云南省楚雄彝族自治州大姚縣第一中學2023學年化學高二第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－2、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙的化學式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構)D．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應4、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：15、某有機物結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應D．該有機物分子式為C13H20Cl6、下列化學用語正確的是A．CO2的結構式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2OC．N2H4的電子式：D．聚丙烯的結構簡式：7、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－38、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H410、下列關于有機物的說法不正確的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2為同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金剛石和石墨是同分異構體④CH2Cl2有兩種結構⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥C5H12有三種同分異構體A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥11、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶312、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結冰凍結，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是()A．自發(fā)反應一定是放熱反應B．自發(fā)反應一定是吸熱反應C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行D．吸熱反應不能自發(fā)進行13、下列說法正確的是（）A．滴入無色酚酞試液顯紅色的該溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-14、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應得到同一種氯化物B．Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2CO3粉末C．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸15、化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分異構體只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三種D．x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面16、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．18、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產(chǎn)物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數(shù)字序號）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。19、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或?。?，相差約________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于________。（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）20、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。21、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。(5)Z的一種單質(zhì)晶胞結構如下圖所示。①該單質(zhì)的晶體類型為___________。②含1molZ原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。③己知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。2、C【答案解析】

A.根據(jù)甲、乙的結構簡式，甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯誤；D.丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。3、B【答案解析】

由高聚物結構簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。4、B【答案解析】A.25℃時[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[H＋]＝1×10－6mol·L－1說明促進了水的電離，故T＞25℃，選項A正確；B、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水，則Kw=1×10－12mol2·L－2，該溶液為強酸溶液，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H＋的濃度為10-10mol/L，選項B不正確；C.加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液[H＋]＝1×10－3mol·L－1,某pH＝11的Ba(OH)2溶液[OH-]＝1×10－1mol·L－1,混合后溶液呈中性，則1×10－3mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項D正確。答案選B。5、B【答案解析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤、選項B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時,苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項C錯誤；D、該有機物分子式為C13H17Cl，選項D錯誤。答案選B。6、A【答案解析】試題分析：A、CO2的結構式：O="C=O"，A正確；B、淀粉的實驗式不是CH2O，B錯誤；C、N2H4的電子式中氮原子與氮子之間有一對共用電子對，C錯誤；D、聚丙烯的結構簡式應為，D錯誤；答案選A?？键c：化學用語7、C【答案解析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數(shù)為8×=1，含Cl－個數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。8、A【答案解析】

A項，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！敬鸢更c睛】判斷離子是否大量共存，應該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡合反應：如Fe3+和SCN-。9、D【答案解析】分析：有機物燃燒前后體積不變，可設有機物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計算分子組成特點，進而進行推斷．詳解：設有機物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A.C2H1、C2H2H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯誤；D.C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點睛：本題考查有機物的確定，解題關鍵：注意根據(jù)有機物燃燒的方程式，用平均值法計算．10、B【答案解析】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同，結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物，故正確；②CH≡CH和C6H6的最簡式相同（CH），所以含碳量相同，故正確；③金剛石和石墨是同種元素形成的性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，屬于同素異形體而不是同分異構體，故不正確；④甲烷為正四面體結構，因此CH2Cl2只有一種結構，故不正確；⑤標準狀況下，己烷為液體，11.2L的己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故不正確；⑥C5H12三種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故正確。答案選B。11、C【答案解析】

A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，計算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【題目詳解】生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯誤；C、Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯誤；故選C。12、C【答案解析】

焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應一定能自發(fā)；若△G＞0反應一定不能自發(fā)；因此選項ABD均是錯誤的，C正確。答案選C。13、A【答案解析】

A、酚酞變紅，說明溶液顯堿性，HCO3－不能與OH－大量共存，且亞鐵離子與氫氧根離子也不能大量共存，故A說法正確；B、MnO4－顯紫紅色，不符合無色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯離子，故B說法錯誤；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，這些離子不能大量共存，故C說法錯誤；D、pH=2溶液顯酸性，NO3－在酸中具有強氧化性，能與I－發(fā)生氧化還原反應，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D說法錯誤；答案選A。【答案點睛】離子共存，我們一般根據(jù)一色，二性，三反應進行分析判斷，溶液是無色溶液還是有色溶液，如果是無色溶液，有色離子不能存在；判斷出溶液的酸堿性，需要在離子組后面加上H＋或OH－，特別是NO3－，NO3－在酸中具有強氧化性，不與還原性離子大量共存。14、A【答案解析】分析：A、鐵有變價，氧化劑不同氧化產(chǎn)生的價態(tài)不同；B、鈉通過一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過丁達爾現(xiàn)象區(qū)別；D、濃硝酸見光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項A不正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，選項B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，所以用丁達爾現(xiàn)象實驗可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，選項C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項D正確；答案選A。點睛：本題考查了硝酸的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)、膠體和溶液的性質(zhì)，明確硝酸的不穩(wěn)定性和相關概念是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大。15、D【答案解析】分析：A．x、z與Br2的CCl4溶液均不反應；B．的分子式為C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3種；C．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結構。詳解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳雙鍵，二者與Br2的CCl4溶液均不反應，A錯誤。B．的分子式為C8H8，則X的同分異構體不僅僅有Y和Z，B錯誤；C．x中2個Cl可位于面上相鄰、相對，及體心的相對位置，則x的二氯代物有3種，而y、z的二氯代物均多余3種，C錯誤；D．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結構，所有原子可能都在同一個平面上，而x、z含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能都在同一個平面上，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、結構的對稱性、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷二氯代物時要采用定一移一法，題目難度較大。16、C【答案解析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結構不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【答案解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。18、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應生成，與硝酸發(fā)生硝化反應生成或，與HI發(fā)生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質(zhì)解答該題。【題目詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發(fā)生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現(xiàn)，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構體的結構簡式為?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質(zhì)，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。19、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍帶火星的木條復燃D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(zhì)乙【答案解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值?。?80mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出．（5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進；飽和石灰水能和二氧化碳反應，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應，丙試管中進氣管較短，導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．20、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢