2021年湖南省永州市太平鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年湖南省永州市太平鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2

D．C+H2OCO+H2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價(jià)是否變化判斷水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于家氧化還原反應(yīng)概念的考查，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化．2.六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．它是一種苯的同系物，易溶于有機(jī)溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．根據(jù)苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，根據(jù)相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式；C．六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，苯環(huán)上有3種不同的位置；D．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，C最多與2個(gè)H共面，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析．解答：解：解：A．分子中含有6個(gè)苯環(huán)，而苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子，分子式為C38H30，分子中含有C﹣C鍵，為非極性鍵，含有C﹣H鍵，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；D．兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)共13個(gè)，2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）A.

B.C.

D.參考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的計(jì)算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計(jì)算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略5.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1：1，2：1，3：1的元素共有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：略6.下列物質(zhì)屬于離子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；D．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．解答：解：A．Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大8.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠．【解答】解：A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可由化合反應(yīng)生成，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，則不能利用化合反應(yīng)生成H2SiO3，故B選；C．CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，可由化合反應(yīng)生成，故C不選；D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，可由化合反應(yīng)生成，故D不選；故選B．9.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．16B．17C．44D．64參考答案：D略10.X原子的M電子層有2個(gè)電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略11.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是：A．硫酸銅

B．硫

C．濃硫酸

D．二氧化硫參考答案：AB略12.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)甲組乙組A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D鐵粉酸性KMnO4溶液

參考答案：B【詳解】甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe3+，可以選用KSCN溶液；故答案為B。

13.下列離子組能大量共存的是(

)A．NH4+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．H+、CO32-、NO3-、K+參考答案：C14.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用NaHCO3治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓參考答案：C【詳解】A.用NaHCO3治療胃酸過(guò)多的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正確；B.H2SO4溶液中投入鋅粒生成氫氣：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正確；C.醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3

高溫

Al2O3+2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750——

（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是：

。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低（2）氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；略（3）B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)描述，完成下列問(wèn)題：(1)圖實(shí)驗(yàn)中燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)的△H___________0。(2)圖實(shí)驗(yàn)在光照下反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____________________。(3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，圖表示b產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出a產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系______________。參考答案：(1)＞

(2)量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧、器壁上有油狀液滴

(3)【分析】（1）放熱反應(yīng)，△H小于0，吸熱反應(yīng)，△H大于0；（2）甲烷與氯氣（Cl2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象；（3）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少．【詳解】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0；（2）甲烷與氯氣（Cl2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，所以試管中氣體顏色會(huì)變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷和HCl是氣體，氯化氫極易溶于水，所以量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧；（3）等質(zhì)量的兩份鋅粉