化學(xué)人教版《化學(xué)式與化合價》精美課件1

二、化合價一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比

1∶12∶11∶12∶3原子個數(shù)元素的化合價是由什么決定？化合價：是指用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。由化合價來決定人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)二、化合價一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaC+11128+17287+8Na鈉原子Cl氯原子Na+鈉離子Cl-氯離子Na＋Cl－氯化鈉的形成過程回憶：NaCl11NaCl鈉元素的化合價+1氯元素的化合價-1+1+(-1)=0在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，化學(xué)式才正確+11128+17287+8Na鈉原子Cl氯原子N化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方，先寫符號后寫數(shù)目[1不省略]標(biāo)在元素符號的右上角，先寫數(shù)目后寫符號（1省略）Al、O、Na＋3－2＋1Al3＋、O2-、Na＋同種元素的化合價與離子的電荷，數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反。Mg+2化合價為＋2價的鎂元素Mg2＋一個鎂離子帶2個單位的正電荷HCl－1氯化氫中的氯元素為－1價問：現(xiàn)在你應(yīng)該知道元素的化合價是由什么來決定了嗎？答：是由該元素原子的最外層電子數(shù)化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方，先寫符號后寫④許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：FeO、Fe2O3化合價的有關(guān)規(guī)律：①在化合物里，化合價有正、有負(fù)，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。②元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0③金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。④許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3讀氫氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3根的名稱根的符號化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1讀某酸[中間元素的名稱]讀某[酸根]酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3根的名稱根的符號化合價高錳酸根MnO4-1錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1磷酸根PO3-3222+3原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NaOH、CKMnO4K2MnO4NH4Cl+1+7-2+1+6-2-3+1-1

KMnO4+1-1NH4Cl+1

-1K2MnO4+1-2☆在原子團(tuán)里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為原子團(tuán)化合價。CuO、Fe(OH)2、FeCl2金屬元素如有兩個化合價，當(dāng)在化合物中顯低價時，命名為“某化亞某”。如氧化亞銅氫氧化亞鐵氯化亞鐵KMnO4K2MnO4NH▲根據(jù)化合價寫化學(xué)式：例1：已知磷元素的化合價為+5,寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式【思路】(1)先寫元素符號(正價前負(fù)價后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上方)(3)把化合價數(shù)值化為最簡（約簡）(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出POPO+5-2POP2O5+5-2+5-2讀作：幾氧化幾某數(shù)字交叉法▲根據(jù)化合價寫化學(xué)式：例1：已知磷元素的化合價為+5,寫出這例2

氫氧根的化合價是-1價，鎂元素的化合價是+2價，它們形成的化合物的化學(xué)式？例3

碳酸根化合價為-2價，鈉元素的化合價是+1價，它們形成的化合物的化學(xué)式？

Mg+2Na+1OHCO3-1-2CO3(OH)2Na2Mg讀作：氫氧化鎂讀作：碳酸鈉1、有氫氧根的化合物讀作：氫氧化某有酸根的化合物讀作：某酸某2、原子團(tuán)右下角是2以上的數(shù)字要用括號（）起來例2氫氧根的化合價是-1價，鎂元素的化合價例3碳酸

當(dāng)某元素與原子團(tuán)結(jié)合時，一般這些原子團(tuán)好象一個原子一樣，所以要求出原子團(tuán)的個數(shù)，并用括號括標(biāo)上原子團(tuán)的個數(shù)（數(shù)目為一不用標(biāo)）。下面我們練習(xí)鞏固一下知識我們知道了：根據(jù)元素和原子團(tuán)的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式MgKCaAlFe(+3價)OHMg(OH)2SO4

MgSO4

KOHK2SO4

Ca(OH)2CaSO4

Al(OH)3Al2(SO4)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3當(dāng)某元素與原子團(tuán)結(jié)合時，一般這些原子團(tuán)好象練習(xí)：根據(jù)元素的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

1、氧化鐵2、硫酸鋁3、氧化銅左正右負(fù)，標(biāo)價約簡，交叉復(fù)查。Fe

O+3-2

23驗證：（+3）×2+（-2）×3=0Al

SO4CuO+3

-

22()驗證：（+3）×2+（-2）×3=0+2-2

驗證：（+2）+（-2）=03練習(xí)：根據(jù)元素的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

▲根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價例：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價【思路】先寫出化學(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)，標(biāo)已知元素化合價解：設(shè)KClO3中Cl的化合價為X列等式(正負(fù)總價和為0)+1+X+(-2)×3=0解答答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5+1X-2X=+5例：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價【思路】先寫出化學(xué)式KClO題型二：根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價例一：標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價H2SSSO2SO3H2SO4+1+1-2-2-2-20+4+6+6例二：標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價NH3N2NaNO2NO2HNO3NH4NO3

+1+1-2-2+1-2+1-1-30+3+4+5-3+5先標(biāo)出常見元素和根的化合價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則計算未知元素的化合價。題型二：根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價例一：標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素1、氫氧化鈉2、硫酸鋁3、氫氧化鋇4、碳酸鈣5、硝酸銨6、硝酸鎂含有原子團(tuán)的化學(xué)式NaOHBa(OH)2Al2(SO4)3CaCO3NH4NO3Mg(NO3)2注意:原子團(tuán)個數(shù)超過2個時,要用括號括起來,在右下角寫上數(shù)字1、氫氧化鈉含有原子團(tuán)的化學(xué)式NaOHBa(OH)2Al水是由什么構(gòu)成的？每個水分子是由什么構(gòu)成的？水分子有質(zhì)量嗎？有關(guān)化學(xué)式的計算水是由水分子構(gòu)成的一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的水是由什么構(gòu)成的？每個水分子是由什么構(gòu)成的？水分子有質(zhì)量嗎？

元素符號右下角數(shù)字比

（相同元素的原子個數(shù)要合并）H2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)比=NH4NO3中，氫原子與氧原子的個數(shù)比=2:14:3原子個數(shù)比氮原子與氫原子的個數(shù)比=2:4=1:2元素符號右下角數(shù)字比

（相同元素的原子個相對分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算H2O的意義：1個H2O分子是由2個H原子和1個O原子構(gòu)成的。真實質(zhì)量：1個H2O分子的質(zhì)量＝2個H原子質(zhì)量＋1個O原子的質(zhì)量相對質(zhì)量：1個H2O分子的相對分子質(zhì)量＝2個H原子相對原子質(zhì)量＋1個O原子的相對原子質(zhì)量∴H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=181.計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算H2O的意義：1如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是1一、相對分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）識記如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和二、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量書寫格式：O2的相對分子質(zhì)量=H2O的相對分子質(zhì)量=例1:計算O2、H2O、2H2O的相對分子質(zhì)量2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（1×2+16）=3616×2=321×2+16=18二、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量書寫格式：O2的相對例1、計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量2、計算CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量【解】CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=14+1×4=64+32+16×4(1×2+16)=250+×2+32+16×4=132×5（）例1、計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量【解】(NH4練習(xí)：計算下列各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。1、氮氣（N2）2、硫酸（H2SO4）3、兩個硫酸分子（2H2SO4

）N2的相對分子質(zhì)量=14×2=28H2SO4的相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=982H2SO4的相對分子質(zhì)量=2×（1×2+32+16×4)=196注:在計算相對分子質(zhì)量時，一定要弄清“×”與“+”的關(guān)系，同種原子的相對原子質(zhì)量與它的個數(shù)之間用“×”，不同種原子質(zhì)量之間用“+”。練習(xí)：計算下列各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。1、氮氣（N2）N2的2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比解:CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為各元素之間的質(zhì)量比:=(各原子的相對原子質(zhì)量總和)之比即：(相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù))

之比例:CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比?12:（16×2）==3:812:32CO2=C:2O=2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比解:CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)練一練:2.計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比1.計算水中各元素的質(zhì)量比3.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比解:在H2O中H:O=(1×2):16=2:16=1:8解:在KClO3中K:Cl:O

=39:35.5:(16×3)

=39:35.5:48解:在Na2CO3中Na:C:O

=(23×2):12:(16×3)=46:12:48=23:6:244.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1︰1，該污染物是（

）CA.H2OB.COC.SO2D.NO2練一練:2.計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比1.計算水中各元素的質(zhì)3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪?yán)篘H4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？35﹪（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4NO32N×100﹪=

2880×100﹪=解：答：

NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35﹪3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的原子

補充公式：

1、已知某物質(zhì)的質(zhì)量，求該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量=2、已知物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）----------------------------------人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)補充公式：物質(zhì)的質(zhì)量=2、已知物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，求1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解:=52.5（千克）150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150×答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應(yīng)用:=2NNH4NO32880150×2、多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？解:設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素100÷=2NNH4NO32880100÷=285.7(噸)答：285.7噸的硝酸銨中有100噸氮元素。人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解:=52.5（1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅1號可能致癌。蘇丹紅I號的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個分子中共含有_____個原子，它是由____種元素組成的，其中碳、氮元素的原子個數(shù)比是_______，氮、氧元素的質(zhì)量比為_____。練習(xí)：25四7︰45︰1人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中練習(xí)：25四7︰45（1）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是____。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）560g丙烯醛中含氧元素_______g。5628.6%1602、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如食物在煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)-----丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)5628.6%1602、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“

1、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比是7：16，該化合物的化學(xué)式為

。解:設(shè)化學(xué)式為

NXOY,∴該化合物的化學(xué)式是

NO2NO2思維拓展：奧林匹克化學(xué)競賽題目1原子量：N=14O=1614×X16×Y=:7:16（14×X）×16（16×Y）×7=224X=112y2X=yX=1Y=2人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)1、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的解:設(shè)化學(xué)中考資源網(wǎng)2、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：D16×264×100%SO2中O的質(zhì)量=m×80×100%16×3SO3中O的質(zhì)量=n×∵SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等16×264×100%m×80×100%16×3n×=m：n=6：5奧林匹克化學(xué)競賽題目2人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)中考資源網(wǎng)2、欲使SO2和SO3兩種二、化合價一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比

1∶12∶11∶12∶3原子個數(shù)元素的化合價是由什么決定？化合價：是指用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。由化合價來決定人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)二、化合價一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaC+11128+17287+8Na鈉原子Cl氯原子Na+鈉離子Cl-氯離子Na＋Cl－氯化鈉的形成過程回憶：NaCl11NaCl鈉元素的化合價+1氯元素的化合價-1+1+(-1)=0在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，化學(xué)式才正確+11128+17287+8Na鈉原子Cl氯原子N化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方，先寫符號后寫數(shù)目[1不省略]標(biāo)在元素符號的右上角，先寫數(shù)目后寫符號（1省略）Al、O、Na＋3－2＋1Al3＋、O2-、Na＋同種元素的化合價與離子的電荷，數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反。Mg+2化合價為＋2價的鎂元素Mg2＋一個鎂離子帶2個單位的正電荷HCl－1氯化氫中的氯元素為－1價問：現(xiàn)在你應(yīng)該知道元素的化合價是由什么來決定了嗎？答：是由該元素原子的最外層電子數(shù)化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方，先寫符號后寫④許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：FeO、Fe2O3化合價的有關(guān)規(guī)律：①在化合物里，化合價有正、有負(fù)，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。②元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0③金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。④許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3讀氫氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3根的名稱根的符號化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1讀某酸[中間元素的名稱]讀某[酸根]酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3根的名稱根的符號化合價高錳酸根MnO4-1錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1磷酸根PO3-3222+3原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NaOH、CKMnO4K2MnO4NH4Cl+1+7-2+1+6-2-3+1-1

KMnO4+1-1NH4Cl+1

-1K2MnO4+1-2☆在原子團(tuán)里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為原子團(tuán)化合價。CuO、Fe(OH)2、FeCl2金屬元素如有兩個化合價，當(dāng)在化合物中顯低價時，命名為“某化亞某”。如氧化亞銅氫氧化亞鐵氯化亞鐵KMnO4K2MnO4NH▲根據(jù)化合價寫化學(xué)式：例1：已知磷元素的化合價為+5,寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式【思路】(1)先寫元素符號(正價前負(fù)價后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上方)(3)把化合價數(shù)值化為最簡（約簡）(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出POPO+5-2POP2O5+5-2+5-2讀作：幾氧化幾某數(shù)字交叉法▲根據(jù)化合價寫化學(xué)式：例1：已知磷元素的化合價為+5,寫出這例2

氫氧根的化合價是-1價，鎂元素的化合價是+2價，它們形成的化合物的化學(xué)式？例3

碳酸根化合價為-2價，鈉元素的化合價是+1價，它們形成的化合物的化學(xué)式？

Mg+2Na+1OHCO3-1-2CO3(OH)2Na2Mg讀作：氫氧化鎂讀作：碳酸鈉1、有氫氧根的化合物讀作：氫氧化某有酸根的化合物讀作：某酸某2、原子團(tuán)右下角是2以上的數(shù)字要用括號（）起來例2氫氧根的化合價是-1價，鎂元素的化合價例3碳酸

當(dāng)某元素與原子團(tuán)結(jié)合時，一般這些原子團(tuán)好象一個原子一樣，所以要求出原子團(tuán)的個數(shù)，并用括號括標(biāo)上原子團(tuán)的個數(shù)（數(shù)目為一不用標(biāo)）。下面我們練習(xí)鞏固一下知識我們知道了：根據(jù)元素和原子團(tuán)的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式MgKCaAlFe(+3價)OHMg(OH)2SO4

MgSO4

KOHK2SO4

Ca(OH)2CaSO4

Al(OH)3Al2(SO4)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3當(dāng)某元素與原子團(tuán)結(jié)合時，一般這些原子團(tuán)好象練習(xí)：根據(jù)元素的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

1、氧化鐵2、硫酸鋁3、氧化銅左正右負(fù)，標(biāo)價約簡，交叉復(fù)查。Fe

O+3-2

23驗證：（+3）×2+（-2）×3=0Al

SO4CuO+3

-

22()驗證：（+3）×2+（-2）×3=0+2-2

驗證：（+2）+（-2）=03練習(xí)：根據(jù)元素的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

▲根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價例：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價【思路】先寫出化學(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)，標(biāo)已知元素化合價解：設(shè)KClO3中Cl的化合價為X列等式(正負(fù)總價和為0)+1+X+(-2)×3=0解答答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5+1X-2X=+5例：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價【思路】先寫出化學(xué)式KClO題型二：根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價例一：標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價H2SSSO2SO3H2SO4+1+1-2-2-2-20+4+6+6例二：標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價NH3N2NaNO2NO2HNO3NH4NO3

+1+1-2-2+1-2+1-1-30+3+4+5-3+5先標(biāo)出常見元素和根的化合價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則計算未知元素的化合價。題型二：根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價例一：標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素1、氫氧化鈉2、硫酸鋁3、氫氧化鋇4、碳酸鈣5、硝酸銨6、硝酸鎂含有原子團(tuán)的化學(xué)式NaOHBa(OH)2Al2(SO4)3CaCO3NH4NO3Mg(NO3)2注意:原子團(tuán)個數(shù)超過2個時,要用括號括起來,在右下角寫上數(shù)字1、氫氧化鈉含有原子團(tuán)的化學(xué)式NaOHBa(OH)2Al水是由什么構(gòu)成的？每個水分子是由什么構(gòu)成的？水分子有質(zhì)量嗎？有關(guān)化學(xué)式的計算水是由水分子構(gòu)成的一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的水是由什么構(gòu)成的？每個水分子是由什么構(gòu)成的？水分子有質(zhì)量嗎？

元素符號右下角數(shù)字比

（相同元素的原子個數(shù)要合并）H2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)比=NH4NO3中，氫原子與氧原子的個數(shù)比=2:14:3原子個數(shù)比氮原子與氫原子的個數(shù)比=2:4=1:2元素符號右下角數(shù)字比

（相同元素的原子個相對分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算H2O的意義：1個H2O分子是由2個H原子和1個O原子構(gòu)成的。真實質(zhì)量：1個H2O分子的質(zhì)量＝2個H原子質(zhì)量＋1個O原子的質(zhì)量相對質(zhì)量：1個H2O分子的相對分子質(zhì)量＝2個H原子相對原子質(zhì)量＋1個O原子的相對原子質(zhì)量∴H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=181.計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算H2O的意義：1如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是1一、相對分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）識記如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和二、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量書寫格式：O2的相對分子質(zhì)量=H2O的相對分子質(zhì)量=例1:計算O2、H2O、2H2O的相對分子質(zhì)量2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（1×2+16）=3616×2=321×2+16=18二、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量書寫格式：O2的相對例1、計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量2、計算CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量【解】CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=14+1×4=64+32+16×4(1×2+16)=250+×2+32+16×4=132×5（）例1、計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量【解】(NH4練習(xí)：計算下列各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。1、氮氣（N2）2、硫酸（H2SO4）3、兩個硫酸分子（2H2SO4

）N2的相對分子質(zhì)量=14×2=28H2SO4的相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=982H2SO4的相對分子質(zhì)量=2×（1×2+32+16×4)=196注:在計算相對分子質(zhì)量時，一定要弄清“×”與“+”的關(guān)系，同種原子的相對原子質(zhì)量與它的個數(shù)之間用“×”，不同種原子質(zhì)量之間用“+”。練習(xí)：計算下列各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。1、氮氣（N2）N2的2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比解:CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為各元素之間的質(zhì)量比:=(各原子的相對原子質(zhì)量總和)之比即：(相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù))

之比例:CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比?12:（16×2）==3:812:32CO2=C:2O=2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比解:CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)練一練:2.計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比1.計算水中各元素的質(zhì)量比3.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比解:在H2O中H:O=(1×2):16=2:16=1:8解:在KClO3中K:Cl:O

=39:35.5:(16×3)

=39:35.5:48解:在Na2CO3中Na:C:O

=(23×2):12:(16×3)=46:12:48=23:6:244.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1︰1，該污染物是（

）CA.H2OB.COC.SO2D.NO2練一練:2.計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比1.計算水中各元素的質(zhì)3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪?yán)篘H4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？35﹪（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4NO32N×100﹪=

2880×100﹪=解：答：

NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35﹪3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的原子

補充公式：

1、已知某物質(zhì)的質(zhì)量，求該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量=2、已知物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）----------------------------------人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)補充公式：物質(zhì)的質(zhì)量=2、已知物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，求1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解:=52.5（千克）150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150×答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應(yīng)用:=2NNH4NO32880150×2、多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？解:設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素100÷=2NNH4NO32880100÷=285.7(噸)答：285.7噸的硝酸銨中有100噸氮元素。人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(共29張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊第四單元課題