【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)計算題練習(xí)題

【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)計算題練習(xí)題一、中考化學(xué)計算題某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種常用的計算方法是分別計算出目的物質(zhì)的質(zhì)量和樣品的總質(zhì)量，然后求比值。第（2）問中的化學(xué)反應(yīng)方程式以及計算是關(guān)鍵。（1）10g樣品反應(yīng)完全后，剩下6.75g為銅的質(zhì)量，所以鋅的質(zhì)量為二「汀遼二二迂325g所以樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）設(shè)在第二次加入稀硫酸后，參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x,據(jù)表中數(shù)據(jù)知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為心遼上飛?；遼根據(jù)反應(yīng)方程式＞-三］心一-y-三?_65980.65gx有，解得=了乜所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）【答案】228.6t【解析】試題分析：含雜質(zhì)物質(zhì)的計算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計算。最后再把計算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。［解］設(shè)：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為XFe2O3+3CO2Fe+3CO216011260%x(1-4%)x100t160112⑺?:a=.■-?；--二」x="228.6"t答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6to考點：含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學(xué)方程式的計算取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳(氫氧化鈣和水的混合物)至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液?試計算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是?【答案】73.6g【解析】【詳解】設(shè)：24g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為yCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH10610080x4gyLM100工100SD=—Jx=4.24gy=3.2g.得到的10%NaOH溶液的質(zhì)量為(24g一4.24g+3.2g)-10%=229.6g加入石灰乳的質(zhì)量為229.6g+4g-136g-24g=73.6g答：應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是73.6go化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

質(zhì)02*/]1阪應(yīng)吋間￡樣品中鋅的質(zhì)量為go反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】6.516.1%【解析】【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)步可以計算溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)由圖可知完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,設(shè)鋅的質(zhì)量為x,Zn65+HSO(1)由圖可知完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,設(shè)鋅的質(zhì)量為x,Zn65+HSO2生成硫酸鋅的質(zhì)量為y—ZnSO+HT220.2g416165161xy0.2g;解得:x=6.5gy=16.1g；故填：6.5(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:93.7g+6.5g-0.2gx100%=16.1%答：反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。故填：16.1%【點睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。已知氯化鈉和氯化鈣的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.現(xiàn)取一定質(zhì)量的該混合物放入燒杯中，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為多少克。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.9克18.7%【解析】【詳解】解：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量100gx10.6%=10.6g設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z

N巧CO耳+CaCI2—CaCO.J+2NaCI10611r1001.1710旬xzy106：111=10.6g：xx=11.1g106：117=10.6g：yy=11.7g106：100=10.6g：zz=10g40氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量為11.1gx「x100%=4g旬則氯化鈉和氯化鈣的混合物的質(zhì)量為-=20g氯化鈉和氯化鈣的混合物中氯化鈉的質(zhì)量為20g-11.1g=8.9g8,9?斗11.7^反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為’"：1x100%“8.7%答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.9克。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.7%。元明粉（Na2SO4）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。⑴元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為。（寫出最簡整數(shù)比）⑵配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑，需要mL（保留到小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為g。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）（3）將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。寫出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程。通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石go【答案】23：16166.7800BaS+2HCl=BaCl+HST1022【解析】【分析】【詳解】（1）Na2SO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（23X2）：32=23：16；故填：23：16；（2）設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：xx20%=1000gx4%x=200gV=m=V=m=2°°gp1.2g/cm3沁166.7cm3=166.7mL所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL，需水800g；（3）①氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl+HST；22

綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為:233xl69x208x8g233208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為:233xl69x208x8g233208x169=8gBaCl+NaSO=BaSOJ+2NaCl2244208233x8g208=x2338gBaS+2HC1=BaCl+HST22169208169xx208高溫BaS+2COT2C+BaSO42233169233x169x169x208x169208需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：「20%=lOg1-20%向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g藍(lán)色沉淀。請計算：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】80g5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH+CuSO=4Cu(OH)；+NaSO22，8098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g*5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCl）⑴計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中點的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號）。【答案】（1）88.3%；（2）a（或b）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl+NaCO==CaCOI+2NaCl2233106100x10g106_100x10gx=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為gx100%沁88.3%，當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，12.0g由于50g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為4g,125g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算。答：（1）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%；（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點a或者b所對應(yīng)的數(shù)據(jù)。將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為。（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】3.4g1.7%【解析】【分析】根據(jù)題意和題中圖像變化可知，氯化鈉不飽和溶液加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO=NaNO+AgCl；隨著硝酸銀溶33液的加入，沉淀不斷增加，當(dāng)原溶液中氯化鈉恰好反應(yīng)完時，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大，即圖像中的A點，此時加入的硝酸銀溶液為50g；繼續(xù)加入硝酸銀溶液，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，至B點時，加入硝酸銀溶液的總質(zhì)量為100g，即反應(yīng)完畢后又加入了相同的硝酸銀溶液50g,因此B點時，溶液中硝酸銀的質(zhì)量即前50g反應(yīng)過程中消耗的硝酸銀質(zhì)量，已知氯化鈉質(zhì)量，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的方程式設(shè)未知數(shù)求解；A點時，溶液的成分是硝酸鈉溶液，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的方程式設(shè)未知數(shù)求出硝酸鈉質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量得出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量?！驹斀狻拷猓涸O(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x,生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y,所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為zNaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI&58.517085143.51.17gzyx58.5=170=85=143.51.17gzyxx=2.87gy=1.7gz=3.4g、由于到B點，實際又加入了50g硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g1.7g、A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=1.7%1.17g+50g+51.7g-2.87g【點睛】本題考查分析化學(xué)反應(yīng)過程及圖像變化過程，再利用化