專題19化學與技術(shù)選修-備戰(zhàn)2015高考6年真題分項版精解精析解析

【【2014高 A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag【2014年高考卷第15題】右圖模擬“侯氏制堿法”NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的A．a(chǎn)CO2b通入NH3，cB．bNH3aCO2，cC．a(chǎn)通入NH3，然后bCO2，cD．bCO2a通入NH3，c【201420-（14分）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（FeS等其他成分 操作 ，其作用 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。宋應星著的《》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，【201432（12分【化學—（K2Cr2O7由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為 。通過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的 固體A主要 （填化學式），固體B主要 用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 Ca3(PO4)H沸點---- ℅ (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 【201436題】[化學選修——2：化學與技術(shù)]（15分 NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 濃度 ，產(chǎn)品2的化學式 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 【【2013高 B.設備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.）2020-I（6分）20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)活中有廣泛應用?；卮鹣拢?）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能 沸點---②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%沸點--- 。 草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種草酸（含2個結(jié)晶CO和NaOH在一定條件下甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別 該工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要 0.250g0.0500mol?L-1的酸KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO415.00mL，反應的離子方程式 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì) 脫色槽中應加入的物質(zhì)X是 ；設備A的作用是；設備B的名稱為④；設備C的作用 ⑤。為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是⑥ B.濃硫 C.石灰 D.硝將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是 【【2012高 （2012·新課標卷）36.【選修2化學與技術(shù)】(15分由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主 冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200Cu2SCu2OCu2OCu2SCu量約98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別 粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極__（填圖中的字母在電極d上發(fā)生的電極反應式為 20-I（6分）Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其 設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是 設備B的名稱是 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 設備C的作用 在原料氣過程中混有的CO對催化劑害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實 （2012·山東）30（14分）采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應 “B”， 無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，可用下列裝置裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 【答案 （2）漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（3）氨 坩堝（4）除去氯氣中 ）31（8 作用產(chǎn)生液體的過程 一個即可將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水應先使硬水通 人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重紙質(zhì)的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕 現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)是以鈦鐵礦主要成分 CaS①圖中的中間產(chǎn)物C

； 【【2010高 可以用Si3N4、Al2O3C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性[來源:]（2010·重慶卷）6．減緩溫室氣體排放是2009年氣候變化會議的議題。下列反應溫室氣體 C．盡量本地的、當季的食物 D．大量使用薪柴為 C．SO2可用作食品防腐 D．NO可用于某些疾病的治A.利用能制氫 ）31（8 裝置 深 c．用作d．用將其溶解，回收樹ZnCO3Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： □Fe(OH)2 ==□Fe(OH)3 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間 Mg(OH)Zn(OH)———————— b．石灰 、_ 分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低 125m2（或其他合理答案點火使其中的粉末分解出大量的氮氣形成氣囊，從而保護及乘客免受。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶。。末的作用 。A. B. C. D.

等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下酸溶后溶液中pH1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式 酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸， 該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 ； 防止反應速度過快HNO3（2010江蘇卷）17.（8分）3方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為SO2▲（填字母D.HSO 采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是▲（用離子方程式表示2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2

H2H2(g)SO2(g)S(g)

Hmolmol

H2H2(g)O2(g)

HS(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為 方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置 Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為： 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫 ，（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,556akgA（278g/mol）溶于水中，加入適3336bkgA112ckgFe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾 kg（2009·卷）下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（A.a的沸點最 B.b的最C.c的平均分子量最 【2009【2009高 1（09B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途DFe、Co、K、Au、Mg、B等金屬2（09①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二 3（09A加生石灰中和BCu2+等重金屬離CD4（095（096（097（09BCa2+、Mg2+已知：SPLA的結(jié)構(gòu)為，其中R淀粉 反應；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1molD能與2mol（NH3）2OH反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式 （4）BG的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO32反應，且1molG與足量Na反應生成1molH2，則G的結(jié)構(gòu)簡式 乳酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水（消去反應），129（0920.4（1 （答2項10（09·22（12 濾渣I的主要成分 Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合Mg(ClO3)2.簡述可Mg(ClO3)2的原因 ②按①中條件進行實驗在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中常伴有NaCl析出原因是： 1（09·2（1（1）常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式 ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固 0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（Al3＋計）的對數(shù)（lgc）ph變化的關(guān)系①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有 12（096（8反應I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母以除去溶液中的Fe3＋。 C．KI溶液 反應常用于電生產(chǎn)N4)2O二硫酸電解時均惰性電極陽極發(fā)地電極應可表示為 。13（09·37［（15氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝ ；原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順 ①圖中X、Y分別是 （填化學式，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大 ；負極 14（09·31（8（金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O，為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解2Al2O3750℃～970℃通電冰晶石（Na3AIF6）的作用 ” ” b．氧化 c．鋁 d．硫酸15（09·9（18 將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到