2023學(xué)年山西省汾陽市第二高級中學(xué)、文水縣第二高級中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－2、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行3、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用4、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是()A．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體B．用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力D．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)5、有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物H的分子式為C9H11O3B．有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵C．有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)6、下列有機(jī)物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯7、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B．相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C．相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol8、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y＜zC．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率提高9、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．2種B．4種C．8種D．16種10、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB．0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子11、在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是()A．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞12、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料13、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、514、A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌15、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p416、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④17、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體的化學(xué)式可表示為()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi318、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C．當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑19、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個B．晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個D．晶體中其中0價氧和－2價氧的物質(zhì)的量之比為1:120、常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c（HCOO－)＞c（Na＋) B．c（HCOO－)＜c（Na＋)C．c（HCOO－)＝c（Na＋) D．無法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系21、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．D點(diǎn)表示的溶液呈酸性C．C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D．混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等22、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_____。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。24、（12分）卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為____________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。26、（10分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。27、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。28、（14分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷的基態(tài)原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負(fù)性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為____________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43?中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長為apm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。1個代表一個白磷分子29、（10分）金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦（主要成分是Al2O3）制備金屬鋁。（1）首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：①濾液中通入過量CO2時主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________。②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是__________________________________。（2）將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。①下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是________________（填序號）。a.Al2O3屬于電解質(zhì)b.Al2O3屬于離子化合物c.Al2O3屬于堿性氧化物d.Al2O3的熔點(diǎn)低，可作耐火材料②陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，寫出電極反應(yīng)式并簡述其原因：________________。（3）高純度氧化鋁也可利用銨明礬分解制得：①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于__（填“純凈物”或“混合物”），在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是______，c(NH4＋)____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；②銨明礬分解反應(yīng)：6NH4Al(SO4)2?12H2O3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，請標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷。【題目詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。2、C【答案解析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。3、C【答案解析】試題分析：A、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)為將10gZnSO4溶解在90g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結(jié)果，錯誤。考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別。4、D【答案解析】

A．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，A項(xiàng)錯誤；B．用均攤法計算：該晶胞中，頂點(diǎn)碘分子有8個數(shù)，為8個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞；面心碘分子有6個，為2個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞數(shù)，則一共有碘分子數(shù)為，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中碘分子之間存在范德華力，不是碘原子之間，C項(xiàng)錯誤；D．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。5、C【答案解析】

A、H的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10O3，選項(xiàng)A錯誤；B、根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、酯基，選項(xiàng)B錯誤；C、因?yàn)镠中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、H分子中含有一個酚羥基和一個酯基，故1mol有機(jī)物H最多可與2molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。6、D【答案解析】分析：能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)可用于殺菌消毒，據(jù)此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A錯誤；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B錯誤；C.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質(zhì)變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，蛋白質(zhì)受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。7、D【答案解析】

A．根據(jù)△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；B．根據(jù)△H2代表的是HX的分解過程，結(jié)合HCl的HBr穩(wěn)定性分析判斷；C．根據(jù)△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變分析判斷；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因?yàn)镠F氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，故A錯誤；B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大，故B錯誤；C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關(guān)，故C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為△H2=+akJ/mol，故D正確；答案選D。8、C【答案解析】

恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。答案選C。9、C【答案解析】分析：丁基有四種，萘環(huán)上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環(huán)上的位置有2種，，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，故選C。10、B【答案解析】分析：A、根據(jù)1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵分析；B、鈉在反應(yīng)中失去1個電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標(biāo)況下苯是液體。詳解：A、因?yàn)?mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.1NA，A錯誤；B、0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)，鈉元素化合價從0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的C6H6分子個數(shù)，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握常見的計算式、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。11、C【答案解析】分析：A.膠體容易發(fā)生聚沉；B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應(yīng)可以制備氫氧化鐵膠體；C.不符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；D.膠體溶液發(fā)生聚沉。詳解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，A不符合；B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe(OH)3膠體，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，屬于混合溶液，與膠體性質(zhì)無關(guān)系，C符合；D．墨水屬于膠體，不同牌號的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發(fā)生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符合；答案選C。12、B【答案解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項(xiàng)不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項(xiàng)不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項(xiàng)不符合；答案選B。13、B【答案解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。14、C【答案解析】試題分析：A、分液操作時，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B．蒸餾時，為控制餾出物質(zhì)的沸點(diǎn)，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時停止加熱用余熱蒸干，因?yàn)槿芤褐袝须s質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯誤；D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險，正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。15、C【答案解析】分析：根據(jù)構(gòu)造原理作答。詳解：根據(jù)構(gòu)造原理，各能級的能量高低順序?yàn)椋孩偻荒軐硬煌芗壍哪芰坑傻偷礁叩捻樞驗(yàn)閚s＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序?yàn)槟軐釉酱竽芰吭礁撸虎鄄煌軐硬煌芗壍哪芰宽樞驗(yàn)閚s＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序?yàn)?s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。16、B【答案解析】

溶液酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜堿性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小?！绢}目詳解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩屎侠磉x項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．。17、C【答案解析】

根據(jù)均攤法計算，由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點(diǎn)、上下底面的面心上、棱邊的中點(diǎn)上和體心上，鉍原子位于體內(nèi)，根據(jù)晶胞中原子的計算方法計算解答?！绢}目詳解】由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點(diǎn)、上下底面的面心上、棱邊的中點(diǎn)上和體心上，所以錳原子的個數(shù)為：12×+2×+6×+1＝6，鉍原子分布在六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，所以錳原子和鉍原子的個數(shù)比為6：6=1：1，所以化學(xué)式為MnBi，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查均攤法計算晶胞中各種原子的個數(shù)，解題時要注意觀察晶胞中各種原子的分布。本題的易錯點(diǎn)為頂點(diǎn)的原子是，不是；棱邊上的原子是，不是，主要是該晶胞不是立方體，而是六棱柱。18、D【答案解析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。易錯點(diǎn)是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。19、A【答案解析】

A.該晶胞中，K+的個數(shù)為=4，的個數(shù)為：=4，A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個周圍有6個K＋，B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，C錯誤；D.晶胞中K+與個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個K+帶有4個正電荷，則-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，D錯誤；故合理選項(xiàng)為A。20、C【答案解析】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。21、C【答案解析】

由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中n[Ba(OH)2]為0.05mol，根據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點(diǎn)的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由A→B一定發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點(diǎn)的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此時Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達(dá)最大值，不可能單獨(dú)發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），說明C點(diǎn)AlO2-完全反應(yīng)，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E點(diǎn)完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；

B.由上述分析可知，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項(xiàng)錯誤；

D.由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；

答案選C。22、C【答案解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個數(shù)比關(guān)系，A錯誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【答案解析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。24、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2＋(n-1)H2O【答案解析】（1）A→B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，C→D時C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。25、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【答案解析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！绢}目詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個數(shù)守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實(shí)驗(yàn)II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！敬鸢更c(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對于通過質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【答案解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！敬鸢更c(diǎn)睛】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。27、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【答案解析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。28、[Ar]3d104s24p3＞As+3三角錐形AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，NH3分子間形成氫鍵，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高，比NH3低sp3SO42ˉCCl4H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價，而H3AsO4中非羥基氧較多、As為+5價，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中的O的電子更向As偏移，越易電離出H+【答案解析】分析：As是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外價電子排布式；同周期電離能第ⅤA族＞第ⅥA族，據(jù)此分析解答；同周期隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性增大；根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；利用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型和雜化方式；對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)異常高；根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

（a?xb）/