高中化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為章末整合課件魯科版選擇性必修1

章末整合第3章2021章末整合第3章2021內(nèi)容索引0102知識(shí)網(wǎng)絡(luò)重難突破內(nèi)容索引0102知識(shí)網(wǎng)絡(luò)重難突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為章末整合課件魯科版選擇性必修1高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為章末整合課件魯科版選擇性必修1答案①溫度②溫度③電離④溫度⑤生成⑥平衡狀態(tài)⑦溶解

答案①溫度②溫度③電離④溫度⑤生成⑥平衡狀態(tài)⑦溶重難突破重難突破突破1溶液酸堿性及pH大小的判斷典例1(雙選)今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

)編號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c平(H+)<c平(OH-)C.分別加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2突破1溶液酸堿性及pH大小的判斷典例1(雙選)今有室溫下四種答案BD解析③④均為酸,稀釋后溶液pH均增大,A項(xiàng)正確。②③兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤。分別加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),那么①②溶液的pH=10,但稀釋時(shí)氨水的電離平衡NH3·H2ON+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,C正確。①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以混合后溶液pH=7時(shí),需要的①氨水少,即V1>V2,D錯(cuò)誤。答案BD解析③④均為酸,稀釋后溶液pH均增大,A項(xiàng)正確。②規(guī)律總結(jié)溶液酸堿性的判斷判斷溶液酸堿性最根本的依據(jù)是c平(H+)和c平(OH-)的相對(duì)大小。若c平(H+)=c平(OH-),則溶液顯中性;若c平(H+)>c平(OH-),則溶液顯酸性;若c平(H+)<c平(OH-),則溶液顯堿性。在常溫下還有下列依據(jù):(1)pH相同的酸,酸越弱,酸物質(zhì)的量濃度越大;pH相同的堿,堿越弱,堿物質(zhì)的量濃度越大。(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數(shù),則強(qiáng)酸溶液pH變化大,堿也是如此。規(guī)律總結(jié)溶液酸堿性的判斷(3)常溫時(shí),酸與堿的pH之和為l4,等體積混合。①若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7②若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH>7③若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH<7規(guī)律:pH相當(dāng)(pH之和為14),誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量,誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。原因:酸和堿已電離的H+與OH-恰好中和,誰(shuí)弱誰(shuí)的H+或OH-有儲(chǔ)備(即物質(zhì)過(guò)量),中和后還能繼續(xù)電離。(3)常溫時(shí),酸與堿的pH之和為l4,等體積混合。(4)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合①若二者pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7;②若二者pH之和大于14,則溶液呈堿性;③若二者pH之和小于14,則溶液呈酸性。(4)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合(5)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,pH=7;強(qiáng)酸和弱堿混合,pH<7;弱酸和強(qiáng)堿混合,pH>7;弱酸和弱堿混合,pH由強(qiáng)者決定;未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí),pH無(wú)法判斷。(6)對(duì)于任一混合溶液的酸堿性,可通過(guò)計(jì)算判斷過(guò)量情況或溶質(zhì)的成分,然后確定溶液的酸堿性。(5)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷變式訓(xùn)練1室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合變式訓(xùn)練1室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是()答案C解析A項(xiàng),由于NH3·H2O是弱堿,部分電離,其濃度遠(yuǎn)大于10-3

mol·L-1,故氨水過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯堿性,同理,D項(xiàng)反應(yīng)后的溶液也顯堿性;B項(xiàng),鹽酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,它們恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液顯中性;C項(xiàng),醋酸是弱酸,部分電離,其濃度遠(yuǎn)大于10-3

mol·L-1,與氫氧化鋇反應(yīng)后,醋酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯酸性,即pH小于7,故C項(xiàng)符合題意。答案C突破2化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積、電離平衡常數(shù)及溶度積的比較突破2化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積、電離平衡常數(shù)及溶度積的比較素能應(yīng)用典例2(2020遼寧丹東高二期末)化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法正確的是(

)A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無(wú)關(guān)B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C.向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液,先產(chǎn)生淺黃色沉淀,則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大素能應(yīng)用典例2(2020遼寧丹東高二期末)化學(xué)平衡常數(shù)(K)答案D解析化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;HCN和CH3COOH都是一元酸,濃度相同時(shí),電離常數(shù)越小,說(shuō)明酸的電離程度越小,氫離子濃度越小,溶液的酸性越弱,故氫氰酸的酸性比醋酸弱,故B錯(cuò)誤;溶解度越小的越先沉淀,AgCl和AgBr結(jié)構(gòu)相似,溶解度越小,溶度積就越小,故Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故C錯(cuò)誤;弱酸、弱堿的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度升高促進(jìn)電離,弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大,故D正確。答案D解析化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)變式訓(xùn)練2化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是(

)A.升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B.CH3COONH4溶液幾乎呈中性,說(shuō)明Ka(CH3COOH)與Kb(NH3·H2O)近似相等C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(s)+I-==AgI(s)+Cl-不能夠發(fā)生D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同濃度時(shí),NaCN溶液的pH比CH3COONa溶液小變式訓(xùn)練2化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(答案B解析化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù),對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度越高,平衡常數(shù)越小,A錯(cuò)誤;CH3COONH4溶液呈中性,說(shuō)明N和CH3COO-在相同情況下的水解程度相同,從而說(shuō)明在相同溫度時(shí)Ka(CH3COOH)和Kb(NH3·H2O)近似相等,B正確;沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是由相對(duì)難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶解的物質(zhì),由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知,AgI更難溶于水,C錯(cuò)誤;Ka越大,說(shuō)明該酸越易電離,對(duì)應(yīng)弱酸根離子的水解程度越小,則CH3COONa溶液的pH比NaCN溶液小,D錯(cuò)誤。答案B突破3電解質(zhì)溶液中的常見(jiàn)圖像題知識(shí)鋪墊典例3(2020河北隆化存瑞中學(xué)高三期中)5℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.HB的酸性強(qiáng)于HAB.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.同濃度的NaA與NaB溶液中,c平(A-)=c平(B-)D.加水稀釋到pH相同時(shí),酸HA、HB用到的水的體積V(A)小于V(B)突破3電解質(zhì)溶液中的常見(jiàn)圖像題知識(shí)鋪墊典例3(2020河北隆答案D解析酸性越弱,加水稀釋后電離出的氫離子越多,pH越小,故HB的酸性弱于HA,故A錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。在a、b兩點(diǎn)的溶液中都有電荷守恒:c平(H+)=c平(OH-)+c平(A-)和c平(H+)=c平(OH-)+c平(B-),a點(diǎn)溶液的pH大于b點(diǎn)溶液,所以a點(diǎn)溶液中的c平(H+)小于b點(diǎn)溶液中的c平(H+),可以推知a點(diǎn)溶液中的離子的總濃度小于b點(diǎn)溶液中的離子的總濃度,所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性,故B錯(cuò)誤;酸的酸性越弱,酸根離子的水解程度越強(qiáng),故同濃度的NaA與NaB溶液中,c平(A-)大于c平(B-),故C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,稀釋到相同pH時(shí),V(A)小于V(B),故D正確。答案D解析酸性越弱,加水稀釋后電離出的氫離子越多,pH越小規(guī)律總結(jié)1.酸、堿溶液稀釋的圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)的圖像分別加水稀釋到體積為原來(lái)相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸中加入的水多規(guī)律總結(jié)1.酸、堿溶液稀釋的圖像分別加水稀釋到體積為原來(lái)相同(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)的圖像

分別加水稀釋到體積為原來(lái)相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸中加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)的圖像分別加2.酸、堿中和滴定的圖像解決酸堿中和滴定曲線類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”,即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過(guò)量點(diǎn),先判斷出各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)及溶液的酸堿性,然后再進(jìn)行相關(guān)的分析和判斷。下面以室溫時(shí)用0.1

mol·L-1

NaOH溶液滴定20

mL

0.1

mol·L-1

HA溶液為例(如圖),總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):2.酸、堿中和滴定的圖像關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度的關(guān)系起點(diǎn)(點(diǎn)①)起點(diǎn)為HA的單一溶液,0.1

mol·L-1

HA溶液的pH>1說(shuō)明HA是弱酸;溶液中c平(HA)>c平(H+)>c平(A-)>c平(OH-)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)②)點(diǎn)②溶液是等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合液,此時(shí)溶液pH<7,說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度,溶液中c平(A-)>c平(Na+)>c平(HA)>c平(H+)>c平(OH-)中性點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)溶液的pH=7,溶液呈中性,酸沒(méi)有完全被中和,此時(shí)溶液中c平(Na+)=c平(A-)>c平(HA)>c平(H+)=c平(OH-)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(HA)>c平(H+)過(guò)量點(diǎn)(點(diǎn)⑤)此時(shí),NaOH溶液過(guò)量,得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液,溶液顯堿性,溶液中c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度的關(guān)系起點(diǎn)(點(diǎn)①)起點(diǎn)為HA的單一溶液,0.1變式訓(xùn)練3(雙選)(2020山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考化學(xué),15)25℃時(shí),某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A.O點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgKaC.該體系中,c(CH3COOH)=mol·L-1D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO-的水解程度始終增大變式訓(xùn)練3(雙選)(2020山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考化學(xué),15)2答案BC答案BC突破4確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個(gè)原則典例4(雙選)(2020遼寧丹東高二期末)在常溫下,將某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:突破4確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個(gè)原則典例4(雙下列判斷不正確的是(

)A.c1一定大于0.2B.HA的電離方程式是HAH++A-C.甲反應(yīng)后溶液中:c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)D.乙反應(yīng)后溶液中:c平(Na+)=c(HA)+c(A-)下列判斷不正確的是()答案CD解析由實(shí)驗(yàn)甲可知HA為弱酸。溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)+c平(H+),混合溶液pH=7說(shuō)明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平(A-)=c平(Na+),反應(yīng)后生成NaA溶液,A-離子水解使溶液顯堿性,故HA過(guò)量才能使溶液顯中性,因此,原溶液濃度c1>0.2,A正確;HA是弱酸,HA的電離方程式是HAH++A-,B正確;反應(yīng)后生成NaA溶液,A-離子水解顯堿性,溶液中離子濃度大小c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),C錯(cuò)誤;乙溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)+c平(H+),混合溶液pH=7說(shuō)明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平(A-)=c平(Na+),c平(Na+)<c平(HA)+c平(A-),D錯(cuò)誤。答案CD解析由實(shí)驗(yàn)甲可知HA為弱酸。溶液中一定存在c平(O規(guī)律總結(jié)

(1)電中性原則。電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù),也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。(2)物料守恒原則。電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化,變成其他離子或分子等,離子種類(lèi)增多了,但離子或分子中某種特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。物料守恒的另外一種重要形式是水電離出的H+的濃度與水電離出的OH-濃度相等(即質(zhì)子守恒)。規(guī)律總結(jié)(1)電中性原則。電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子(3)電離程度小原則。該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小,產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。(4)水解程度小原則。該原則主要是指含一種弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液水解程度一般很小,水解產(chǎn)生的離子濃度一般較小,此原則適用于含一種弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液中離子濃度大小比較的題型。(5)以電離為主原則。該原則是指一元弱酸(HA)與該弱酸的強(qiáng)堿鹽(NaA)等體積等濃度混合時(shí),因HA的電離程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性。(3)電離程度小原則。該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度(6)以水解為主原則。當(dāng)某弱酸很弱,該弱酸與其強(qiáng)堿鹽等體積等濃度混合時(shí),以水解為主,溶液顯堿性。也指除NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等以外的多元弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽以水解為主,溶液顯堿性。(7)物料、電荷守恒結(jié)合原則。該原則是指同時(shí)運(yùn)用電荷守恒、物料守恒比較溶液中復(fù)雜的離子、分子濃度關(guān)系的題型?？赏ㄟ^(guò)兩守恒式加減得新的關(guān)系式。(6)以水解為主原則。當(dāng)某弱酸很弱,該弱酸與其強(qiáng)堿鹽等體積等變式訓(xùn)練4(2020江蘇南京師大蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClOB.pH:HClO溶液>HCN溶液C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCND.酸根離子濃度:c平(CN-)<c平(ClO-)變式訓(xùn)練4(2020江蘇南京師大蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考)相同物答案D解析強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,相應(yīng)酸的酸性越弱,其對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO溶液大,說(shuō)明HCN比HClO酸性弱,A錯(cuò)誤;酸性HClO>HCN,則等濃度時(shí),HClO溶液的pH較小,B錯(cuò)誤;二者均是一元酸,等物質(zhì)的量時(shí),與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,C錯(cuò)誤;酸性HClO>HCN,則等濃度時(shí)HClO的電離程度大于HCN的電離程度,因此c平(CN-)<c平(ClO-),D正確。答案D章末整合第3章2021章末整合第3章2021內(nèi)容索引0102知識(shí)網(wǎng)絡(luò)重難突破內(nèi)容索引0102知識(shí)網(wǎng)絡(luò)重難突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為章末整合課件魯科版選擇性必修1高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為章末整合課件魯科版選擇性必修1答案①溫度②溫度③電離④溫度⑤生成⑥平衡狀態(tài)⑦溶解

答案①溫度②溫度③電離④溫度⑤生成⑥平衡狀態(tài)⑦溶重難突破重難突破突破1溶液酸堿性及pH大小的判斷典例1(雙選)今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

)編號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c平(H+)<c平(OH-)C.分別加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2突破1溶液酸堿性及pH大小的判斷典例1(雙選)今有室溫下四種答案BD解析③④均為酸,稀釋后溶液pH均增大,A項(xiàng)正確。②③兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤。分別加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),那么①②溶液的pH=10,但稀釋時(shí)氨水的電離平衡NH3·H2ON+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,C正確。①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以混合后溶液pH=7時(shí),需要的①氨水少,即V1>V2,D錯(cuò)誤。答案BD解析③④均為酸,稀釋后溶液pH均增大,A項(xiàng)正確。②規(guī)律總結(jié)溶液酸堿性的判斷判斷溶液酸堿性最根本的依據(jù)是c平(H+)和c平(OH-)的相對(duì)大小。若c平(H+)=c平(OH-),則溶液顯中性;若c平(H+)>c平(OH-),則溶液顯酸性;若c平(H+)<c平(OH-),則溶液顯堿性。在常溫下還有下列依據(jù):(1)pH相同的酸,酸越弱,酸物質(zhì)的量濃度越大;pH相同的堿,堿越弱,堿物質(zhì)的量濃度越大。(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數(shù),則強(qiáng)酸溶液pH變化大,堿也是如此。規(guī)律總結(jié)溶液酸堿性的判斷(3)常溫時(shí),酸與堿的pH之和為l4,等體積混合。①若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7②若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH>7③若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH<7規(guī)律:pH相當(dāng)(pH之和為14),誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量,誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。原因:酸和堿已電離的H+與OH-恰好中和,誰(shuí)弱誰(shuí)的H+或OH-有儲(chǔ)備(即物質(zhì)過(guò)量),中和后還能繼續(xù)電離。(3)常溫時(shí),酸與堿的pH之和為l4,等體積混合。(4)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合①若二者pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7;②若二者pH之和大于14,則溶液呈堿性;③若二者pH之和小于14,則溶液呈酸性。(4)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合(5)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,pH=7;強(qiáng)酸和弱堿混合,pH<7;弱酸和強(qiáng)堿混合,pH>7;弱酸和弱堿混合,pH由強(qiáng)者決定;未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí),pH無(wú)法判斷。(6)對(duì)于任一混合溶液的酸堿性,可通過(guò)計(jì)算判斷過(guò)量情況或溶質(zhì)的成分,然后確定溶液的酸堿性。(5)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷變式訓(xùn)練1室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合變式訓(xùn)練1室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是()答案C解析A項(xiàng),由于NH3·H2O是弱堿,部分電離,其濃度遠(yuǎn)大于10-3

mol·L-1,故氨水過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯堿性,同理,D項(xiàng)反應(yīng)后的溶液也顯堿性;B項(xiàng),鹽酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,它們恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液顯中性;C項(xiàng),醋酸是弱酸,部分電離,其濃度遠(yuǎn)大于10-3

mol·L-1,與氫氧化鋇反應(yīng)后,醋酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯酸性,即pH小于7,故C項(xiàng)符合題意。答案C突破2化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積、電離平衡常數(shù)及溶度積的比較突破2化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積、電離平衡常數(shù)及溶度積的比較素能應(yīng)用典例2(2020遼寧丹東高二期末)化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法正確的是(

)A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無(wú)關(guān)B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C.向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液,先產(chǎn)生淺黃色沉淀,則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大素能應(yīng)用典例2(2020遼寧丹東高二期末)化學(xué)平衡常數(shù)(K)答案D解析化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;HCN和CH3COOH都是一元酸,濃度相同時(shí),電離常數(shù)越小,說(shuō)明酸的電離程度越小,氫離子濃度越小,溶液的酸性越弱,故氫氰酸的酸性比醋酸弱,故B錯(cuò)誤;溶解度越小的越先沉淀,AgCl和AgBr結(jié)構(gòu)相似,溶解度越小,溶度積就越小,故Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故C錯(cuò)誤;弱酸、弱堿的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度升高促進(jìn)電離,弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大,故D正確。答案D解析化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)變式訓(xùn)練2化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是(

)A.升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B.CH3COONH4溶液幾乎呈中性,說(shuō)明Ka(CH3COOH)與Kb(NH3·H2O)近似相等C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(s)+I-==AgI(s)+Cl-不能夠發(fā)生D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同濃度時(shí),NaCN溶液的pH比CH3COONa溶液小變式訓(xùn)練2化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(答案B解析化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù),對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度越高,平衡常數(shù)越小,A錯(cuò)誤;CH3COONH4溶液呈中性,說(shuō)明N和CH3COO-在相同情況下的水解程度相同,從而說(shuō)明在相同溫度時(shí)Ka(CH3COOH)和Kb(NH3·H2O)近似相等,B正確;沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是由相對(duì)難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶解的物質(zhì),由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知,AgI更難溶于水,C錯(cuò)誤;Ka越大,說(shuō)明該酸越易電離,對(duì)應(yīng)弱酸根離子的水解程度越小,則CH3COONa溶液的pH比NaCN溶液小,D錯(cuò)誤。答案B突破3電解質(zhì)溶液中的常見(jiàn)圖像題知識(shí)鋪墊典例3(2020河北隆化存瑞中學(xué)高三期中)5℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.HB的酸性強(qiáng)于HAB.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.同濃度的NaA與NaB溶液中,c平(A-)=c平(B-)D.加水稀釋到pH相同時(shí),酸HA、HB用到的水的體積V(A)小于V(B)突破3電解質(zhì)溶液中的常見(jiàn)圖像題知識(shí)鋪墊典例3(2020河北隆答案D解析酸性越弱,加水稀釋后電離出的氫離子越多,pH越小,故HB的酸性弱于HA,故A錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。在a、b兩點(diǎn)的溶液中都有電荷守恒:c平(H+)=c平(OH-)+c平(A-)和c平(H+)=c平(OH-)+c平(B-),a點(diǎn)溶液的pH大于b點(diǎn)溶液,所以a點(diǎn)溶液中的c平(H+)小于b點(diǎn)溶液中的c平(H+),可以推知a點(diǎn)溶液中的離子的總濃度小于b點(diǎn)溶液中的離子的總濃度,所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性,故B錯(cuò)誤;酸的酸性越弱,酸根離子的水解程度越強(qiáng),故同濃度的NaA與NaB溶液中,c平(A-)大于c平(B-),故C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,稀釋到相同pH時(shí),V(A)小于V(B),故D正確。答案D解析酸性越弱,加水稀釋后電離出的氫離子越多,pH越小規(guī)律總結(jié)1.酸、堿溶液稀釋的圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)的圖像分別加水稀釋到體積為原來(lái)相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸中加入的水多規(guī)律總結(jié)1.酸、堿溶液稀釋的圖像分別加水稀釋到體積為原來(lái)相同(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)的圖像

分別加水稀釋到體積為原來(lái)相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸中加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液稀釋時(shí)的圖像分別加2.酸、堿中和滴定的圖像解決酸堿中和滴定曲線類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”,即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過(guò)量點(diǎn),先判斷出各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)及溶液的酸堿性,然后再進(jìn)行相關(guān)的分析和判斷。下面以室溫時(shí)用0.1

mol·L-1

NaOH溶液滴定20

mL

0.1

mol·L-1

HA溶液為例(如圖),總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):2.酸、堿中和滴定的圖像關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度的關(guān)系起點(diǎn)(點(diǎn)①)起點(diǎn)為HA的單一溶液,0.1

mol·L-1

HA溶液的pH>1說(shuō)明HA是弱酸;溶液中c平(HA)>c平(H+)>c平(A-)>c平(OH-)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)②)點(diǎn)②溶液是等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合液,此時(shí)溶液pH<7,說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度,溶液中c平(A-)>c平(Na+)>c平(HA)>c平(H+)>c平(OH-)中性點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)溶液的pH=7,溶液呈中性,酸沒(méi)有完全被中和,此時(shí)溶液中c平(Na+)=c平(A-)>c平(HA)>c平(H+)=c平(OH-)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(HA)>c平(H+)過(guò)量點(diǎn)(點(diǎn)⑤)此時(shí),NaOH溶液過(guò)量,得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液,溶液顯堿性,溶液中c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度的關(guān)系起點(diǎn)(點(diǎn)①)起點(diǎn)為HA的單一溶液,0.1變式訓(xùn)練3(雙選)(2020山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考化學(xué),15)25℃時(shí),某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A.O點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgKaC.該體系中,c(CH3COOH)=mol·L-1D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO-的水解程度始終增大變式訓(xùn)練3(雙選)(2020山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考化學(xué),15)2答案BC答案BC突破4確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個(gè)原則典例4(雙選)(2020遼寧丹東高二期末)在常溫下,將某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:突破4確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個(gè)原則典例4(雙下列判斷不正確的是(

)A.c1一定大于0.2B.HA的電離方程式是HAH++A-C.甲反應(yīng)后溶液中:c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)D.乙反應(yīng)后溶液中:c平(Na+)=c(HA)+c(A-)下列判斷不正確的是()答案CD解析由實(shí)驗(yàn)甲可知HA為弱酸。溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)+c平(H+),混合溶液pH=7說(shuō)明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平(A-)=c平(Na+),反應(yīng)后生成NaA溶液,A-離子水解使溶液顯堿性,故HA過(guò)量才能使溶液顯中性,因此,原溶液濃度c1>0.2,A正確;HA是弱酸,HA的電離方程式是HAH++A-,B正確;反應(yīng)后生成NaA溶液,A