2023學年黑龍江省哈爾濱市師范大學附屬中學化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分別將下列物質滴入苯酚溶液中，產生白色沉淀的是A．濃溴水 B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸 D．氯化鐵溶液2、40℃時水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷3、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當a≤2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當2b<a<4b時，反應后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)4、下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個能級 B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子 D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2個5、下列關于合成材料的說法中，不正確的是（）A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHClC．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇D．合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH26、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．M和N互為同分異構體B．M分子中所有碳原子均處于同一平面上C．N與屬于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D8、下列關于合成高分子化合物的說法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料9、下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（）選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D10、下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A．將工業(yè)污水直接用于灌溉農田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求11、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱C．C、N、O原子半徑依次增大D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則粒子半徑：R2－>M＋12、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p613、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法丁達爾效應是化學方法14、生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物C．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等15、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA17、下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑18、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ19、下列屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅20、下列說法正確的是（）A．纖維素能發(fā)生銀鏡反應B．酒精能殺毒屬于蛋白質變性C．苯與濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA22、下列各組反應中，反應類型相同的是選項甲反應乙反應A烷烴在光照下與氯氣反應甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應乙醛的銀鏡反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________24、（12分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。25、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質量分數(shù)為________。26、（10分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL27、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。28、（14分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關反應的化學方程式為___________________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中還應解決的主要問題是_________________。(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________________。②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？____。29、（10分）在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

考查苯酚的化學性質。苯酚俗稱石炭酸，和氫氧化鈉反應，但不會產生白色沉淀。和氯化鐵也發(fā)生顯色反應，溶液顯紫色。和鹽酸不反應，只有和濃溴水反應生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，答案選A。2、B【答案解析】

40℃時，水的離子積常數(shù)是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。3、D【答案解析】分析：還原性：Fe>Cu，當a≤2b時發(fā)生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；當a≥4b時發(fā)生反應4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當2b≤a≤4b時，F(xiàn)e3+完全反應，轉移電子為amol；當2b<a<4b時，F(xiàn)e完全反應，Cu部分反應，根據(jù)反應方程式計算出amolFe完全反應后剩余Fe3+的物質的量，然后可計算出生成Cu2+的物質的量，反應后溶液中Fe2+的物質的量為（a+b）mol，據(jù)此可計算出反應后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當a?2b時,Fe恰好完全反應，發(fā)生的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當2b?a?4b時，F(xiàn)e3+完全反應，根據(jù)電子守恒可知轉移電子為amol×(3?2)=amol，即反應中轉移電子的物質的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當

2b<a<4b

時，F(xiàn)e完全反應、Cu部分反應，F(xiàn)e3+完全反應，則反應后溶液中Fe2+的物質的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應消耗Fe3+的物質的量為2amol，剩余Fe3+的物質的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質量守恒可知生成Cu2+的物質的量為

12(b?2a)mol，則反應后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。4、D【答案解析】

A、每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個能級，選項A錯誤；B、d能級最多容納的電子數(shù)是10，選項B錯誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；D、s能級最多容納的電子數(shù)分別是2，選項D正確。答案選D。5、C【答案解析】

A.人造材料中，塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成技術，則塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，A正確；B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反應生成，則其單體是CH2=CHCl，可制成薄膜、軟管等，B正確；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，C錯誤；D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2，D正確；答案為C。6、D【答案解析】

的分子式為C10H14O，官能團為羥基，的分子式為C10H16O，官能團為醛基?！绢}目詳解】A項、M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，兩者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、M分子中飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構型，則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；C項、與的結構不相似，其不飽和度不同，不是同類物質，不是同系物，故C錯誤；D項、M中苯環(huán)上連有甲基，能表現(xiàn)苯的同系物性質，N中含-CHO，能表現(xiàn)醛的性質，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析能力和應用能力的考查，注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。7、D【答案解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。8、D【答案解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質，故A錯誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹脂不屬于“三大合成材料”，故B錯誤；C.酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質縮聚而成的高分子化合物，故C錯誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。9、A【答案解析】

A、鋁與氯氣反應生成氯化鋁、鋁與氧氣反應生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應均能一步完成，選項A正確；B、硫與氫氣反應生成硫化氫、硫與氧氣反應生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉化生成三氧化硫，選項B錯誤；C、鈉與氧氣接觸反應生成氧化鈉、鈉與水反應生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點燃反應生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉化生成過氧化鈉，選項C錯誤；D、氮氣與氫氣反應生成氨氣、氮氣與氧氣反應生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉化生成二氧化氮，選項D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查物質的轉化，物質在不同條件下反應的產物不同，某些反應不能一步完成，必須多步才能轉化為目標產物。易錯點為：氮氣與氧氣反應只能生成NO、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫。10、C【答案解析】

A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農田，會造成農業(yè)污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會引起土壤污染，故B錯誤；C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念，故C正確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，故D錯誤11、D【答案解析】本題考查元素周期律。解析：非金屬性B＜C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，A錯誤；金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，B錯誤；C、N、O屬于同一周期，且C、N、O的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，C錯誤；M+和R2-的核外電子層結構相同，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，原子序數(shù)M＞R，則粒子半徑：R2－>M＋，故D正確。點睛：熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，并能結合題意靈活運用即可。12、C【答案解析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結構，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。13、A【答案解析】

A.能跟堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進行，電離和電化學腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態(tài)下都能完全電離，是強電解質，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C不選；D.丁達爾效應是膠粒對光的散射，所以區(qū)分溶液和膠體的方法丁達爾效應不是化學方法，故D不選。故選A?！敬鸢更c睛】酸性氧化物是能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)e3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產生帶電的離子，通電后可以導電，電化學腐蝕能把化學能轉化為電能，都和電有關，但都不需要通電。單質既不是電解質也不是非電解質。14、B【答案解析】

A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；B、煤油是烴類物質，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質，因此乙醇、生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。15、C【答案解析】試題分析：氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，反應放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。16、C【答案解析】

A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項A錯誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據(jù)方程式，氧化產物為二氧化碳，生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA，選項C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質的量不是0.5mol，所含質子的數(shù)目不是11NA，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量。本題的易錯點為選項B，要注意水解對離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。17、D【答案解析】

A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應，防止食品被氧化變質，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。18、C【答案解析】

根據(jù)熱化學方程式進行簡單計算?！绢}目詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。19、B【答案解析】

A．氯化鈉溶于水能導電，所以氯化鈉屬于電解質，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案：B。【答案點睛】根據(jù)電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。20、B【答案解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤；B.酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。21、D【答案解析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項A錯誤；B．78g苯的物質的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，選項B錯誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個數(shù)為1mol×1×NA=N22、A【答案解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應屬于取代反應，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應屬于氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應生成2-丁醇，反應類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應屬于還原反應，乙醛的銀鏡反應屬于氧化反應，反應類型不同，故D錯誤；故答案選：A。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【答案解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產物1為，根據(jù)信息③，中間產物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。24、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【答案解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。25、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【答案解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大；結束時俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，最終導致讀數(shù)偏??；(5)根據(jù)滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數(shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數(shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數(shù)偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數(shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。26、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【答案解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。27、調節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【答案解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H