初三（上冊）化學(xué)方程式大全(蘇教版)

.PAGE.初中化學(xué)方程式碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+H20+CO2堿式碳酸銅受熱分解：Cu2<OH>2〔CO32CuO+H20+CO21、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反應(yīng)〔二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca<OH>213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2+MnO2===2H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石〔二氧化碳工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)〔實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu<OH>2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水〔檢驗(yàn)二氧化碳：Ca<OH>2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)〔除去二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石〔或XX石與稀鹽酸反應(yīng)〔二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)〔泡沫滅火器的原理:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：〔1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO二．幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2<OH>2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳：2KClO32KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣〔置換反應(yīng)26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2金屬單質(zhì)+鹽〔溶液另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg<NO3>2===Cu<NO3>2+Hg〔3堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2<SO4>3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4酸性氧化物+堿鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca<OH>2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca<OH>2+SO2====CaSO3↓+H2O〔5酸+堿鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu<OH>2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca<OH>2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe<OH>3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al<OH>3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu<OH>2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe<OH>3====Fe2<SO4>3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6酸+鹽另一種酸+另一種鹽59．XX石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl〔7堿+鹽另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu<OH>2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe<OH>3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg<OH>2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu<OH>2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca<OH>2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH〔8鹽+鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca<OH>274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O22H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水高能燃料4P+5O22P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O22H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O22H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)Cu2<OH>2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl22NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl22HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu<OH>2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O22CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O22CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO22COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca<HCO3>2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化Ca<HCO3>2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg<NO3>2=Hg+Cu<NO3>2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu<NO3>2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu<OH>2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe<OH>3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca<OH>2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu<OH>2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca<OH>2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg<OH>2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al<OH>3+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2O白色固體溶解2Fe<OH>3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba<OH>2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理Ba<NO3>2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu<NO3>2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn<NO3>2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg<NO3>2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca<NO3>2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu<OH>2+2HNO3=Cu<NO3>2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg<OH>2+2HNO3=Mg<NO3>2+2H2O白色固體溶解Al<OH>3+3HNO3=Al<NO3>3+3H2O白色固體溶解Ca<OH>2+2HNO3=Ca<NO3>2+2H2OFe<OH>3+3HNO3=Fe<NO3>3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=<NH4>3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣〔SO2FeCl3+3NaOH=Fe<OH>3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al<OH>3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg<OH>2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu<OH>2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O=Ca<OH>2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca<OH>2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca<OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba<OH>2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca<OH>2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物類似反應(yīng)應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸鹽類似反應(yīng)應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba<OH>2=BaCl2+Mg<OH>2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)大全1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)2、木條在氧氣中燃燒放出白光,放出熱量3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱,有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成12、鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒,生成白色固體13、點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍(lán)色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺21、將銅片插入硝酸汞溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)附22、向盛有石灰的的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液24、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體迅速反就肆生爆炸,有霧生成25、紅磷在氯氣中燃燒有白色煙霧生成26、氯氣遇到濕的有色條有色布條的顏色褪去27、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混和物有黃綠色刺激性氣味氣體生成28、給氯化鈉定〔固與硫酸〔濃的和混合物加強(qiáng)熱有霧生成有刺少許性的氣味29、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加硝酸有淺黃色沉淀生成