元素周期律和元素周期表

四川省宜賓市一中高2015級化學教研組2017-2018學年下期第19周《元素周期律和元素周期表》教學設(shè)計設(shè)計人：吳敏審核組長：吳潔課題元素周期律和元素周期表總課時班級（類型）學習目標.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。.以IA和皿A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。重、難點學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容學生活動教師反思考點一元素周期表IT知識梳理.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的,隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。.編排原則⑴周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。.元素周期表的結(jié)構(gòu).元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從OB族到HB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。⑶鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。⑷錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。⑸超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，皿族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。錮系與鋼系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬mB族。說明①指IA、HA、IIIB.WB、VB、VIB、VHB、W；②指IB、HB、IIIA、IVA.VA、VIA、VHA、0。［深度思考.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”⑴元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素（X）2）IA族全部是金屬元素（X）⑶元素周期表中錮系元素和鋼系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素（X）⑷兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1（V）⑸某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期VHA族（J）2.請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：⑴標出族序數(shù)。⑵畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。⑶標出錮系、鋼系的位置。⑷寫出各周期元素的種類。⑸寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。⑹標出H3號?H8號元素的位置。答案強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)

注意周期.、丸1訃行I注意周期.、丸1訃行I叫R’曲即1空11耳［非金號分布元素種類芻朝.為金屬短周期長周期U-~1題組一熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)特點1.下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是（）A.有7個橫行、7個縱行B.鐵元素屬于主族元素C.第一、二、三周期的元素屬于短周期元素D.0族元素原子的最外層上均有8個電子答案C解析元素周期表含有7個橫行、18個縱行，A項錯誤；鐵元素位于第四周期第VI族，B項錯誤；短周期包括一、二、三3個周期，C項正確；氮的最外層上有2個電子，D項錯誤。2.在元素周期表中，伯元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.伯是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)2霏Pt和噫Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素"195.1”是伯的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素答案B解析伯為金屬元素，A項錯誤；2霏Pt和噫Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素,二者互為同位素，B項正確；“195.1”是伯元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）B.5xA.5x+10B.5xC.5x+14D.5x+16答案A解析||,二］Al-H+l三，周期

x+18四」元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律⑴同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系①短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24o③第四、五周期的第nA與mA族原子序數(shù)之差都為n,第六周期為25。⑵同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①IA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32o②HA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32O③MA?VHA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32O題組二多角度推斷元素在周期表中的位置角度一：根據(jù)“原子序數(shù)”推導元素.(1)56號元素位于第周期族。(2)114號元素位于第周期族。(3)25號元素位于第周期族。答案⑴六IIA(2)七WA⑶四皿B根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=AZ。若AZ<0,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8—|AZ|；若AZ>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為AZ。例如①35號元素(相鄰近的是36Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期第皿A族，即溴元素。②87號元素(相鄰近的是86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，即鉆元素。角度二：用“化合價”關(guān)系推導元素.用“元素符號”填空⑴最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素是o⑵最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是o答案⑴H、C、Si(2)S角度三：根據(jù)“族與周期的關(guān)系”推導元素.根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有。⑵主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有。⑶周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有。答案⑴H、Be、Al(2)C、SO⑶Li、CaNa角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導元素.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”⑴原子的最外層有2個電子的元素一定是第HA族元素()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()⑶最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()⑷原子的最外層有1個或2個電子，則可能是IA、HA族元素，也可能是副族、皿族元素或0族元素氦()⑸最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()⑹某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期()答案⑴X(2)X⑶V⑷V(5)V(6)V考點二元素周期律及應用ET知識梳理.元素周期律.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左f右）同主族（上f下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子）二r（陽離子）逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由土1-土7（0、F除外）負化合價=—（8—主族序數(shù)）相同，最高正化合價=主族序數(shù)（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn++Y—fX+Ym+,則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強4.元素周期表、元素周期律的應用（1）根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素（2）預測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg>AKCa>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(0H)2?Mg(0H)2,則Ca(OH)2>Al(OH)(填“>”、“<”或“=”)。3②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt丕穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。⑶啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！旧疃人伎?正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”⑴同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(X)⑵第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7(X)解析氧元素沒有最高正化合價(+6),氟元素沒有正化合價。⑶元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(X)⑷元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(X)⑸元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(X)解析皿A族元素的氣態(tài)氫化物，從上到下酸性依次增強，還原性越強。⑹在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(X).如何用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)、同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律？答案(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。結(jié)論：同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。⑵用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。結(jié)論：同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。解題探究題組一元素金屬性、非金屬性強弱的比較.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（填序號）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比口2s弱⑤HClO4的酸性比呼強⑥口與鐵反應生成FeJ,而S與鐵反應生成FeS⑦口能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl-<S2-答案③④⑤⑥⑦⑧⑨解析元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關(guān)系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。.下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N活潑性強的是（）A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能1molM從酸中置換H+生成的”比1molN從酸中置換H+生成的”多M的氧化物對應水化物的堿性比N的氧化物對應水化物的堿性強答案B解析最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強弱無關(guān)，A、C兩項錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應，常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N活潑，B項正確；由元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷金屬性的強弱，而不是氧化物對應水化物，D項錯誤。3.（2016?洛陽質(zhì)檢）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YX元素形成的單核陰離子還原性大于YZ元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性答案A解析根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W應為N,結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為0、Y為S、Z為Cl。根據(jù)元素0、S、Cl的非金屬性可知H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S,A項正確；Cl元素的非金屬性強于S元素，其HClO4的酸性一定強于H2s04的酸性，本選項沒有指明是最高價氧化物的水化物酸性，B項錯誤；根據(jù)同主族性質(zhì)遞變規(guī)律知元素0的非金屬性強于S的非金屬性，故。好的還原性小于S”的還原性，C項錯誤；C1?在化學反應中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如C1?和NaOH的反應，D項錯誤。易錯警小.對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據(jù)元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。.根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物。題組二微粒半徑大小的比較及應用.比較下列微粒半徑大小，用或填空：(l)NaMgCl(2)LiNa_K(3)Na+—Mgs+Ah+(4)F-Cl-Br-(5)Cl-O2-Na+Mg2+⑹Fe2+Fe3+答案⑴>>(2)<<⑶>>(4)<<⑸>>>(6)>.已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D>C>B>AB.原子半徑：B>A>C>DC.離子半徑:C3->D->A2+>B+D.氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-答案B解析由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據(jù)CD陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：RAC。原子序數(shù)大小應為BAA>B>D>C,A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應為C3->D->B+>A2+,C錯誤；還原性為C3->D-,D錯誤?！叭础狈焖倥袛嗪唵挝⒘０霃降拇笮∫豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用（2016-大同月考）X、Y、Z是三種主族元素，如果X”陽離子與Y”陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z”陰離子半徑大于Y”陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y答案A解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z〉X〉Y。X和Y是短周期元素，二者能形成化合物％丫3,若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是（）A.n—8B.n—3C.n—1D.n+5答案A解析由化學式X工可知，X為+3價，Y為一2價，即X可能為第OA族或第VA族元素。有如下幾種可能：(l)IIIAVIA(2)VAVIXYXYB0N05878Alsps13161516rBO：n—3NO：n—12323<Al0：n+51P0：n+72323BS：n—11NS：n—92323lAlS3：n—3Ips：23n—1據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學式％丫3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項不可能。-方法指導"1.“序、層”規(guī)律⑴若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。⑵同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇,價偶序偶”?！拔灰粯?gòu)一性，，綜合推斷題的解題方法考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2016年全國卷I第13題，卷H第9題；2015年全國卷I第12題、卷H第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心⑴掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)=周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；④主族元素的最高正價=主族序數(shù)（0、F除外），負價=主族序數(shù)一8。⑵熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、非金屬性；（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（3）最高價氧化物對應水化物的酸堿性；（4）金屬與水或酸反應置換”的難易程度。.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素（1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；（4）判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。專題訓練題組一根據(jù)元素及其化合物的特性推斷1.（2016?全國卷1,13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-ir溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小W〈X〈YB.元素的非金屬性Z〉X〉YY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價氧化物的水化物為強酸答案C解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為CLn為C12,再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HC10,由0.01mol-Ltr溶液的pH為2,可判斷r為一元強酸，則r為HC1,然后根據(jù)n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷燒，s為烷煌的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、0、CloA項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,再由CC」、C10?中化合價的正負，可知非金屬性：0>Cl>C,錯誤；C項，氧的氫化物可能為"0或HP2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物Hf()3為弱酸，錯誤。2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第VIA族元素，且原子序數(shù)小于9,則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9,則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3,正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、0、F,錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、0、Si、Al,錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、0、Si,錯誤。?？级讨芷谠氐闹饕衔锏奶匦?1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。⑵空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。⑶地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。⑷等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì)：Li。⑸最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。⑹元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑺具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過氧化鈉，雙氧水(H2O2)題組二根據(jù)原子(或離子)結(jié)構(gòu)特點推斷3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案D解析據(jù)題意得，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,則Y為8號元素，應為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：C>0,Na>Cl,錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而NaClO3存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，03、Cl2、C1O2等可用作水的消毒劑，正確。(2015?海南，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵答案D題組三依據(jù)殘缺的周期表推斷5.下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應B.a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC.元素c的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應D.a、c、e的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能夠相互反應答案A6.（2015?山東理綜，8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZZ、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y〉W答案C解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于二、三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則Y、W的原子序數(shù)分別為（x—1）、（x+9）,則有x—1+x+9=3x,解得x=8,則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。A項，原子半徑應為X〉Y〉Z,錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為X<Z,錯誤；C項，0、Cl分別與Mg反應生成的MgO、MgCl2均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：N<Cl,則最高價氧化物對應水化物的酸性：HN03<HClO4,錯誤。.（2016?孝感模擬）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差25.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應

丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維答案D解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B,又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為蛇、乙為Ca°A項，丙(B)與戊(33As)的原子序數(shù)相差28,錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)>己(S)>戊(As),則穩(wěn)定性：庚(HF)>己(.)>戊(AsHj,錯誤；C項,常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiOj可用于制造光導纖維，正確。考能提升探究高考明確考向考能提升探究高考明確考向(2014?新課標全國卷I,10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X〉Y〉ZB.單質(zhì)沸點：X〉Y〉ZC.離子半徑:X2-〉Y+〉Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z答案D解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第WA、IA、皿A族。又知X和Y處于同一周期，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F〉S〉Na；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、g為分子晶體，S為固體，g為氣體，顯然沸點NaXqC項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F-〉Na+,S2-多一個電子層，所以S2-半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S〉Na〉F。(2016?全國卷H,9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物與0、H20pH2s中氫的化合價均為+1價，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為一1價，錯誤；B項，氧與氫可形成與0、H02,氧與鈉可形成N%。、N%。/氧與硫可形成SQ、S03,正確；C項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、0、Na、S的原子半徑大小為Na>S>0>H,正確；D項，硫和氫形成的化合物與S的溶液，由于"S的電離與SH++HS-,使溶液呈弱酸性，正確。.（2016?全國卷0,12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y〉Z答案B解析四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元