碳硅一輪復(fù)習(xí)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

第六章非金屬及其化合物碳硅高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1頁考向分析

本節(jié)高考重點考查：(1)C、Si及其化合物主要性質(zhì)、應(yīng)用；(2)相關(guān)環(huán)境污染問題。題型以選擇題、推斷題為主，難度為低中等題。預(yù)測會以新材料、新科技為背景在C、Si及其主要化合物性質(zhì)應(yīng)用方面進行命題。所以平時復(fù)習(xí)注意關(guān)注與Si相關(guān)新材料、新科技。第2頁知識點五：新型無機非金屬材料知識點一：碳和硅知識點二：碳和硅氧化物知識點三：碳酸和硅酸知識點四：硅酸鹽

第3頁知識點一、碳和硅物質(zhì)碳硅存在形式同素異形體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)

游離態(tài)，化合態(tài)

親氧元素，只有化合態(tài)石墨，金剛石，C60等

晶體硅，無定形硅C+O2CO2

2C+O22COSi+O2SiO2C+CuOCu+CO↑晶體硅有金屬光澤灰黑色固體,熔點高,硬度大,有脆性石墨熔點高，硬度小，是電良導(dǎo)體；金剛石是硬度最大物質(zhì)。第4頁物質(zhì)碳硅化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)主要用途3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑石墨：鉛筆芯，潤滑劑，電極金剛石：切割刀具半導(dǎo)體材料和合金材料（芯片、光電池）Si+4HF=SiF4↑+2H2↑C+H2O(g)CO+H2僅與氧化性酸反應(yīng)，生成CO2只與HF反應(yīng)水煤氣第5頁3.化學(xué)性質(zhì)(普通表現(xiàn)為還原性)

第6頁2．化學(xué)性質(zhì)第7頁2.能置換水中氫非金屬單質(zhì)為C;4.能與堿反應(yīng)生成氫氣固體單質(zhì)有Al和Si推斷題題眼5.非金屬單質(zhì)普通為絕緣體，但硅作為半導(dǎo)體材料，而石墨為電良導(dǎo)體。非金屬單質(zhì)普通熔沸點，硬度小，但硅、金剛石熔沸高其中金剛石為硬度最大物質(zhì)。非金屬單質(zhì)普通不能和非氧化性酸反應(yīng)，而Si不但能和HF反應(yīng)，且能放出氫氣。第8頁課堂練習(xí)：

(·廣東理基)以下關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物說法正確是(

)①硅是組成一些巖石和礦物基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早硅酸鹽材料

A．①②B．②③

C．①④D．③④第9頁知識點二、碳和硅氧化物1、CO

（1）物理性質(zhì)：

色

味

毒氣體，

溶于水.（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性

，

還原性

。無無有不2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO22.CO2和SiO2第10頁物質(zhì)CO2SiO2

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與碳反應(yīng)無色無味氣體，無毒，微溶于水，固態(tài)時叫干冰硬度大，熔沸點高，常溫下為固體，不溶于水。CO2+H2OH2CO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO==CaCO3

SiO2+CaOCaSiO3

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+C2CO

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+2CSi

+2CO↑

盛放堿液試劑瓶不能用玻璃塞不反應(yīng)

不反應(yīng)第11頁石英鐘試驗室使用石英坩堝SiO2用途瑪瑙飾品信息高速公路骨架---石英光導(dǎo)纖維第12頁1.CO為不成鹽氧化物，2.酸性氧化物普通不和非氧化性酸反應(yīng)，而CO2和SiO2為酸性氧化物SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

3.普通酸性氧化物能夠和水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，而SiO2和H2O不反應(yīng)可用于刻蝕玻璃第13頁知識點三：碳酸和硅酸1.H2CO3弱酸性，不穩(wěn)定，普通寫作CO2+H2O2.H2SiO3物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)

a.弱酸性：

b.不穩(wěn)定性：

c.制備：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3

↓

+2NaCl

2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O難溶于水透明膠狀固體酸性比碳酸更弱第14頁(3)用途硅膠可作干燥劑、催化劑載體第15頁1.無機酸普通易溶于水，而硅酸卻難溶于水。2.碳酸酸性大于硅酸CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3水溶液中SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

高溫條件下分析：在水溶液中，碳酸酸性比硅酸強，所以發(fā)生了反應(yīng)生成了硅酸沉液，在高溫主要條件下，生成二氧化碳離開了反應(yīng)體系而使反應(yīng)進行到底（化學(xué)平衡）。第16頁知識點四：硅酸鹽（1）硅酸鹽：硅酸鹽是由

組成化合物總稱，是組成地殼巖主要成份。（2）硅酸鈉水溶液俗稱

，是無色黏稠液體，慣用于制備黏合劑、防腐劑和耐火材料。（3）硅酸鹽組成表示通慣用二氧化硅和金屬氧化物組成形式表示硅酸鹽組成。

例：Na2SiO3

可表示為Na2O·SiO2長石KAlSi3O8

可表示為

。K2O·Al2O3·6SiO2硅、氧和金屬水玻璃第17頁1.硅酸鹽寫法與氧化物寫法中各元素化合價保持一致，原子個數(shù)比相等

氧化物次序為：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水3.氧化物之間以·隔開，系數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)時化為整數(shù)。4.硅酸鹽組成表示方法采取是氧化物法。實際上硅酸鹽不是以簡單氧化物形式出現(xiàn)，而是以種種結(jié)構(gòu)復(fù)雜鹽存在著。第18頁課堂練習(xí)：把以下式子改寫成氧化物形式，請?zhí)钊霗M線上：①硅酸鈣：CaSiO3②高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2④鈣沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6CaO·SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O3MgO·4SiO2·H2OCaO·Al2O3·3SiO2·3H2O第19頁知識點五：新型無機非金屬材料1.硅酸鹽工業(yè)玻璃主要原料主要反應(yīng)產(chǎn)品成份主要原料產(chǎn)品成份水泥陶瓷原料：黏土

純堿、石灰石、石英SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

SiO2Na2SiO3Ca

CO3

黏土、石灰石硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣第20頁2.新型無機非金屬材料各類和用途材料類別主要特征示例用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷能承受主高溫，強度大氮化硅陶瓷汽輪機葉片，軸承，永久性模具半導(dǎo)體材料含有光學(xué)特征氧化錫陶瓷集成電路半導(dǎo)體材料光學(xué)材料含有光學(xué)特征光導(dǎo)纖維光纜通信，醫(yī)療，照明等生物陶瓷含有生物功效氧化鋁陶瓷人造骨，人造關(guān)節(jié)，接骨螺釘?shù)?1頁相關(guān)材料分類正確是A.硅酸鹽材料屬于新型無機非金屬材料B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機金屬材料，屬于結(jié)構(gòu)材料C.新型無機非金屬材料包含半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維，氧化鋁陶瓷等D.氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，但不是高溫結(jié)構(gòu)材料課堂練習(xí)：第22頁(·全國)水蒸氣經(jīng)過灼熱焦炭后，流出氣體主要成份是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下列圖中提供儀器，選擇必要試劑，設(shè)計一個試驗，證實上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答以下問題：高考回放第23頁(2)儀器B中需加入試劑名稱(或化學(xué)式)是氧化銅(或CuO)，所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是CuO+H2H2O+Cu，CuO+COCO2+Cu△△

無水硫酸銅(CuSO4)(3)儀器C中需加入試劑名稱(或化學(xué)式)是，其目標是驗證水蒸氣(1)盛濃H2SO4裝置用途是，盛NaOH溶液裝置用途是。除去水蒸氣除去CO2第24頁(5)能證實混合氣中含有CO試驗依據(jù)是