人教版九年級(jí)化學(xué)第1課時(shí) 幾種常見(jiàn)的鹽(教學(xué)設(shè)計(jì))

第十一單元

鹽

化肥課題生中常見(jiàn)的鹽（第一課時(shí)）九年級(jí)一班化學(xué)教學(xué)獻(xiàn)課人：胡茂君教學(xué)目標(biāo)1、了解氯化鈉、碳鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、掌握鑒定（檢驗(yàn)碳酸根離子的方法；3、掌握判斷復(fù)分解應(yīng)發(fā)生的條件；4、充分認(rèn)識(shí)到生活處處有化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)1、氯化鈉、碳酸鈉碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、鑒定（檢驗(yàn)）碳根離子的方法教學(xué)難點(diǎn)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。課型：新授課教學(xué)方法講解、演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等。藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、水。課時(shí)安排1時(shí)教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)鞏固】酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類(lèi)。【練習(xí)引入】（小黑板呈現(xiàn)）一些以前見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)，如Fe、O、、HCl、Ca(OH)、、、NaCO、、CaCO空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?；旌衔铮?/p>

單質(zhì)：

化合物：

氧化物：

酸：

堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？（使學(xué)生區(qū)分生活中所說(shuō)的鹽與化學(xué)意義上的鹽）本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)部分常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時(shí)候，會(huì)引出一種新的反應(yīng)類(lèi)型。【講授新課】一、活中常見(jiàn)的鹽1、氯化鈉，化學(xué)式NaCl俗稱(chēng)食鹽。主要用途：①作調(diào)味品，炒菜時(shí)不放鹽將食之無(wú)味；②作防腐劑，如腌菜、腌肉等；③消除積雪，降低雪的熔點(diǎn)；④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種；⑤制生理鹽水；⑥氯化鈉是人體正?；顒?dòng)所必不可少的物質(zhì)；⑦作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。2、碳酸鈉、碳酸氫、碳酸鈣⑴碳酸鈉，化學(xué)式，俗稱(chēng)純堿（此名的由來(lái)）、蘇打。用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na+2HCl=2NaCl+HCOHO+CO↑此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式Na+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。⑵碳酸氫鈉，化學(xué)式，俗稱(chēng)小蘇打?？勺靼l(fā)酵劑、胃藥等。性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO+HCl=NaCl+HHO+CO↑⑶碳酸鈣，化學(xué)式，俗稱(chēng)石灰石、大理石?？勺鹘ㄖ牧稀⒀a(bǔ)鈣劑等。性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO+HHO+CO↑該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。（小黑板呈現(xiàn)）歸：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類(lèi)方法。①根據(jù)陽(yáng)離子可分為：鈉鹽NaCl、；鉀鹽KCl、KNO；鹽、等等。②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽（即為氯化物NaCl；硫酸鹽、K碳酸鹽等等。二、復(fù)分解反應(yīng)分析上述這些反應(yīng)，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。形似AB+CD=AD+CB。在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了分解反應(yīng)合反應(yīng)和置換反應(yīng)都又各的特點(diǎn)同樣復(fù)分解反應(yīng)也有它的特點(diǎn)。如：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶解性，我們可以借助書(shū)后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息?！菊n堂練習(xí)】書(shū)的活動(dòng)與探究第一個(gè)題作為練習(xí)，并及時(shí)評(píng)講。【課堂小結(jié)】學(xué)完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識(shí)？1幾種常見(jiàn)鹽的性用途；2、碳酸根離子的鑒（檢驗(yàn)）；3、復(fù)分解反應(yīng)【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，完成課后5題，預(yù)習(xí)一節(jié)內(nèi)容。【板書(shū)設(shè)計(jì)】第一節(jié)

生活中常見(jiàn)的鹽（小黑板呈現(xiàn)練習(xí)）一些以前見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)，F(xiàn)eOHHClCa(OH)、NaClH、Na、、CaCO空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?；旌衔铮?/p>

單質(zhì)：

化合物：

氧化物：

酸：

堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？一、生活中常見(jiàn)的鹽1、氯化鈉NaCl、俗稱(chēng)食鹽

主要用途：①作調(diào)味品②作防腐劑③消除積雪④選種；⑤生理鹽水⑥人體活動(dòng)必不可少的物質(zhì)；⑦作工業(yè)原料分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。2、碳酸鈉Na、俗稱(chēng)純堿、蘇打性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na+2HCl=2NaCl+HCOHO+CO↑此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)Na+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。3、碳酸氫鈉、俗稱(chēng)小蘇打性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HHO+CO↑4、碳酸鈣、俗稱(chēng)石灰石、大理石性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO+HHO+CO↑（小黑板呈現(xiàn)歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出關(guān)于鹽的分類(lèi)方法。①根據(jù)陽(yáng)離子可分為：鈉鹽NaCl、；鉀鹽KCl、KNO；鹽、等等。②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽NaCl、；硫酸鹽、KSO；碳酸鹽、等等。二、分解反應(yīng)（小黑板呈現(xiàn)）、兩種化