湖北省孝感市八校教學聯(lián)盟2023學年高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．該物質(zhì)不應具有的化學性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦2、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-13、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋4、下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是()。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應5、下列關(guān)于晶體的說法，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．Al固體為金屬晶體，AlCl3固體為離子晶體6、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．Fe2(SO4)3

易溶于水，可用作凈水劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑C．HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D．FeCl3

溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑7、某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H48、下列詩句中，加點字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不相同的是A．柳絮飛時花滿城 B．朝如青絲暮成雪C．狐裘不暖錦衾薄 D．春蠶到死絲方盡9、下列說法中正確的是A．把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB．75℃時把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD．4℃時把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%10、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池11、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋12、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH13、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶114、質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲質(zhì)量增加的是（）A．石灰水 B．CO C．鹽酸 D．C2H5OH15、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油16、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液17、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-118、等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中19、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大20、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵21、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO222、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物24、（12分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液25、（12分）某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。26、（10分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應)。①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。28、（14分）根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應用回答問題：

(l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJ·mol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________________(2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。(3）一定溫度下反應：CO2(g)+CH4（g)

2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達式Kp=__________（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0molCO2(g),

發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①a點時CH

4的轉(zhuǎn)化率為___________________________②壓強p

1、p

2、p

3由大到小的順序為________________，判斷理由是______________________。溫度為T

l℃、壓強為P

3時，b點處v(正)________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負極的電極反應式為_____________________________________________.若電極B附近通入1m

3空氣（假設(shè)空氣中O

2的體積分數(shù)為20%）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH

4的體積為_______m329、（10分）今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，其性質(zhì)也是和預言中的驚人相似。請回答下列問題：（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是_________(填元素符號)。②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。A類鋁在100℃時蒸氣壓很高B類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液C類鋁一定不能與沸水反應D類鋁能生成類似明礬的礬類（2）氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構(gòu)型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：__________________。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______________。②若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________(用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】試題分析：①該有機物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯誤。該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是⑥⑦，選項是D?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。2、D【答案解析】

熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。3、C【答案解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點：離子共存問題4、A【答案解析】分析：本題考查的是取代反應和加成反應、消去反應的原理以及同分異構(gòu)體的概念，主要從官能團的化學性質(zhì)考查，關(guān)鍵為理解反應的含義和產(chǎn)物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機物都沒有同分異構(gòu)體，故正確；B.丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與水發(fā)生加成反應，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構(gòu)體，故錯誤；C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應時可以發(fā)生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，故錯誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應，可以從1號碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應能生成兩種同分異構(gòu)體，故錯誤。故選A。5、B【答案解析】

A．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，比如金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，并沒有陰離子，A錯誤；B．金剛石、SiC是原子晶體，HF、HBr是分子晶體，所以金剛石、SiC晶體的熔點高于HF、HBr，C原子半徑小于Si原子半徑，那么C-C鍵鍵長小于Si-C鍵鍵長，C-C鍵更牢固，金剛石熔點更高，HF分子之間有氫鍵，熔沸點均高于HBr，綜上所述：金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低，B正確；C．化學鍵鍵能越大，破壞它們所需的能量就越高，分子越穩(wěn)定，而分子間作用力不屬于化學鍵，C錯誤；D．AlCl3是由共價鍵構(gòu)成的分子晶體，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】切記：AlCl3是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，屬于分子晶體。6、C【答案解析】

A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質(zhì)，故A錯誤；B.Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質(zhì)，故B正確；C.HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無關(guān)，故C錯誤；D.FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯誤。7、D【答案解析】設(shè)有機物分子式為CxHyOz，燃燒的通式為CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故錯誤；B、y=4，z=0，故錯誤；C、y=6，z=1，x=3，故錯誤；D、y=4，z=0，故正確。8、A【答案解析】

A.柳絮飛時花滿城，柳絮主要成分纖維素；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)。綜上所述，與其他三項不相同的是A，故選A。，9、D【答案解析】分析：A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，與100gH2O混合后，溶液質(zhì)量大于200g；C.兩溶液中氯離子的濃度不相同；D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解：混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)不是10%，B錯誤；3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，C錯誤；100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g，100mLH2O的質(zhì)量為100g，100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確；正確選項D。點睛：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)混合計算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。10、A【答案解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。11、B【答案解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復分解反應后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復分解反應后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。12、A【答案解析】

A.聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯誤；故合理選項是A。13、C【答案解析】

反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答?！绢}目詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x?2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧氣過量，則：y?0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故選C。14、A【答案解析】

銅絲灼燒成黑色，是與氧氣反應生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁熱放入題給物質(zhì)中，銅絲質(zhì)量增加，說明CuO未被還原或溶解，以此解答該題?！绢}目詳解】A．氧化銅與石灰水不反應，銅絲質(zhì)量增大，A正確；B．CuO與CO反應生成Cu，銅絲質(zhì)量不變，B錯誤；C．CuO溶于鹽酸，銅絲質(zhì)量減小，C錯誤；D．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應前后其質(zhì)量不變，D錯誤。答案選A。15、B【答案解析】

A.汽油的主要成分是烴；B.甘油為丙三醇，屬于多元醇類，不是烴；C.煤油的主要成分是烴；D.柴油的主要成分是烴。答案選B。16、A【答案解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，電解質(zhì)導電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。17、C【答案解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。18、B【答案解析】

A、該過程只有鈉和水反應放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。19、C【答案解析】反應進行到M點時消耗的X的物質(zhì)的量小于W點，由于正反應是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量比W點少，A錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯誤；溫度越高反應速率越快，T1＞T2，則M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆，C正確；如果在M點時再加入一定量Y，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當于增大了壓強，平衡正向移動，則X的物質(zhì)的量減小，則X體積分數(shù)減小，即：平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比減小，D錯誤。20、A【答案解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，則P4S3中S為-2價，磷元素分別為+3價、+1價，A錯誤；B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，B正確；C．燃燒反應生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個P-S、3個P-P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】把握P與S形成的化學鍵的特點為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項A是易錯點和難點，注意根據(jù)物質(zhì)中化學鍵的特點判斷元素的化合價。21、D【答案解析】

A.SO42－是正四面體結(jié)構(gòu)，S原子是sp3雜化；B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化；C.因為分子中碳原子全部形成4個單鍵，因此是sp3雜化；D.SO2中是V形結(jié)構(gòu)，S原子是sp2雜化。所以選D。22、A【答案解析】

A項、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，所含原子總數(shù)為6NA，故A正確；B項、丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，故B錯誤；C項、羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，1mol的羥基所含電子數(shù)均為9NA，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，故C錯誤；D項、標準狀況下己烷為液體，則無法確定22.4L己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【答案解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。24、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【答案解析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②?！敬鸢更c睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有【答案解析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有?！敬鸢更c睛】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計的方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力。26、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【答案解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。27、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【答案解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分數(shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。28、CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+249.1kJ/molI80%p3>p2>p1該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，壓強增大，平衡逆移，甲烷的體積分數(shù)增大＞CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O0.1【答案解析】(l)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反應的ΔH=[2(-110.4)+0]kJ·mol-[(-395)+(-74.9)]kJ·mol=+249.1kJ/mol，即CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(s)的熱化學方程式為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+249.1kJ/mol；(2)根據(jù)能量曲線圖可知，反應Ⅰ反應物活化能大，反應速率慢，而反應Ⅱ反應速率較快，則總反應的反應速率取決于慢反應，即反應I；(3)可逆反應CO2(g)+CH4(