鹽類的水解第一課時教案(有用)

第三章水溶液中的離子平衡

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組第三節(jié)鹽類的水解 第一課時教案授課者：李明[教學(xué)目標]學(xué)問目標：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的推斷。力量目標：通過對水解原理的分析，培育學(xué)生的規(guī)律思維力量、創(chuàng)思維力量；通過分組試驗，培育學(xué)生的動手力量；德育目標：進展辨證唯物主義教育；情感目標：通過分組試驗，培育學(xué)生的科學(xué)探究精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度；[教學(xué)重點]鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的推斷。[教學(xué)難點]鹽類水解的規(guī)律。[教學(xué)方法]試驗探究、啟發(fā)爭辯、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組爭辯法〔一〕學(xué)問預(yù)備[復(fù)習(xí)提問] 溶液的酸堿性取決于什么？]H與O濃度的相對大小。[教師小結(jié)]酸性溶液C〔H+〕＞C〔OH-〕中性溶液C〔H+〕＝C〔OH-〕堿性溶液C〔H+〕＜C〔OH-〕3[引人課]酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除NaCl〔NaC3NaHCO.那么NaC3明明是鹽為什么叫“堿3這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題?！捕程岢稣n題鹽的溶液呈什么性？[學(xué)生思考]怎樣檢驗溶液的酸堿性[歸納]用PH試紙測溶液的PH[演示試驗]用PH試紙測Na2CO3溶液的酸堿性。這是為什么？〔三〕試驗探究[學(xué)生分組試驗]

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組3 43試驗內(nèi)容：用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl、Al2(SO)、KNO33 43試驗結(jié)果。[試驗結(jié)果] 〔動畫飛入表1的相關(guān)空格中〕[思 考] 由大量試驗分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？〔四〕試驗結(jié)論〔引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論〕鹽溶液pH〔7、小77〕溶液的酸堿性鹽的類型

NaCl Na2CO3 NH4Cl AlCl3 Al2(SO4)3 KNO3[學(xué)生小結(jié)] 鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系〔引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論〕〔五〕問題探究〔試驗結(jié)果的理論解釋〕[問題]為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同？[問題探究1]以CH3COONa溶液為例：解釋強堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性?[引導(dǎo)] 通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有關(guān)問題[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在幾種電離?共有幾種離子?[歸納] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+H2O

H+ + OH－[問][問]

四種離子中那些離子之間可以反響?對水的電離平衡有何影響?結(jié)果怎樣?學(xué)生：爭辯，答復(fù)。教師：讓個別學(xué)生單獨答復(fù)。[歸納講解] (媒體投影)CH3COONa溶于水時,溶液中存在兩種電離:CH3COONa======CH3COO－+

+ Na+

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組H2O H+ + OH－CH3COOH〔弱電解質(zhì)〕CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的OH－，建立的平衡時，C(OH－)＞C(H+)，從而使溶液顯堿性。[思考] 寫出該反響過程的化學(xué)方程式和離子方程式：[投影歸納] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[教師] 上面這個過程就是CH3COONa發(fā)生了水解反響。[2]NH4Cl溶液為例：分析為什么強酸弱堿鹽溶液呈酸性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板呈現(xiàn)，其余學(xué)生動手分析?！矊W(xué)生分組爭辯，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補充；這時學(xué)生也可提出問題〕指導(dǎo)學(xué)生板書： NHCl===NH

+ + Cl-4 4+H2O OH- + H+即NH

NH·H0232+ + H2O

0 +H+4 3 2從而造成c(Hc〔OH–)，所以溶液顯酸性。[3]以NaCl溶液為例：分析為什么強酸強堿鹽溶液呈中性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板呈現(xiàn)，其余學(xué)生動手分析。〔學(xué)生分組爭辯，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補充；這時學(xué)生也可提出問題〕[引導(dǎo)分析]1.教師引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的定義？2.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的條件？引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的實質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的規(guī)律〔什么樣的鹽水解？什么樣的鹽顯什么性質(zhì)？什么樣的結(jié)論。陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組學(xué)生歸納：學(xué)生分組爭辯，分組叫學(xué)生起來答復(fù)。教師：點評，指導(dǎo)，得出結(jié)論〔課件呈現(xiàn)〕當堂檢測：見學(xué)案課堂小結(jié)：[板書設(shè)計]一、鹽類的水解H或O類的水解。條件：有弱離子的鹽溶液本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動〔促進了水的電離〕中和反響的逆反響水解的規(guī)律：屏幕打出：有試驗得到的結(jié)論：強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強酸強堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。[拓展]常見能發(fā)生水解的離子：陰離子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等《鹽類的水解》學(xué)案(第一課時)學(xué)習(xí)目標：1、初步把握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。2、能夠運用鹽類水解學(xué)問推斷鹽溶液的酸堿性。3、把握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。重 點：鹽類水解的實質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及推斷難 點：學(xué)會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的力量。學(xué)習(xí)方法：閱讀法、復(fù)習(xí)法、試驗探究法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回憶：1.如何推斷溶液的酸堿性?2.據(jù)我們所學(xué)的學(xué)問，推斷以下溶液的酸堿性：HClNaOHCHCOONaNaCONaClNHCl3 2 3 41測定不同鹽溶液的pH〔777〕鹽溶液鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CHCOONa溶液3NaCO溶液2 3NHCl4FeCl3KNO3NaSO溶液2 4NaHCO32試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型鹽的類型溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組練習(xí)：推斷以下鹽溶液的酸堿性〔1〕KF 〔2〕FeCl〔3〕KSO3 2 4探究問題3 不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學(xué)生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié)鹽類的水解1、定義：2、條件：3、本質(zhì)：鹽類水解的實質(zhì)為鹽中的 與水中的 發(fā)生反響生成了 .水的電離平衡被破壞, 〔促進或抑制〕水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的緣由是： .4、規(guī)律：有才水解；無不水解；誰誰水解；誰顯誰性。(填強或弱〕學(xué)問穩(wěn)固：完成下表：鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽水解的實質(zhì)

引起水解的離子 對水的電離平衡的影 溶液的酸堿性 實例與中和反響關(guān)系【當堂檢測】推斷以下鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性：CuSO；CaCl；Na

S；NaF；NHNO；KNO；BaCl

；NaSO；NHNO

；NaSO；Al

(SO)4 2 2

4 3

2 2

4 3 2

2 43。不能水解的： ; 水解顯酸性的： ;水解顯堿性的： 。以下物質(zhì)參加金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是〔 〕濃HNO B．NaHCO C．NHCl D．CHCOONa3 3 4 3以下物質(zhì)參加到