電能轉化為化學能的說課稿12課件

《電能轉化為化學能》的說課稿1.教材分析6.板書設計5.教學流程4.教學思路2.學情分析3.目標定位一、教材分析

教材內容的地位和作用

本節(jié)教學內容位于蘇教版化學必修2、專題二、第三單元《化學能與電能的轉化》第三節(jié)。電解原理的學習，是在學生已經(jīng)學習和掌握了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液、離子反應、原電池原理等知識的基礎上安排的，是電化學知識的深化和發(fā)展，具有一定的科學性。它可使學生在接受新知識中有舊知識作基礎，緩解學習困難，體現(xiàn)知識梯度的合理性。三、目標定位

知識與技能（1）掌握電能轉化為化學能的原理。（2）掌握各電極的含義，書寫電極反應方程式。（3）了解電解在工業(yè)上的重要性及其應用。過程與方法運用實驗探究方法，通過氯化銅溶液的電解學習電解原理。情感、態(tài)度、價值觀滲透由現(xiàn)象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。重點：電解反應方程式的書寫。難點：電能轉化為化學能的原理。四、教學思路一、教法設計——探究法

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，教學中我主要采用實驗探究和計算機模擬相結合，在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究電解池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。做到以教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心。

通過鋁的冶煉引出課題回憶、復習有關簡單的電解反應提出問題：電能是如何轉化為化學能的實驗探究：設計實驗1,實驗2實驗3，觀察現(xiàn)象，播放模擬電解CuC12溶液的微觀反應多媒體動畫，得出電解原理

預設問題，學生討論，教師引導，共同分析、總結從而得出電解反應中的放電順序

五、教學流程2.提出問題，實驗探究，解決新知識

增加教材沒有的開放性探究實驗（即給定多種實驗用品：1、電極：石墨棒若干2、藥品：氯化銅3、儀器：靈敏電流計，導線若干，U型管若干），探究電流的作用及引起的結果

3.分工合作，交流討論，整合完善，得出結論

1、電流作用：概括說提供電能；2、引起結果：發(fā)生了氧化還原反應。3、電解的概念使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。4、構成電解池的條件（1）直流電源（2）兩個電極（3）電解質溶液或熔融態(tài)電解質（4）使三者形成閉合回路4.預設問題

【問題探究1】剛才我們忽略了水電離出的H+、OH-，其實氯化銅電解時，H+也要移動到陰極，OH-也要移動到陽極，但為什么H+、OH-沒有得失電子呢？【問題探究2】電解精煉銅采用粗銅作陽極，純銅作陰極。這是為什么？如果電解氯化銅時也采用銅電極，則電極反應有何變化？學生討論，教師引導，共同分析、總結。從而得出電解反應中的放電順序。

①用石墨、金、鉑材料制做的電極稱為惰性電極，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質發(fā)生氧化反應。②當用惰性電極電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH-六、板書設計電能轉化為化學能主板書副板書一、電解原理1、電解：2、電解原理電解質溶液通電后，電子由電源負極流到陰極，陽離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應；陰離子移到陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子流回電源正極的