浙江省五校聯(lián)考中考化學(xué)模擬試卷(含解析)

2016年浙江省五校聯(lián)考中考化學(xué)模擬試卷一.單項(xiàng)選擇題（共6題，每題2分，共12分）.如圖是某工廠進(jìn)行電解飽和食鹽水生產(chǎn)的原理圖，則在電解飽和食鹽水時(shí)，肯定不能得TOC\o"1-5"\h\z到的產(chǎn)品是（ ）~⑥ ihl,以。111/A.NaOHBHNOC.H2 D.Cl2.喜樹(shù)中含有一種被稱為喜樹(shù)堿的生物堿， 這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300?400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C占69.0%、。占18.4%,且O含量為H的4倍，其余為N,則一個(gè)喜樹(shù)堿分子中含有的原子總數(shù)為（ ）A.41 B.42 C.43 D.44.在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀（ AgCl）的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.25.4% B.24.6% C.21.5% D.17.7%.已知H2S氣體與SO氣體混合可迅速反應(yīng)成硫和水（2HS+SO-3SJ+2HO）.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，充入a個(gè)HS分子和b個(gè)SO分子，充分反應(yīng)后密閉容器中硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是（ ）a-+bZa+b2dAKB C-2bD?sfT.為測(cè)定某含有氧化鐵、 四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物的組成， 現(xiàn)取2.9g該混合物與足量CO充分反應(yīng)，測(cè)得生成鐵的質(zhì)量為 2.1g,則混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量可能為（ ）A.0.7gB.1.1gC.1.5gD.1.9g.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無(wú)色的是（ ）A.NaCO、NHNO、Ca（OH2B.Fe2（SO）3、N&SO、Mg（NO）2C.AlCl3、Ba（NO）2、CaCbD.NHHCQAgN@BaCL二.填空題（每空2分，共8分）.鉀的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)與 Ca（OH2相似，溶液中KHCOt：匕Ca（HCO）2穩(wěn)定.在一體積為250mL的錐形瓶?jī)?nèi)裝有20mLHO（足量），同時(shí)收集滿CO氣體（忽略CO在水中的溶解），再加入一定質(zhì)量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應(yīng)后，氣球最終可能出現(xiàn)三種情況.分析情況變化的原因，完成下列填空.①當(dāng)氣球無(wú)變化時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為.②當(dāng)氣球膨脹時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為.③當(dāng)氣球癟凹時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為.

.已知2A+3B=C+3D用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD,若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共6分).利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì)分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出(在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比.反應(yīng)放熱忽略不計(jì). )(1)MnO在此反應(yīng)中起作用.(2)圖乙是“0.1克MnO與不同體積的3%HO2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看(3)當(dāng)用“3%HQ溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線.曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求.在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO的質(zhì)量有4克(一藥匙)，就能使如圖(選填字母)燒杯中所裝的3%HO溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求.B C四、分析計(jì)算題(共24分).化學(xué)課外活動(dòng)小組從KCl、K2SQ、NHHCQNHCl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復(fù)合肥料”，同學(xué)們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分. 供選試劑：稀鹽酸；稀硫酸；BaCl2溶液；AgNO溶液；蒸儲(chǔ)水(1)【做出猜想】猜想1:KCl和NH4HCO 猜想2:KCl和NHCl猜想3:&SO和NH4HCO 猜想4:.(2)【設(shè)計(jì)方案】若要證明猜想2成立，小明提出先用AgNO溶液確定是否含有KCl,該方案(填“合理”或“不合理”)，其理由是;小紅提出先確定是否含有NHHCO,則應(yīng)選擇的試劑為..如圖所示，容器底部面積為100cm2,內(nèi)裝有250g鹽酸溶液.現(xiàn)往容器中投入一定量的碳酸鈣固體，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，容器底部所受壓強(qiáng)增加 28Pa.試計(jì)算：(1)投入碳酸鈣的質(zhì)量是多少 g?(2)原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(g取10N/kg)碳酸鈣12016年浙江省五校聯(lián)考中考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析一.單項(xiàng)選擇題（共6題，每題2分，共12分）.如圖是某工廠進(jìn)行電解飽和食鹽水生產(chǎn)的原理圖，則在電解飽和食鹽水時(shí)，肯定不能得到的產(chǎn)品是（ ）i-?—ibr—.NaOHBHNOC.H2D.Cl2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變.【解答】解：飽和食鹽水中含有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，生成物中也應(yīng)該含有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，不可能含有氮元素，因此電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是HNQ故選：B..喜樹(shù)中含有一種被稱為喜樹(shù)堿的生物堿， 這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300?400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C占69.0%、。占18.4%,且O含量為H的4倍，其余為N,則一個(gè)喜樹(shù)堿分子中含有的原子總數(shù)為（ ）A.41 B.42 C.43 D.44【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.【分析】根據(jù)元素的含量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式， 然后利用化學(xué)式可知物質(zhì)的構(gòu)成， 則可判斷分子中的原子總數(shù).【解答】解：由。占18.4%,且O含量為H的4倍，則H元素的含量為4.6%,N元素的含量為1-69%-4.6%-18.4%=8%兩。%4.6%18,awlI墻則該物質(zhì)中C、H、ON的原子個(gè)數(shù)比為 ].: :—E=10:8:2:1,則該物質(zhì)的化學(xué)式為（C0H8QN）n,又堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300?400之間，300V（12X10+1X8+16X2+14）Xn<400,則n=2符合，即物質(zhì)的化學(xué)式為G0H16QN2,則1個(gè)分子中含有20+16+4+2=42個(gè)原子，故選：B.AgCl）的質(zhì)量與原.AgCl）的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.25.4% B.24.6% C.21.5%D.17.7%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【分析】根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用產(chǎn)生沉淀（ AgCl）的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，可設(shè)出沉淀質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算.【解答】解：設(shè)氯化銀的質(zhì)量為 143.5g,則原鹽酸溶液的質(zhì)量為 143.5g,鹽酸中HCl的質(zhì)量為x,則HCl+AgNMAgClJ+HNQ36.5 143.5x 143.5g5143.5x=143.5g解得x=36.5g,則原鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為…二?*100%=25.4%143.5g故選A..已知H2S氣體與SO氣體混合可迅速反應(yīng)成硫和水（2HS+S-3SJ+2HO）.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，充入a個(gè)H2s分子和b個(gè)SO分子，充分反應(yīng)后密閉容器中硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是（ ）aa+b2a^b2aAb B?工C-XD?/【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)H2S分子和b個(gè)SO分子，則可知硫原子數(shù)和氧原子的個(gè)數(shù)；在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知硫原子數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)不變.故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化.【解答】解：在一個(gè)密閉容器中，充入 a個(gè)HS分子和b個(gè)SO分子，容器內(nèi)硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是a+b”「，在一定條件下充分反應(yīng)后， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變. 故a+b其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為可丁.故選B..為測(cè)定某含有氧化鐵、 四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物的組成， 現(xiàn)取2.9g該混合物與足量CO充分反應(yīng)，測(cè)得生成鐵的質(zhì)量為 2.1g,則混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量可能為（ ）A.0.7gB.1.1gC.1.5gD.1.9g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】依據(jù)混合物中鐵元素的質(zhì)量可以求出氧元素的質(zhì)量， 則可知兩種元素的質(zhì)量比，而后利用化學(xué)式的計(jì)算求出三種鐵的氧化物中鐵和氧元素的質(zhì)量比，據(jù)此可以發(fā)現(xiàn)相關(guān)的特點(diǎn)，以此為突破口解答即可；【解答】解：根據(jù)題意，氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物與足量的 CO充分反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知， 混合物中的鐵元素的質(zhì)量和生成的鐵的質(zhì)量相等，故混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量比=2.1g:（2.9g-2.1g）=21:8.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算可知，F(xiàn)eO中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=56:16=7:2=21:6;

FeO中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 =112:48=7:3=21:9;F&Q中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 二168:64=21:8;由此可知，混合物中Fe3O4的質(zhì)量可以為任意值，設(shè)混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量為 x、氧化鐵的質(zhì)量為y,則混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(XX56 112為(XX56 112—X100%+y(X——X100%)：(XXI± JLQU167248x100%+yX7777x100%)=21：8,J160解得x：y=9:20,即混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量不能大于 0.9g；故選A..下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無(wú)色的是( )A.NaCO、NHNO、Ca(OH2B.Fe2(SO)3、N&SO、Mg(NO)2C.AlCl3、Ba(NO)2、CaCl2D.NHHCQAgN@BaCl2【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題.【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、 氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存； 本題還要注意能得到無(wú)色溶液， 不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.【解答】解：A、Ca(OH2和NaCO能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.日三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但 Fe2(SO)3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無(wú)色透明的要求，故選項(xiàng)正確.DAgNO、BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選C.二.填空題(每空2分，共8分).鉀的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)與 Ca(OH2相似，溶液中KHCOt：匕Ca(HCO)2穩(wěn)定.在一體積為250mL的錐形瓶?jī)?nèi)裝有20mLHO(足量)，同時(shí)收集滿CO氣體(忽略CO在水中的溶解)，再加入一定質(zhì)量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應(yīng)后，氣球最終可能出現(xiàn)三種情況.分析情況變化的原因，完成下列填空.碳酸鉀碳酸鉀.碳酸鉀或碳酸氫鉀氫氧化鉀和碳酸鉀②當(dāng)氣球膨脹時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為③當(dāng)氣球癟凹時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì).氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水,【分析】根據(jù)鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,依據(jù)生成氫氣的體積和消耗二氧化碳的體積進(jìn)性判斷.氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水,【解答】解：鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，①當(dāng)氣球無(wú)變化時(shí)，說(shuō)明生成的氫氣體積和消耗二氧化碳的體積相當(dāng)， 所以錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為碳酸鉀；②當(dāng)氣球膨脹時(shí)，說(shuō)明生成氫氣的體積少，消耗二氧化碳的體積大，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為碳酸鉀或碳酸氫鉀;③當(dāng)氣球癟凹時(shí)，說(shuō)明生成氫氣的體積多，消耗二氧化碳的體積少，外界大氣壓小于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鉀和碳酸鉀.故答案為：①碳酸鉀；②碳酸鉀或碳酸氫鉀；③氫氧化鉀和碳酸鉀..已知2A+3B=C+3D用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD,若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 27.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的質(zhì)量，然后根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的相對(duì)分子顧里.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98X39g49g法二98X3Sg—49gx=27答案：27.三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共6分）.利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì)分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比.反應(yīng)放熱忽略不計(jì). ）MnO在此反應(yīng)中起 催化作用.（2）圖乙是“0.1克MnO與不同體積的3%HO溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出 HO的斜率顯示，當(dāng)MnO的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求.在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖 C（選填字母）燒杯中所裝的 3%HD溶液,其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求.

【分析】(1)過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣;(2)根據(jù)圖示可以看出HQ的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；(3)根據(jù)圖中給出的比例分析.【解答】解：過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣， 其中二氧化鎰起到催化作用;(2)根據(jù)圖示可以看出H2Q的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；(3)由圖示可知3%HO溶液8毫升與0.08(3)由圖示可知3%HO溶液8毫升與0.08克MnO混合,分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，若MnO的質(zhì)量有4克需要3%HQ溶液為抬0.08gx8mL=400mL故答案為：(1)催化；H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多;⑶C.四、分析計(jì)算題(共24分)10.化學(xué)課外活動(dòng)小組從KCl、K2SQ、NHHCQNHCl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復(fù)合肥料”，同學(xué)們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分. 供選試劑：稀鹽酸；稀硫酸；BaCl2溶液；AgNO溶液；蒸儲(chǔ)水(1)【做出猜想】猜想1:KCl和NH4HCO猜想2:KCl和NHCl猜想3:RSO和NH4HCO 猜想4: K^SQ和N^Cl.(2)【設(shè)計(jì)方案】若要證明猜想2成立，小明提出先用AgNO溶液確定是否含有KCl,該方案不合理(填“合理”或“不合理”)，其理由是因?yàn)锳gNO也可與NHCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，不能確定是否含有KCl;小紅提出先確定是否含有NHHCO,則應(yīng)選擇的試劑為 稀HCl或稀HbSO.【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】(1)所抽樣品的成分可能是 KCl和NH4HCQ或KCl和NHCl,或K2SQ和NH,HCQ或K2SO和NHCl;(2)氯化鉀、氯化錢都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；碳酸氫錢能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錢、 水和二氧化碳，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錢、 水和二氧化碳；【解答】解：(1)所抽樣品的成分有4種可能是KCl和NH4HCO,也可能是KCl和NHCl,也可能是K2SO和NH4HCO,也可能是&SQ和NHCl;(2)①不能先用AgNO溶液確定是否含有KCl,這是因?yàn)槁然『拖跛徙y反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化銀；②如果要先確定是否含有NHHCQ則可以選擇的試劑是稀鹽