礦（四）尋找金屬替代品。溶液的形成一、溶液。1、溶液的定義：有一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里中，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。例如：食鹽水、雙氧水溶液、空氣、鋼等都是溶液（溶液不一定是液體）。2、溶液的特征：具有均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成成分和性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指在外界條件不變時，溶液長時間放置不分層，也不會析出固體物質(zhì)。3、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。例如：NaCl溶于水中形成氯化鈉溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑；澄清石灰水（氫氧化鈣溶液），氫氧化鈣是溶質(zhì)，水是溶劑。4、溶液的質(zhì)量：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，故溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體或氣體分散到液體里，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。（2）如果兩種液體互溶時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)，但若其中一種是水時，一般把水叫做溶劑。（例如：50克酒精溶解在100克水中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑）。（3）如果物質(zhì)溶解時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的物質(zhì)（例如：生石灰氧化鈣溶于水后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaO+HO=Ca（OH）,Ca（OH）是溶質(zhì)，水是溶劑。222又如CO溶于水中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO+HO=HCO,HCO是溶質(zhì)，水是溶劑）。2222323二、溶解過程中發(fā)生的能量變化。溶解過程分為擴(kuò)散過程和水合過程，其中擴(kuò)散要吸收熱量，水合要放出熱量。當(dāng)擴(kuò)散時吸收的熱量大于水合時放出的熱量，則溶液的溫度要降低；當(dāng)擴(kuò)散時吸收的熱量小于水合時放出的熱量，溶液的溫度要升高。三、懸濁液和乳濁液。1、懸濁液：不溶性的固體小顆粒分散到液體中形成的混合物叫懸濁液。懸濁液的特性：不均一，不穩(wěn)定，靜止后要上下分層。2、乳濁液：小液滴分散到液體中形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液的特性：不均一，不穩(wěn)定，靜止后分層。但加入乳化劑后，能形成穩(wěn)定存在的乳濁液。3、洗滌劑的乳化功能：洗滌劑能使油污分散成無數(shù)細(xì)小液滴，而不聚集成油珠。4、洗滌劑去油污和汽油去油污的原理的不同：洗滌劑具有乳化功能，能將大片的油污分散成無數(shù)細(xì)小的油滴，然后隨水沖走；汽油去油污是汽油溶解油污，形成溶液。溶解度1、飽和溶液。（1）飽和溶液的定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（判斷溶液是否是飽和或是不飽和溶液，一定要指明在一定溫度下和一定劑量里，離開這兩個條件談飽和或者不飽和溶液無意義。）（2）彼此互溶的兩種物質(zhì)不能形成飽和溶液（例如：酒精和水能以任意比互溶，故在一定溫度下，一定劑量里酒精在水中不能形成飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換。升高溫度或加溶劑-飽和溶液'不飽和溶液增加溶質(zhì)，降低溫度或蒸發(fā)溶劑（4）判斷溶液是否是飽和溶液的方法：（1）若溶液中有溶質(zhì)，并且溶質(zhì)不減少，此溶液一定是該溫度下的飽和溶液，反之則反。（2）若溶液中無溶質(zhì)，加入同種溶質(zhì)后溶質(zhì)不溶解，則此溶液是該溫度下的飽和溶液，反之則反。2、溶解度。（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，一般指的是這種物質(zhì)在水中的溶解度。（2）正確理解溶解度定義中的四要素：A條件：在一定溫度下，影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度，如溫度改變，物質(zhì)的溶解度也隨之改變，因此只有指明溫度談溶解度才有意義。B標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑里，若不指名溶劑一般是指水做溶劑。C狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。D單位：溶解度的單位是“克”在指物質(zhì)溶解度時，一定要把單位帶上，不帶單位是錯誤的）。3、固體物質(zhì)溶解度曲線。07-23、固體物質(zhì)溶解度曲線。07-2艸石躱妁涪埔用曲線（1）溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度隨溫度的變化情況。（2）曲線上的點表示物質(zhì)在該點對應(yīng)的溫度下的溶解度。（3）曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液，曲線下的點表示物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。（4）幾條曲線的交點表示幾種物質(zhì)在該交點對應(yīng)溫度下的溶解度相同。（5）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大（如：NaCl），極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而減?。ㄈ纾篊a（0H）2）。4、氣體的溶解度.（1）氣體很難稱量，故氣體物質(zhì)的溶解度用體積表示。（2）氣體溶解度的定義：指該氣體在101KPa何一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積（如：氮氣在壓強(qiáng)為1O1KPa和溫度為0攝氏度時，1體積水中最多溶解0.024體積氮氣，則在0攝氏度時，氮氣的溶解度為0.024）（3）影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：A溫度（溫度越高，氣體的溶解度越小）B壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大）C氣體和溶劑。（4）氣體物質(zhì)的溶解度單位：是一個比值，單位是“1”5、除去混合溶液中其中一種溶質(zhì)的方法。右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，根據(jù)圖示回答：（1）降低溫度最先析出晶體的是A（填字母）。（2）t4°C時，從混有C物質(zhì)的A溶液中得到A物質(zhì)的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶，從混有A物質(zhì)的C溶液中得到C物質(zhì)的結(jié)晶方法是-蒸發(fā)溶劑總結(jié)：（1）觀察物質(zhì)的溶解度曲線時，溶解度曲線越陡，該曲線對應(yīng)的物質(zhì)在降低溫度時越先析出晶體。（2）—般而言溶解度受溫度較大物質(zhì)可以用降溫結(jié)晶的方法得到晶體，溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)可以用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，A、C兩種物質(zhì)，A的溶解度受溫度影響比C的溶解度受溫度影響大，故要得到A晶體，降溫結(jié)晶時最先析出晶體。反之，要得到C晶體，蒸發(fā)溶劑C先析出晶體。簡要記憶：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)時，一般用降溫結(jié)晶的方法除去雜質(zhì)；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法除去雜質(zhì)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比(是一個百分?jǐn)?shù))公式以及變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度一(溶解度+100g)x100%2、溶液的稀釋。加水稀釋：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(即：稀釋前溶液的質(zhì)量x稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量x稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量。用稀溶液稀釋濃溶液：稀溶液的質(zhì)量+濃溶液的質(zhì)量=混合溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合的有關(guān)運算例1：已知2.4克金屬鎂跟50克某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及生成物溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例2:100克硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2克氫氣，求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。步驟：(1)計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量(2)稱量溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積(3)溶解：將溶質(zhì)加入到溶劑中，并用玻璃棒攪拌(玻璃棒的作用是加速溶解)(4)將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，合力放置。例如：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。配制步驟：(1)計算：硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量=50x20%=10克溶劑的質(zhì)量=50-10=40克稱量和量?。河猛斜P天平稱量10克硝酸鉀，用量筒量取10毫升水(水的密度是1克每毫升)將硝酸鉀固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，倒入已量好的水，并用玻璃棒攪拌。將配制好的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶中，貼上標(biāo)簽，合理放置。常見的酸和堿1、（1）酸堿指示劑定義：跟酸和堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。紫色石蕊試液和無色酚酞試液是常見的酸堿指示劑。（2）酸堿指示劑與酸堿作用：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。一、酸2、常見的酸：鹽酸（HCI）、硫酸（HSO）、硝酸（HNO）、醋酸（CHCOOH）。2433（1）鹽酸：純凈的鹽酸是無色有刺鼻性氣味，有酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)eCl呈黃3色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會有白霧產(chǎn)生（濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成了鹽酸小液滴，瓶口的白霧就是鹽酸小液滴）,能與水任意比互溶。用途：金屬除銹、制藥、人體胃液中的胃酸的主要成分，幫助消化。（2）硫酸：無色黏稠狀液體，無氣味，能溶于水，溶于水時放出大量的熱。用途：重要的化工原料、金屬除銹、實驗室中的干燥劑。濃硫酸的性質(zhì)：A:濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的水分（把物質(zhì)中的氫氧元素按水的組成比脫去），生成炭黑，故使用濃硫酸時應(yīng)特別注意。B:吸水性：濃硫酸具有將強(qiáng)的吸水性，能夠吸取空氣中的水蒸氣，故長時間放在空氣中的濃硫酸質(zhì)量會增重，濃度會變稀。故濃硫酸可以用來干燥一些氣體。C:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時不能見水往濃硫酸中加（濃硫酸溶于水時放出大量的熱，足以使溶液沸騰，液體濺出傷人），應(yīng)把濃硫酸往水中加，邊加邊用玻璃棒（玻璃棒作用：散熱）攪拌，如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液（HSO+2NaHCO=NaSO+2COT+2HO），稀硫酸沾到皮膚2432422上或衣服上也要這樣處理（因為稀硫酸水分蒸發(fā)后也會變成濃硫酸）。3、酸的化學(xué)性質(zhì):（1）酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。（2）酸與金屬的反應(yīng)：與鹽酸的反應(yīng)與硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl+HTMg+HSO=MgSO+HT鐵22Fe+2HCl=FeCl+HT2442Fe+HSO=FeSO+HT鋅22Zn+2HCl=ZnCl+HT2442Zn+HSO=ZnSO+HT鋁222Al+6HCl=2AlCl+3HT32244、22Al+3HSO=Al（SO）+3HT242432（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng):FeO23FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO23243422MgOCuOCaO

⑷和堿的反應(yīng):NaOHCa(OH打NH?.HO324、為什么酸具有相同的化學(xué)性質(zhì):因為酸中具有相同的H+，但并不是所有的酸都具有向的化學(xué)性質(zhì)，不同的酸含有不同的酸根離子，故性子也有差異，即物質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)。二、堿1、常見的堿:NaOH、Ca（OH）、KOH、NH?HO232

2，一些常見堿的物理性質(zhì):（1）（NaOH）氫氧化鈉:白色固體，極易溶于水，溶于水后

放出大量的熱，故極易吸收空氣中水蒸氣而潮解。（2）（Ca（OH）2）氫氧化鈣：白色粉末狀固體，微溶于水，溶液俗稱石灰水。3、常見堿的一些化學(xué)性質(zhì)：與非金屬氧化物反應(yīng)SO+2NaOH=NaSO+HO2232SO+Ca(OH)=CaSO1+HO2232CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO3242與酸的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+HO2Ca(OH)+HCl=CaCl+HO2222NaOH+HSO=NaSO+2HO2442與酸堿指示劑作用氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。3、氫氧化鈉的吸水性：氫氧化鈉具有吸水性，故能夠干燥一些氣體，長期放置在空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)成碳酸鈉：2NalOH+CO=NaCO+HO2324、溶液的導(dǎo)電性：由于溶液中有帶電陰陽離子，故溶液能夠?qū)щ娝釅A中和反應(yīng)1、鹽的定義：例如像NaCl(Na+、Cl-)、CaCO(Ca2+、CO2-)^ZnSO(Zn2+、SO2-)3344等由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能夠解離出金屬離子和酸根離子。2、酸堿中和反應(yīng)：例如像：NaOH+HCl=NaCl+HO、2HSO+2NaOH二NaSO+