《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題測(cè)試

PAGE14專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性檢測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．2022·大同市一中3月月考元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是A．次氯酸的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O-18的原子符號(hào)：eq\o\al18,8OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)題點(diǎn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷答案A解析次氯酸電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)。2．下列敘述錯(cuò)誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D．1moleq\o\al235,92U的中子數(shù)比1moleq\o\al238,92U的中子數(shù)少3NA個(gè)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)題點(diǎn)原子的組成及微粒數(shù)量的關(guān)系答案B解析二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項(xiàng)正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項(xiàng)正確；由N＝A－Z可知1moleq\o\al235,92U的中子數(shù)比1moleq\o\al238,92U的中子數(shù)少3NA個(gè)，D項(xiàng)正確。3．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti的說(shuō)法正確的是\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti原子中均含有22個(gè)中子\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行\(zhòng)o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti的物理性質(zhì)相同\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti為同一核素答案B解析中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則eq\o\al48,22Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，eq\o\al50,22Ti原子中的中子數(shù)為50－22＝28，A錯(cuò)誤；eq\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18第三周期，Ar，由于22－18＝4，則22號(hào)元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；eq\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于eq\o\al48,22Ti和eq\o\al50,22Ti各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯(cuò)誤。4．在ROeq\o\aln－,3中，共有個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A．A－＋n＋48 B．A－＋n＋24C．A－－n－24 D．A＋－n－24考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)題點(diǎn)離子中構(gòu)成微粒間的關(guān)系答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為－8×3－n＝－24－n，所以其中子數(shù)為A－＋24＋n，B項(xiàng)正確。5．2022·德州市4月檢測(cè)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號(hào)元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)答案B解析周期表中7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1至7周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正確；短周期元素是指1～18號(hào)元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鋰Li與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹At為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣Rb的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)同族元素性質(zhì)的變化答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹At為有色固體，鹵化銀AgF除外都不溶于水也不溶于硝酸，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，C項(xiàng)正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。7．2022·溫州十五校期中聯(lián)考下列敘述正確的是A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)同周期、同主族元素的性質(zhì)變化答案C解析同周期元素中，ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯(cuò)誤；ⅥA族的原子半徑越大，說(shuō)明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯(cuò)誤；0族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價(jià)是－1價(jià)，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價(jià)，而氟位于第ⅦA族，故D錯(cuò)誤。8．2022·吉林乾安一中月考A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡(jiǎn)單陰離子B2－的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子A－的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子B2－氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋2考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷答案B解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子B2－的還原性強(qiáng)于A的陰離子A－的還原性，則非金屬性：A>B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子B2－氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說(shuō)明非金屬性：A>B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價(jià)，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價(jià)，說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)。9．2022·山東選課走班二調(diào)鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B．CrOH3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)答案A解析由元素周期律知，金屬性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故鉻與冷水不能發(fā)生劇烈反應(yīng)。10．2022·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月月考根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－31⑧號(hào)元素在周期表中的位置是_________________________________；上述元素處于同一主族的有_________________________________________。用元素符號(hào)表示2元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。3含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料Li2NH等、便攜式電源材料LiCoO2等。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：①eq\o\al6,3Li和eq\o\al7,3Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，eq\o\al7,3LiH和eq\o\al7,3LiD用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是________。\o\al6,3Li和eq\o\al7,3Li互為同位素\o\al6,3Li和eq\o\al7,3Li屬于同種核素\o\al7,3LiH和eq\o\al7,3LiD的化學(xué)性質(zhì)不同\o\al7,3LiH和eq\o\al7,3LiD是同種物質(zhì)②下列說(shuō)法不正確的是________。A．堿性：BeOH2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li＋C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與周期律的綜合答案1第2周期ⅢA族Li、Na和N、對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______填離子符號(hào)。5d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)__________________________填離子符號(hào)。6d、e、m、形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過(guò)程：___________________________________________________________________?？键c(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用答案1

2KF32H2O2eq\o=,\s\u為S元素、n為K元素、p為Br元素。22．10分有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：1寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。2D元素位于周期表中第________周期________族。3寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________