第四課時(shí)酸堿綜合滴定市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

強(qiáng)酸混合時(shí)強(qiáng)堿混合時(shí)

強(qiáng)強(qiáng)混合時(shí)PH計(jì)算規(guī)律第1頁(yè)（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過(guò)量：[H+]=堿過(guò)量：[OH-]=

第2頁(yè)1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上單位時(shí)，（酸）=PH小+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合若PH酸+PH堿=14，則PH混=7若PH酸+PH堿≤12，則PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH堿≥16，則PH混=PH堿－0.3第3頁(yè)強(qiáng)調(diào)：計(jì)算兩種堿溶液相混合時(shí)PH，應(yīng)先求混合溶液c(OH－)，后求POH或c(H+)，最終求PH第4頁(yè)酸溶液中由水電離出[H+]等于該酸溶液中[OH-]濃度(由水電離產(chǎn)生);堿溶液中由水電離出[OH-]等于該堿溶液中[H+](由水電離產(chǎn)生);第5頁(yè)在某溫度下純水中C（H+）=2.0×10-7mol/L此時(shí)純水中C（OH-）為：A：大于2.0×10-7mol/LB：小于2.0×10-7mol/LC：等于2.0×10-7mol/LD：無(wú)法判斷C第6頁(yè)一、PH應(yīng)用（閱讀書(shū)本P47資料）第7頁(yè)二、測(cè)定pH方法1、定性測(cè)量范圍:酸堿指示劑（常見(jiàn)有甲基橙、石蕊、酚酞)2、定量粗略測(cè)量:pH試紙（精密PH試紙和廣泛PH試紙）3、定量準(zhǔn)確測(cè)量:pH計(jì)(小數(shù)位)pH

01234567891011121314

強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色第8頁(yè)＊PH試紙使用①不能用水潤(rùn)濕（干燥），會(huì)使溶液變稀，測(cè)定結(jié)果向PH=7方向靠近。②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待測(cè)液滴于試紙上，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之比較，來(lái)確定溶液PH。第9頁(yè)第10頁(yè)化學(xué)分析定性分析：

只需要判定物質(zhì)組成成份定量分析：需要測(cè)定各組成成份含量

第11頁(yè)第四課時(shí)酸堿中和滴定屬性：化學(xué)分析中定量分析特點(diǎn)：簡(jiǎn)便、快捷、準(zhǔn)確應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一、定義：用已知物質(zhì)量濃度酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)量濃度堿（或酸）方法叫做酸堿中和滴定。第12頁(yè)一元酸和一元堿反應(yīng)：依據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH－=H2O二、中和滴定原理第13頁(yè)假如其中一個(gè)為未知濃度：化簡(jiǎn)為：C待測(cè)=原理第14頁(yè)【例題】用0.1032mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知濃度NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL，經(jīng)過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH物質(zhì)量濃度是多少？計(jì)算關(guān)系式CAVA=CBVBC(HCl)·V[HCl(aq)]=

C(NaOH)·V[NaOH(aq)]0.1032mol/L·27.84mL=C(NaOH)·25.00mLC(NaOH)=

0.1149mol/L第15頁(yè)思索:

將0.10mol/LHCl溶液50.00mL加入到25.00mL未知濃度NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則NaOH物質(zhì)量濃度是多少？第16頁(yè)三、儀器1、試驗(yàn)主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯.2、滴定管正確使用滴定管易于控制所滴加液體流量、讀數(shù)比較準(zhǔn)確。慣用滴定管規(guī)格為25mL和50mL。有酸式滴定管和堿式滴定管兩種。注意：⑴酸式滴定管可盛酸液（HF酸除外）、氧化性物質(zhì)（如高錳酸鉀溶液、溴水等），不能盛裝堿液；

⑵堿式滴定管只可盛堿液，不能盛酸液、氧化性物質(zhì)。第17頁(yè)準(zhǔn)確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00mL,最終一位是估讀；固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖嘴深入錐形瓶約1cm為宜；讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀；操作：酸式滴定管，控制活塞；堿式滴定管，擠壓玻璃球錐形瓶：上下都不靠；滴定時(shí)，禁止左手離開(kāi)活塞，眼睛注視注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色改變第18頁(yè)左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色改變半分鐘顏色不變滴定管保持垂直第19頁(yè)思索：1、滴定管種類(lèi)有幾個(gè)？使用時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？2、怎樣檢驗(yàn)滴定管是否漏液？怎樣排凈滴定管中氣泡？怎樣潤(rùn)洗滴定管？怎樣讀取數(shù)據(jù)?3、在試驗(yàn)室進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，為何要把初始液面調(diào)至0刻度或0刻度以下？將一個(gè)量程為25mL滴定管中液面在0刻度溶液全部放入量筒中，溶液體積為：A、大于25mLB、等于25mLC、小于25mL為何？第20頁(yè)在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL刻度處,若把滴定管中溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液體積()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL第21頁(yè)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選擇儀器是A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管C第22頁(yè)有以下儀器：①托盤(pán)天平；②膠頭滴管；③酸式滴定管（25ml）；④堿式滴定管（25ml）；⑤單刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦錐形瓶；若用0.1mol/LNaOH滴定20毫升未知濃度鹽酸。應(yīng)選取儀器是（）A．③⑤⑦ B．④⑥⑦C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑦D第23頁(yè)四、酸堿中和滴定關(guān)鍵

a.準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液體積；--滴定管b.怎樣判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)確實(shí)定)—酸堿指示劑（酸堿滴定時(shí)普通選取指示劑有酚酞和甲基橙，石蕊試液因?yàn)樽兩伙@著，在滴定時(shí)不宜選取）.第24頁(yè)常見(jiàn)酸堿指示劑及變色范圍pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色指示劑酸中顏色PH變色范圍堿中顏色甲基橙紅色PH＜3.13.1→4.4橙色黃色PH＞6.2酚酞無(wú)色PH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色PH＞10石蕊紅色PH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色PH＞10

第25頁(yè)指示劑選擇強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）前后，溶液PH會(huì)發(fā)生突變，選擇指示劑時(shí)其變色范圍要在突變范圍之內(nèi)。第26頁(yè)指示劑選取：（1）變色要靈敏，變色范圍要小，中和滴定普通選取酚酞和甲基橙而不用石蕊。（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞指示劑用量：指示劑普通滴加2~3滴第27頁(yè)五、試驗(yàn)操作步驟：

（1）檢漏，檢驗(yàn)滴定管是否漏水

（2）潤(rùn)洗：先水洗，后用要乘裝溶液3~5mL傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部試管內(nèi)壁，然后用手控制活塞將液體放入預(yù)置燒杯中；（3）裝液：裝入標(biāo)準(zhǔn)液，使液面在位于0以上2-3cm處，并將滴定管固定在鐵架臺(tái)上；（4）調(diào)液面：在滴定管下放一燒杯，調(diào)整活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)并統(tǒng)計(jì)；（5）取液：取待測(cè)液、指示劑于錐形瓶?jī)?nèi)；（6）滴定：（7）統(tǒng)計(jì)讀數(shù)（8）數(shù)據(jù)處理第28頁(yè)酸式滴定管試驗(yàn)案例分析：用0.1032mol/L鹽酸溶液滴定25ml未知濃度氫氧化鈉溶液？堿式滴定管C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)(HCl)(檢漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Va1→滴定→讀數(shù)Va2)(檢漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Vb1→放液→讀數(shù)Vb2

{Vb2－Vb1＝25ml})→錐形瓶中滴加甲基橙→未知(NaOH)第29頁(yè)CNaOH

=——————CHCl

.VHClVNaOH中和滴定數(shù)據(jù)處理表格一次滴定二次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量差值V標(biāo)HClV待NaOHC待1C待平均第30頁(yè)則可計(jì)算出鹽酸物質(zhì)量濃度為？O.14mol/L試驗(yàn)案例分析：用0.20mol/L氫氧化鈉溶液滴定20ml未知濃度鹽酸溶液？NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.70(ml)18.60(ml)第二次0.3018.00第三次0.7518.55第31頁(yè)酸堿中和滴定操作過(guò)程(指犯錯(cuò)誤操作)再用該未知Ba(OH)2溶液潤(rùn)洗2～3次將尖嘴內(nèi)氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00ml

為了測(cè)定某未知Ba(OH)2溶液中濃度，用0.10mol/LHCl去中和滴定，首先取25ml堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)VB1＝10ml，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得15ml溶液)

＞15.00ml指示劑第32頁(yè)六、誤差分析:以標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液誤差分析為例C

HCl.V

HCl=C

NaOH.

V

NaOH

CNaOH

=——————CHCl

.VHClVNaOH第33頁(yè)

在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知，V待是固定，所以一切誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)影響。A、V標(biāo)本身改變引發(fā)誤差B、C標(biāo)改變?cè)斐蒝標(biāo)改變而引發(fā)誤差C、V待改變?cè)斐蒝標(biāo)改變而引發(fā)誤差C標(biāo)偏大則V標(biāo)偏小，C標(biāo)偏小則V標(biāo)偏大V待偏大則V標(biāo)偏大，V待偏小則V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。第34頁(yè)1、酸式滴定管沒(méi)有用酸潤(rùn)洗2、堿式滴定管沒(méi)有用堿潤(rùn)洗3、錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液（堿）潤(rùn)洗4、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗5、錐形瓶中有蒸餾水6、滴定時(shí)錐形瓶中待測(cè)液濺出偏大偏大偏小偏小不影響不影響酸堿中和滴定誤差分析-用已知酸滴定堿第35頁(yè)7.滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失8.滴定后酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡9.滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴偏大偏小偏大第