四川省成都市實驗高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O2、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③4、下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑5、下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快6、下列說法中，正確的是()A．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?、下列說法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵8、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧9、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C．該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D．僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體10、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D．一定條件下，能和NaOH水溶液反應(yīng)13、下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區(qū)域表示電子多C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會少D．電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片14、下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是A．都有多種堆積結(jié)構(gòu) B．都含離子C．一般具有較高的熔點和沸點 D．都能導(dǎo)電15、下列符號不符合事實的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f1416、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO219、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。20、制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________。21、(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價的碘被還原為I2，同時加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)?！绢}目詳解】A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，B錯誤；C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，C錯誤；D．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯誤。答案選A。2、C【答案解析】分析：A、根據(jù)催化劑對化學(xué)平衡的影響分析判斷；B、根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據(jù)氧化鎂的熔點很高結(jié)合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡的移動，因此硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時間，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、合成氨中采用及時分離氨氣是為了提高產(chǎn)率，但氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、電鍍時，陽極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了金屬的冶煉、化學(xué)平衡移動、電解原理的應(yīng)用等。本題的易錯點為AB，要注意區(qū)分外界因素對化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、B【答案解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。4、C【答案解析】分析：根據(jù)離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知該反應(yīng)屬于強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，結(jié)合選項分析判斷。詳解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的離子方程式為H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A錯誤；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸鋇難溶，離子方程式為2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正確；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D錯誤。答案選C。5、D【答案解析】

A．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A項錯誤；B．反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外，還與活化能等因素有關(guān)，故B項錯誤；C．減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率，如果反應(yīng)物是固體或純液體，該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快，故D項正確。故答案為D。6、D【答案解析】

A、自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故A錯誤；B、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的離子，但三氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO42-，在熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSO4-，故C錯誤；D、NH3屬于非電解質(zhì)，但與水反應(yīng)生成的一水合氨能電離，水溶液能夠?qū)щ姡蔇正確；答案選D。7、D【答案解析】分析：A.HCl是共價化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無共價鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵。詳解：HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子,不存在共價鍵,C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價鍵,D正確；正確選項D。點睛：離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力（個別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時破壞共價鍵。8、D【答案解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D9、D【答案解析】

A．該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項正確，不符合題意；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項正確，不符合題意；C．－NH2為堿性官能團(tuán)，可與強(qiáng)酸反應(yīng)；—COOH為酸性官能團(tuán)，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項正確，不符合題意；D．苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。10、D【答案解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故⑤符合。答案選D。11、B【答案解析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。12、A【答案解析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，C正確；D．分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確，答案選A13、C【答案解析】考查電子云的概念及有關(guān)判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不代表電子的運(yùn)動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會的多少，密則機(jī)會大，疏則機(jī)會小，所以正確的答案選C。14、D【答案解析】

A項、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項、離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點還是比較高，故C正確；D項、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導(dǎo)電性，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意金屬晶體和離子晶體導(dǎo)電的原因是解答關(guān)鍵。15、D【答案解析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。16、A【答案解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【答案解析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。18、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【答案解析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個有機(jī)化學(xué)熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達(dá)的能力。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【答案解析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！绢}目詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加