非金屬元素導學案(教師版)

學習好資料 歡迎下載無機非金屬材料的主角 ---硅考點一 碳、硅單質(zhì)的存在與性質(zhì)1．C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途 :(1)碳在自然界既有 ________態(tài)又有________態(tài)。碳的同素異形體有 ________、________、無定形碳、________等。硅在地殼中的含量占第____位，僅次于____，全部以________態(tài)存在，是一種親____元素，單質(zhì)硅有________和________形兩種。晶體硅是良好的 ________材料，在計算機等電子工業(yè)，可用作____________、大規(guī)模____________等。硅是人類將 ________能轉(zhuǎn)化為____能的常用材料， 所以硅還用于制造________。2．碳、硅單質(zhì)的化學性質(zhì) :碳、硅在參與化學反應時，一般表現(xiàn)還原性。O2(足量)：與O2反應O2(不足)：與氧化CuO：(冶煉金屬)(制取粗硅)(1)碳物反應SiO2：H2O：與強氧化濃H2SO4：性酸反應濃HNO3：(2)Si1．下列關于碳族元素的敘述，不正確的是A．碳族元素的化合物主要是共價化合物 B ．碳族元素的單質(zhì)都是導體或半導體C．自然界中大量存在著碳族元素中某元素的氣態(tài)氫化物D．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物2．下列關于硅的說法中，不正確的是學習好資料 歡迎下載A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應3．單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊！(結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 )。下列關于石墨烯的敘述正確的是A．石墨烯可導電，說明它是電解質(zhì)B．石墨烯、金剛石、 C60、“碳納米泡沫”四種物質(zhì)都是碳的單質(zhì)C．由于C(石墨，s)===C(金剛石，s)H＝1.9kJ·mol－1知金剛石比石墨烯穩(wěn)定D．盡量使用含1213C的產(chǎn)品，此舉符合“促進低碳經(jīng)濟”的宗旨6C的產(chǎn)品，減少使用含6考點二 碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性質(zhì)： 色氣體，____毒，____溶于水?；瘜W性質(zhì)①燃燒：_________________________________________，__________火焰；②還原CuO：________________________________________________________________。2．二氧化碳和二氧化硅的比較物質(zhì)結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)①與水反應②與酸反應化學 ③與堿(NaOH)液反應性質(zhì)④與鹽反應

二氧化硅二氧化碳__________結(jié)構(gòu)，不存在單個分存在單個CO分子2子硬度____，熔、沸點____，常溫熔、沸點____，常溫下為氣體，微溶于水下為____體，不溶于水不反應只與氫氟酸反應： ______ 不反應_________(盛堿液的試劑瓶用____塞)如與Na2CO3反應：__________如與Na2SiO3反應：____________或Na2SiO3______＋2H2O＋2CO(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤與堿性氧化物反應 如與CaO反應：_____________ 如與Na2O反應：________________學習好資料 歡迎下載用途 光導纖維、光學儀器、電子部件 制飲料、制碳酸鹽4．除去下列氣體中混有的雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )可采取的方法：(1)CO(CO)：________________________________________________________________。2(2)CO2(CO)：_______________________________________________________________。(3)CO2(O2)：________________________________________________________________。(4)CO(SO)：_______________________________________________________________。22(5)CO(HCl)：______________________________________________________________。2(6)CO2(H2S)：______________________________________________________________。5．指出下列反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。①SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO()232高溫()②SiO＋NaCO=====NaSiO＋CO↑223232高溫()③SiO＋2C=====Si＋2CO↑2高溫＋2CO↑()④SiO＋3C=====SiC2⑤SiO＋4HF===SiF↑＋2HO()2A．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來E．未參加氧化還原反應6．下列關于碳和硅的氧化物說法正確的是________。①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物②二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成③二氧化硅不與水及任何酸反應④CO、CH等氣體都是溫室氣體⑤CO常作還原劑，PbO常作氧化劑⑥碳在高溫下242與SiO2反應，作還原劑，但碳的非金屬性比硅強考點三 硅酸及硅酸鹽1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸 ____，硅酸________(填“能”或“不能” )使紫色石蕊試液變紅色。硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：_________________________________________________。硅酸能與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為______________________。硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強，常用作__________。2．硅酸鹽概念：________________________的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。表示方法：硅酸鹽礦物的成分復雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成學習好資料 歡迎下載____________，鉀云母

(KH2Al3Si3O12)寫成____________________，高嶺石

A12(Si

2O5)(OH)4可表示為：

______________________。(3)硅酸鈉(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱 ________，有黏性，水溶液顯堿性。②它能與酸性較硅酸強的酸反應，化學方程式分別為與鹽酸反應： _______________________________________________________________。與CO2水溶液反應：__________________________________________________________。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。3．無機非金屬材料傳統(tǒng)無機非金屬材料——水泥、玻璃、陶瓷的比較硅酸鹽產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷主要設備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐燒結(jié)窯原料石灰石、粘土、石膏純堿、石灰石、石英(過量)粘土條件高溫高溫高溫復雜的物理化學變NaCO+SiONaSiO+CO↑復雜的物理化學變化232232反應原理CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑化硅酸三鈣（3CaO·SiO）、2主要成份硅酸二鈣（2CaO·SiO）NaSiO3·CaSiO·SiO2223鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、產(chǎn)品特性 水硬性 無固定熔點絕緣、易成型等新型無機非金屬材料①新型無機非金屬材料包括：半導體材料、超硬耐高溫材料、發(fā)光材料等。②新型無機非金屬材料的特性：耐高溫、強度高；具有電學特性；具有光學特性；具有生物功能考點四 碳族元素元素 碳（ ） 硅（ ） 鍺（ ） 錫（ ） 鉛（ ）第 族元素；最外層均有 個電子，決定了碳族元素性質(zhì)具有相似性，容易形結(jié) 相同點成 鍵。構(gòu)不同點 電子層數(shù)不同，原子半徑不同。學習好資料 歡迎下載、

和化合價價穩(wěn)定

價穩(wěn)定單質(zhì)

顏色

無色或黑色

灰黑色

灰白色

銀白色

藍白色物理

狀態(tài)

固體性質(zhì)

硬度

金剛石最硬，石墨柔軟，晶體硅堅硬。金屬性與非金屬性金屬性逐漸，非金屬性逐漸化學式―――――――――氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性依次－――――――――常見氧化物SnO―――2化學式Ge(OH)Sn(OH)Pb(OH)4最高價氧化物44對應水化物酸堿性酸性逐漸，堿性逐漸【典型例題】【例1】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷

(SiHCl

3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：焦炭石英砂――→粗硅高溫

HCl――→573K以上

SiHCl3(粗)

精餾――→

SiHCl3(純)

H2――→1357K

高純硅①寫出由純

SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式

________________________________。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。 SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式

____________________________________________；H2還原

SiHCl3過程中若混入

O2，可能引起的后果是

_______________________________。下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：

。答案：①

SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl

②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化

SiHCl3

(2)BC學習好資料 歡迎下載現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣味氣體生成；【達標訓練】1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)醋酸鈉溶液中通入足量－2－()CO：2CHCOO＋CO＋HO===2CHCOOH＋CO232233(2)向NaAlO溶液中通入過量CO：2AlO－2－()2222233(3)Si和燒堿溶液反應，改變反應物用量，都可用同一離子方程式表示()(4)將足量CO通入含＋2－、Cl－－溶液中，離子將不能大量共存()K、SiO3、NO23(5)H＋、I－－2－不能大量共存()、NO3、SiO3(6)SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應()(7)二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料()(8)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑()(9)可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品()(10) 二氧化硅的分子式是 SiO2

(

)2．從光合作用的反應原理

葉綠素6CO＋6HO――→2 2 光

C6H12O6＋6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 B ．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡 D ．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡3．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是 4，次外層電子數(shù)都是 8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．該族元素的主要化合價是＋4和＋24．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C．最高價氧化物不與酸反應 D ．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定5.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的

CO2分離出來并利用。如可利用

NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）

。學習好資料 歡迎下載下列有關該方法的敘述中正確的是A．能耗大是該方法的一大缺點 B ．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D．該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品6．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A ．鹽酸

B ．氫氟酸

C ．燒堿

D．純堿7．坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，

材質(zhì)種類很多，實驗時應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時，應選用下列哪種材質(zhì)的坩堝A．玻璃坩堝

B ．石英坩堝

C ．陶瓷坩堝

D．鐵坩堝8．有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是 (提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H↑)A．物質(zhì)的量之比為 1∶1 B．物質(zhì)的量之比為 1∶2 C ．質(zhì)量之比為 4∶1 D．質(zhì)量之比為 2∶19．下列關于碳族元素的敘述中錯誤的是A．與其他元素化合時易形成共價化合物，難形成離子化合物B．碳族元素形成化合物時的最高價均為＋4價C．碳的氧化物 (CO2)和硅的氧化物 (SiO2)都是酸性氧化物，均不能與酸反應D．碳族元素是形成化合物最多的一族元素以氮化硅(Si3N4)和氧化鋁(Al2O3)為原料，采用高壓燒結(jié)或熱壓工藝制備賽倫。賽倫的化學通式為：Si6－xAlON，以耐高溫、高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等性能為主要特征，因此，在冶金、機械、xx8－x光學、醫(yī)學等領域有重要應用。它屬于A．金屬材料B．有機高分子材料C．新型無機非金屬材料D．無機高分子材料11、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：2232（1）洗滌濾渣 A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是

。（2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有

TBP、燒杯、學習好資料 歡迎下載玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的

Ce(OH)4產(chǎn)品

0.536g

，加硫酸溶解后，用

0.1000mol

·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點（鈰被還原為

Ce3+)，,

消耗

25.00mL

標準溶液，該產(chǎn)品中

Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為

。【答案】（1）濾渣上附著的 Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加 AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。3+2）2CeO+H2O2+6H=2Ce+O2↑+4H2OSiO2（3）不能分液漏斗（4）97.01%氯氣 鹵素【課前自測】(各地模擬試題匯集)判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)氯氣具有強還原性，可用于自來水的消毒殺菌()(2)氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸()(3)1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N()A(4)0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA()(5)氯水中通入SO2溶液后，溶液的酸性減弱()(6)84消毒液的有效成分是NaClO()(7)除去Cl中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水中()2(8)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(9)從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√2.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用22---2NaOH溶液吸收Cl制備：Cl+2OHCl+ClO+HO學習好資料 歡迎下載B.該消毒液的pH約為--12：ClO+H2OHClO+OHC.該消毒液與潔廁靈+--↑+HO(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl：2H+Cl+ClOCl222D.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：--【答案】BCHCOOH+ClOHClO+CHCOO33(2015·河南洛陽統(tǒng)考)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ下列說法正確的是 ( )A.圖Ⅰ中：如果 MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完 B. 圖Ⅱ中：生成藍色的煙圖Ⅲ中：量筒中發(fā)生了加成反應D.圖Ⅳ中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性，結(jié)果有 Cl2生成 【答】D考點1 氯氣的性質(zhì)及應用氯氣的性質(zhì)：(1)通常情況下，氯氣是 、有 氣味、密度比空氣 的 毒氣體， 液化， 溶于水。氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強氧化劑。①跟金屬反應(變價金屬均氧化至價)2Na+Cl2(現(xiàn)象：)Cu+Cl2(現(xiàn)象：)2Fe+3Cl 2 (現(xiàn)象： )學習好資料 歡迎下載②跟非金屬反應H2+Cl2現(xiàn)象—③跟水反應化學方程式：離子方程式：HClO是一元弱酸，Ca(ClO)2+CO2+H2O。說明HClO的酸性比HCO。23HClO不穩(wěn)定，見光分解的化學方程式為。氯水保存方法：。④跟堿反應Cl2+2NaOH(用于氯氣的尾氣處理)工業(yè)制漂白粉的化學方程式為，漂白粉的有效成分為。⑤與還原性化合物反應Cl+2FeCl2。(除FeCl中FeCl雜質(zhì))232Cl2+H2S。Cl+2KI(氯氣的檢驗)2Cl2+Na2SO3+H2OCl2+2NaBr。Cl222。+SO+2HO微課12 Ca(OH)2和Cl2反應的圖像分析及計算已知Ca(OH)2和Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。(1)t 1時，開始有 ClO3-生成的原因是 。學習好資料 歡迎下載(2)t2時，Ca(OH)2和Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為。(3)該石灰乳中Ca(OH)的物質(zhì)的量是mol。2n(ClO-)--(4)若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產(chǎn)物比值n(ClO3)(用含=a，則n(Cl)=a的代數(shù)式表示)mol。分析：問題1t時，開始有ClO3-Ca(OH)和Cl反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關122問題2 t2時，Ca(OH)2和Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式問題3石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量——問題4求n(Cl-)用含a的代數(shù)式來表示與問題3相似綜合運用得失電子守恒、電荷守恒【答案】(1)反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-5a25(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(3)5(4)a3【例題1】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤【答案】D【題組訓練】1.下列關于Cl2性質(zhì)的說法正確的是()A.密度比空氣小B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色D.可與NaOH溶液反應【答案】D2.下列關于氯水的敘述不正確的是()新制的氯水中含有3種分子、4種離子新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀D.氯水久置后，會使溶液酸性增強3. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象應是 ( )A.溶液變紅色 B. 溶液變藍色 C. 溶液不變紅 D. 溶液先變紅后褪色4. 檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2，可采用的方法是 ( )

【答案】【答案】

CD學習好資料 歡迎下載A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙【答案】D5.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成CuCl2B.固體FeCl3與過量Fe粉加熱能生成FeCl2C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸【答案】B【例題2】向某含有S2-、Si、C-+直至過量，下列對該反應過程O3O3O2的判斷不正確的是()A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C.溶液的顏色發(fā)生了變化D.反應過程中既有氣體產(chǎn)生也有沉淀產(chǎn)生【答案】A【變式】1向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是()A BCD【答案】C【解析】S2-、Fe2+、Br-、I-的還原性強弱順序是S2->I->Fe2+>Br-，因此通入氯氣首先氧化硫離子，然后氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。0.1mol硫離子需要0.1mol氯氣，標準狀況下的體積是2.24L，則開始氧化碘離子時需要通入2.24L氯氣，A、D錯誤；0.1mol碘離子需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，因此開始氧化亞鐵離子時需要通入3.36L氯氣，B錯誤；0.1mol亞鐵離子需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，則開始氧化溴離子時需要通入4.48L氯氣，氧化溴離子需要1.12L氯氣，C正確?！纠}3】工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下列問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是，漂粉精的主要成分是。學習好資料 歡迎下載下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是 (填字母)。A.生石灰

B.漂白粉

C.NaOH

D.Na2SO3寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。漂白粉+醋酸：

，屬

反應。漂白粉+濃鹽酸：

，屬

反應。(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

(填序號

)。①HCl

②O2③CO2

④H2O(g)【答案】

(1)漂粉精比

HClO(Cl

2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸

CaCl2和Ca(ClO)2

(2)B(3)Ca(ClO)

2+2CH3COOH

(CH3COO)2Ca+2HClO

復分解Ca(ClO)2+4HCl(濃)

CaCl2+2Cl2↑+2H2O

氧化還原

(4)

①③④考點2 氯氣的實驗室制備氯氣的實驗室制備(1)制取原理： 。除雜、收集、尾氣處理：制備的Cl2通常含有 和 雜質(zhì)，一般將氣體先通過飽和食鹽水， 再通過濃硫酸，以獲得純凈干燥的氯氣。 氯氣的收集方法是 (或 )；檢驗是否集滿的方法是 。尾氣處理：用NaOH溶液吸收。【例題4】 下圖是某學生設計的實驗室制備干燥 Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答下列問題：指出上述圖中的各處錯誤：① 。② 。學習好資料 歡迎下載③

。④

。(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是①飽和食鹽水：

。②濃硫酸：

。③NaOH溶液：

。【答案】

(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸

②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱

③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒

④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對(2)①除去

Cl2中的氯化氫

②除去

Cl2中的水蒸氣

③吸收多余的氯氣【變式】2 某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，

并進行氯水的性質(zhì)實驗。

他們使用下圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答下列問題：(1)寫出儀器的名稱： A ，B 。寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式。丙： 。?。?。有同學提出如下改進建議。①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要(填“有”或“無”)。②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果，原因是。(4)用制得的氯水分別進行下列實驗。①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是。②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶(2)Cl22+-2---2+HOH+Cl+HClOCl+2OHCl+ClO+HO(3)①無②可增大Cl2與水的接觸面積(4)①H+②Ag++Cl-AgCl↓【例題5】氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素” ，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下：學習好資料 歡迎下載2+ 2+(1)粗鹽中含有Ca、Mg、SO

2-4 等雜質(zhì)、精制后可得飽和 NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是(填字母)。A.過量BaCl2過量NaOH過量NaCO過濾HCl23B.過量NaOH過量Na2CO3過量BaCl2過濾HClC.過量BaCl2過量Na2CO3過量NaOH過濾HClD.過量NaOH過量BaCl2過量Na2COHCl過濾3寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式：。工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。右圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰、陽極和通電時溶液中離子移動的方向。陰極反應式為 ；反應類型為 (填“氧化反應”或“還原反應” )，電池總反應式為 。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。①下列收集Cl2的裝置正確的是 (填字母)。A B C D②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是 (填字母)。A.用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條 C. 用濕潤的淀粉 -碘化鉀試紙③將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式： 。④如右圖所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有(至少寫出兩點) 。學習好資料 歡迎下載2-【答案】+―+(1)ACH+OHH2O、2H+CO3H2O+CO2↑(2)2H++2e―

H2↑

還原反應

2NaCl+2H

2O

2NaOH+H↑+Cl2↑(3)①C

②C

③2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④溶液中先出現(xiàn)渾濁最后產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去；液面上方出現(xiàn)白霧考點3 鹵素單質(zhì)及其化合物的類比相似性和遞變性鹵素由于其結(jié)構(gòu)(核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑等)的遞變性，而導致了其性質(zhì)的遞變性。鹵族元素的遞變規(guī)律：自上而下，隨核電荷數(shù)增加，①單質(zhì)氧化性依次 ；②其氫化物穩(wěn)定性依次 ；③氫化物的水溶液酸性依次 ；④氫化物及鹵離子的還原性依次 等。鹵素間的置換反應(寫出離子方程式)Cl2與NaBr溶液：。Cl2與KI溶液：。Br2與KI溶液：。說明氧化性：Cl2Br2I2。特殊性(1)氟是

的非金屬，單質(zhì)的氧化性

，氟離子(F-)很難被氧化。氟元素在化合物中的化合價只有

價，

正價。常溫下氟氣與水劇烈反應且

其他鹵素

(產(chǎn)物不同，原理不同

)，從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素

(先與水發(fā)生置換反應

)，能與稀有氣體反應

(常見的產(chǎn)物均為白色)。(2)溴在常溫下為

色液體

(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)

)，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實驗室通常將溴密閉保存在

處，且在試劑瓶中加

進行液封，不能用

。(3)碘是

色固體，具有金屬光澤，易升華

(常用于

)、易吸潮

(在水催化下遇鐵易反應，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋

)，使淀粉變

色(常用來檢驗碘的存在

)。碘的氧化性較其他鹵素弱，

與變價金屬鐵反應生成

而不是

。學習好資料 歡迎下載(4)氫氟酸為 酸，有劇毒， 腐蝕玻璃，實驗室中常用 容器保存。AgF易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。鹵素的檢驗(1)氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙呈現(xiàn)色，該性質(zhì)可用于檢驗氯氣的存在。(2)利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質(zhì)可檢驗碘單質(zhì)的存在。用AgNO3試劑檢驗：未知液生成

沉淀,則有Cl-沉淀,則有Br-沉淀,則有I-AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸，且顏色逐漸加深。也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。鹵素離子的檢驗方法紅棕色或橙紅色表明有,紫色、淺紫色或紫紅色表明有未知液有機層呈,微課13 溴、碘的提取流程(1)提溴：Cl2+2KBr Br2+2KCl(2)提碘：Cl2+2KI I2+2KCl【例題6】 下列敘述正確的是 ( )A.液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應加水封 B. 能使?jié)櫇竦牡矸?-KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 Cl2某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有 Ag+【答案】 A【例題7】 查閱資料知：Br2的沸點為58.78 ℃，密度為3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。Ⅰ. 常溫下，單質(zhì)溴通常是液態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴學習好資料 歡迎下載常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：某化學實驗小組模擬該法設計了如右圖實驗裝置 (夾持裝置略去 )從濃縮的海水中提取溴。實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束；②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中通入足量Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。當觀察到A中液面上方出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束。試劑可以是(填字母)，尾氣處理選用(2)X

(填字母)。a.H

2O

b.飽和食鹽水

c.

氫氧化鈉溶液

d.飽和

Na2SO3溶液(3)B

中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為

。(4)蒸餾時應該選擇

(填儀器序號

)，操作中應控制的關鍵實驗條件為

。Ⅱ.

該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究

H2與Br2生成HBr的反應，實驗裝置如下：(5)E

裝置可用來檢驗反應產(chǎn)物

HBr，則D裝置的作用是

。若要檢驗

E中收集的

HBr，圖示裝置檢驗

HBr時還不夠完善，請結(jié)合原有實驗裝置予以改進：

?！敬鸢浮?/p>

(1)黃綠色

(2)d

c

(3)Br

2+SO32-

+H2O

SO42-

+2Br-+2H+①③⑤⑥⑦控制溫度在59℃除去未反應完的溴蒸氣在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置學習好資料 歡迎下載氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl↑+H2↑ 在陽極處獲得 Cl2，在陰極處獲得 H2和NaOH?！倦S堂檢測】判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO()2(2)漂白粉漂白織物，利用了物質(zhì)的氧化性()(3)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可()(4)能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√2.下列有關新制氯水的實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A.新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色3B.向NaHCO固體中加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成【答案】A3.實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法錯誤的是()A.實驗的尾氣(氯氣)用氫氧化鈉吸收B.每生成1molCl2，被氧化的HCl為2mol-1標準狀況下)C.向燒瓶中加入12mol·L鹽酸500mL，制得的Cl2體積等于33.6L(D.用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl雜質(zhì)【答案】C4.用下圖所示的裝置分別進行如下實驗，各組物質(zhì)反應后，溶液的導電性增大的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：

Na2SO3+Cl

2+H2O

Na2SO4+2HClB.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：

AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3學習好資料 歡迎下載C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣： 2H2S+O2 2H2O+2S↓D.向NaOH溶液中通入少量氯氣： 2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H2O 【答案】 A【課后檢測】1.下列各個反應可以應用于工業(yè)生產(chǎn)的是()A.鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽B.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣C.氯氣與消石灰反應，生產(chǎn)漂白粉D.氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產(chǎn)鹽酸2.下列幾種物質(zhì)的保存方法不妥的是()A.漂白粉可以在敞口容器中長期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處C.液氯保存在綠色的干燥鋼瓶中D.溴水盛放在有玻璃塞的細口瓶中3.在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有()A.濃硫酸B.燒堿溶液C.飽和食鹽水D.石灰水4. 下列關于漂白粉的說法正確的是 ( )工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應可制得漂白粉漂白粉固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應用pH試紙測試可知漂白粉混合溶液呈堿性D.漂白粉在空氣中會變質(zhì)，并且有氧化還原反應發(fā)生5. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 ( )該溶液中，H+、NH4、SO24-、Br-可以大量共存B.該溶液中，Ag+、K+、NO-3、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反應的離子方程式： 2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生 1molCl 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 6.02×1023個6. 如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗， a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl+8HO422對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 ( )選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì)學習好資料

歡迎下載C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-7.(2015 ·新課標Ⅱ卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A.向苦鹵中通入

Cl2是為了提取溴

B.

粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)常選用

NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用

SO2將其還原吸收8. 人體缺碘會導致甲狀腺腫大，我國實行“食鹽加碘”預防碘缺乏癥。下列說法正確的是

(

)A.加碘鹽中的碘可直接用

AgNO3溶液檢驗

B. 使用加碘鹽勿長時間加熱，因為

KIO3加熱易升華加碘鹽中添加KIO3而不是KI，原因是在空氣中前者比后者穩(wěn)定--+D.I+5I+3HO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶122氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3(SCN)2+-AgCN↓(白)，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和2Fe(SCN)3、Ag+CN次鹵酸弱，又知陰離子的還原性強弱為Cl-----。下列反應正確的是()<Br<CN<SCN<IA.(CN)2+2Cl--2B.(CN)22+--2CN+Cl+HO2H+CN+CNOC.(CN)2---D.(SCN)--+2OHCN+CNO+H2O2+2CN2SCN+(CN)2二、 非選擇題判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)()(2)將SO和Cl同時通入BaCl溶液中，產(chǎn)生白色沉淀()222(3)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3()(4)實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈣溶液吸收()(5)檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液()(6)ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌()學習好資料 歡迎下載(7)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色，可以證明Br2的氧化性強于I2()(8)用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO()2海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：、。(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、或H2、。(3)步驟Ⅰ中已獲得Br，步驟Ⅱ中又將Br-，其目的為。22(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為；由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1) 制取實驗結(jié)束后，取出 B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有 。若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下表(實驗在室溫下進行)。試管編號12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol-12403.06.09.0·LHSO/mL學習好資料 歡迎下載蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列

a實驗的實驗目的是

。②設計

1號試管實驗的作用是

。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”

，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為

。實驗三

測定飽和氯水中氯元素的總量(4) 該小組設計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱

15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是

(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因

)。根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案：(不必描述操作過程的細節(jié))。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。答案：1.C2.A3.C4.D5.D6.D7.C8.C9.C10.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×11.(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任寫兩種)(2)Cl2NaOHNaClO+O2--(3)富集溴元素(4)Br+SO+2HO4強酸對設備的嚴重腐蝕4H+S+2Br222【解析】(2)從反應2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl2↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl有可能與NaOH反應生成22NaClO。(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把溴元素富集。12.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(2)能①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對照實驗 ③ClO3-+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量學習好資料 歡迎下載硫及其化合物考點1 二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大， 溶于水(1∶40)，液化。2.化學性質(zhì)(1)作為酸性氧化物(與CO2相似)，能與、、反應。SO2+H2O(SO2通入石蕊試液中，石蕊)SO2+CaOSO2(少量)+2NaOHSO2(過量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象是)SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水變)從化合價角度來看，SO2既有氧化性又有還原性。①氧化性：SO2+2H2S②還原性與O2反應：(工業(yè)制硫酸)與碘水反應：(SO2通入I2的淀粉溶液，現(xiàn)象是與Fe3+的鹽溶液(酸性)反應：與H2O2溶液(酸性)反應：SO2+H2O22H++SO與酸性KMnO4溶液反應：。

)2-4(SO2通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是)(3)SO2還具有漂白性，可以使溶液褪色，加熱又恢復至溶液的原顏色。3.SO2的實驗室制備(寫出化學方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(濃)例題1在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO水溶液中含有SO42-3)22向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC變式1某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。學習好資料 歡迎下載試回答以下問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導管①的作用是。(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)(填字母)。A.吸附性、酸性、還原性B.還原性、酸性、還原性C.漂白性、酸性、還原性D.漂白性、酸性、氧化性(3)SO2和品紅反應的原理是。(4)實驗前鼓入N2的目的是，簡述此操作是否有必要：。(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填化學式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(寫兩種)?？赡堍伲?；現(xiàn)象：?？赡堍冢海滑F(xiàn)象：?！敬鸢浮?1)分液漏斗平衡壓強，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下(2)C(3)與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(4)排盡裝置中的空氣有必要，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實驗(5)BaSO4SO2與Fe3+反應生成SO42-溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在酸性條件下SO2與NO3-反應生成SO42-溶液中有氣泡產(chǎn)生.1.酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中(1)SO2通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應。(2)CO2通入CaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應。(3)SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl2+-+(4)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba+2NO33BaSO4↓+2NO↑+4H2.SO2與CO2的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁， 若通入的氣體過量， 則沉淀都可以消失， 所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可以用如下方法鑒別。學習好資料 歡迎下載(1)聞氣味：有刺激性氣味的是 SO2。(2)利用SO2的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2(有時還需要再加熱看能否復原 )，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。利用SO2的氧化性：用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。利用SO2的還原性①用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。②用溴水，橙色褪去的是 SO2，無明顯變化的是 CO2。③用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 SO2，無明顯變化的是 CO2。④用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為 SO2，無明顯變化的是 CO2?？键c2 硫酸及硫酸根離子的檢驗濃硫酸的物理性質(zhì)沸點

純硫酸是 色 液體，能以 與水混溶，溶于水時 (填“放”或“吸”)熱，，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時，應將 加入 中，并不斷 。濃硫酸的特性吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體： 等；不能干燥的氣體： 等。(2)脫水性：把物質(zhì)中的 脫去，屬于 變化。(3)強氧化性①金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時會。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來。②與金屬反應：加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 。Cu+2H2SO4(濃) 。③與非金屬反應：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為

，在這類反應中濃硫酸只表現(xiàn)

。C+2H2SO4(濃)

。(蔗糖與濃硫酸的脫水實驗中，

聞到刺激性氣味的原因

)S+2H2SO4(濃)④與其他還原性物質(zhì)反應學習好資料 歡迎下載H2S+H2SO4(濃)2HI+H2SO4(濃)例題2 某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：(1)甲同學取6.4g銅片和10mL18mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象： 。 實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為 。乙同學還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是 (用化學反應方程式回答 )直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是 。方法二

。(3) 丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路如下：2Cu+O2

2CuO、CuO+H2SO4

CuSO4+H2O對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①

，②

。方法三丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學方程式：。【答案】(1)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4(2)S+2H243SO2↑+2H隨著反SO(濃)O應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(3)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生污染物SO2(4)H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O變式2某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。(1)裝置A中反應的化學方程式為。學習好資料 歡迎下載實驗結(jié)束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是 (填字母)。a.品紅溶液b.稀鹽酸c.BaCl2溶液d.稀硝酸(3)實驗結(jié)束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是。實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為 Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：1

步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是

。②黑色固體的成分是【答案】 (1)Cu+2H2SO4(濃)

。CuSO4+SO2↑+2HO

(2)bc

(3)裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂

(4)①取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量

AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

②CuO、CuS、Cu2S考點3 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如：H2S+H2SO4(濃)↑+2HOS↓+SO2相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化學習好資料 歡迎下載例題3 在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設計實驗，探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性 KMnO4溶液、氯水、銅片、 O2、SO2。完成實驗方案和實驗記錄：實驗編號預期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論10→+42+4→03+4→+64+6→+4【答案】實驗編號預期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論硫劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，10→+4硫黃、氧氣有刺激性氣味的氣體生成S具有還原性2+4→0二氧化硫、氫硫酸有淡黃色沉淀生成SO2具有氧化性3+4→+6二氧化硫、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有還原性4+6→+4銅片、濃硫酸Cu溶解，溶液變藍，有刺激性濃硫酸具有氧化性氣味的氣體生成變式3SO2與H2S混合生成S和H2O，下列說法正確的是()A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B.該反應說明SO2具有還原性C.自然界不存在單質(zhì)形式的硫D.在該反應條件下，H2S的還原性強于S的還原性【答】D微課2火法煉銅:傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應如下：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(1)每生成1molCu，共消耗molO2；(2)反應③中的氧化劑是。答案：(1)2.5 (2)Cu2O、Cu2S學習好資料 歡迎下載【隨堂檢測】1.下圖是一種綜合處理 SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是 (設反應過程中溶液的體積不變)( )A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O22SO3B.由反應過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-C.溶液的pH：A>B>CD.A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同【答案】BD2.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】上下移動銅絲可改變與濃硫酸接觸的銅絲的量，進而控制生成SO2的量，A正確；SO2的檢驗用品紅溶液，B正確；過量SO2可用NaOH溶液吸收，C正確；由于濃硫酸過量，而濃硫酸遇水會放出大量熱量，要確認 CuSO4生成，應?、僦腥芤荷僭S倒入水中并攪拌， D錯誤。3.某硫酸廠廢氣中 SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7價【答案】C【解析】SO2與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生成硫酸，氣體 a為二氧化硫。X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨， A正確；Y可能為硫酸銨或硫酸氫銨， B正確；a為SO2，C錯誤；S最外層有6個電子，最高正化合價是 +6價，則S的化合價不可能為 +7價，D正確。判斷下列說法是否正確。(1)二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性。()(2)品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色。()學習好資料 歡迎下載(3)濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。()(4)常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸。()(5)二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()(6)二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用。()(7)利用濃硫酸的脫水性，干燥SO2和Cl2。()(8)SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。 ( )BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐。()(10)減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾。()【答案】(1)?(2)√(3)?(4)√(5)√(6)?(7)?(8)√(9)?(10)?【課后檢測】1.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸水性2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸鈉⑥雙氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥3.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 ( )O-A.上述過程中，最終被還原的是 N 3B.從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性： HNO3>Fe3+>稀硫酸上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體假設SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶14.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 ( )A.無色溶液

白色沉淀B.Ba(NO

3)2溶液

白色沉淀C.Fe(NO3)2溶液

白色沉淀D.無色溶液

白色沉淀

白色沉淀將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是()學習好資料 歡迎下載A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗表明FeCl3有還原性D.反應后溶液酸性增強判斷下列說法是否正確(用“√”或“?”回答)。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(2)濃硫酸可刻蝕石英制藝術品。()(3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl溶液檢驗SO42-。()2(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。()(7)56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子。()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(9)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(10)H2O2氧化SO2的化學方程式為H2O2+SO2H2SO4。()7.某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取ag銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu與濃硫酸反應的化學方程式是 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當 C中氣體集滿后， D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 ，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有 NaOH溶液的棉團塞在試管口，其反應原理是(用離子方程式表示 )。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。 B中應放置的液體是 (填字母)。a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞 K，移去酒精燈，但由于余熱的作用， A處仍有氣體產(chǎn)生，此時 B中現(xiàn)象是 。8.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置 (略去部分夾持儀器 )模擬生產(chǎn)過程。學習好資料 歡迎下載燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置 D的作用是 。裝置E中為 溶液。為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有(填字母)。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、AgNO3溶液。9.某課外小組制備 SO2并探究SO2的相關性質(zhì)，他們設計了下圖裝置 (夾持儀器省略)。(1)實驗需要大約 100mL的1∶1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比 )，配制該硫酸時需要的玻璃儀器有：玻璃學習好資料 歡迎下載棒、

、

，配制過程：

。(2)圖中裝置

A的作用是

。若需要對比干燥SO2和濕潤SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C： D： E：品紅溶液 F：NaOH溶液若需要先后驗證 SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶

D：

E：

F：NaOH溶液寫出驗證

SO2的還原性裝置中反應的離子方程式：

。答案1.A2.C3.D4.AD5.D6.(1)√(2)?(3)√(4)√(5)?(6)√(7)?(8)?(9)?(10)√7.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H品紅溶液褪色SO2+2OH-SO32-+H2O(2)d試劑瓶中O液面下降，長頸漏斗中液面上升8.(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)9.(1)燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下(3)濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O4H+-O42-+2Br+S學習好資料 歡迎下載氮及其化合物考點1 氮氣及氮的氧化物氮元素的存在在自然界中，氮元素既有 態(tài)，也有 態(tài)，大部分氮元素以 態(tài)的形式存在于空氣中。氮氣的物理性質(zhì):顏色： ，狀態(tài)： ，氣味： ，水溶性： 溶于水。氮氣的化學性質(zhì)常溫下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下不易發(fā)生化學反應。寫出下列反應的化學方程式。(1)工業(yè)上合成NH：。3(2)N2和O2在放電條件下生成NO：。(3)Mg在N2中燃燒：。4.氮的固定(1)含義：將的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈牡?2)方式：、生物固氮、工業(yè)固氮。氮的氧化物:氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較：NONO2顏色物理毒性性質(zhì)溶解性化學與O2反應2NO+O2NO性質(zhì)2223與HO反應3NO+HO2HNO+NO實驗室制法(用化學Cu+HNO3(稀)Cu+HNO3(濃)方程式表示)注意：(1)氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵蠳O是造成光化學煙霧的主要因素2(2)NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍例題1一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶