高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(的)講解

高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的)講解高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的)講解11/11高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的)講解本法也是配平化學(xué)反響方程式習(xí)用的方法,平常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平,也許作為配平復(fù)雜反響的協(xié)助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行:1.第一,找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊本來(lái)的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3.今后,依據(jù)已確立的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止。最后,考據(jù)反響式。配平可否正確。[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4與鋁粉共燃的反響方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1該反響氧原子數(shù)很多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。(2依據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,Fe3O4的系數(shù)必定為3(12/4,AI2O3的系數(shù)必定為4(12/3即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí),左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4最后查驗(yàn),得圓滿的化學(xué)方程式為:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反響方程式的原理是:一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱加法規(guī)。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱乘法規(guī)。二、依質(zhì)量守恒定律,反響前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行:找出化學(xué)反響式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)很多的元素,且該元素的原子個(gè)數(shù)在反響式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式,作為配乎起點(diǎn),選配適合系數(shù),使之偶數(shù)化;3.由已推得的系數(shù),來(lái)確立其余物質(zhì)的系數(shù)。最后,考據(jù)方程式可否正確:[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[剖析](1從反響方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)很多,且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2反響式左側(cè)有O2,由“乘法規(guī)”可知,其系數(shù)無(wú)論為什么,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法規(guī)”可知,要使右側(cè)O原子總數(shù)亦為偶,就必定給右側(cè)含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,則:FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(3由已確立的系數(shù),推出與此有關(guān)的其余物質(zhì)的系數(shù)。反響式右側(cè)有4個(gè)Fe原子,故左側(cè)FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2今后以左側(cè)的S原子數(shù),推得右側(cè)應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2最后配平O原子,當(dāng)左側(cè)有11O2時(shí),反響式則可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2此法對(duì)大多數(shù)無(wú)機(jī)反響都適用,且有簡(jiǎn)短易學(xué)的特色:它的原理是:把各生成物(或反響物分子中各元素(或原子團(tuán)右下方的原子數(shù)相乘,其積放在反響物(或生成物中最復(fù)雜化學(xué)式的前面(有時(shí)為避繁就簡(jiǎn)則放在其余化學(xué)式前,今后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請(qǐng)看下邊幾例:[例1]配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3[剖析](1各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子數(shù)之積為:1×2×3=6,將積6放到反響物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面,即:A1十6Fe3O4——Fe十A12O3(2依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出,右側(cè)應(yīng)有18Fe(Fe原子數(shù)要相等和8A12O3(O原子數(shù)要相等,因此左側(cè)Al的系數(shù)則為16,即:16A1十6Fe3O4=18Fe十8A12O3(3約簡(jiǎn)系數(shù),即得圓滿的配平式為:8A1十3Fe3O4====9Fe十4A12O3代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟以下:1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。2.依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必定相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:3.解此待定方程組、即可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其余未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反響式的待定地址,配平即告完成。例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2剖析:(1設(shè)a、b、c、d分別為反響式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù):aFe2O3十bCO——cFe十dCO2(2依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反響前后各元素的原子數(shù)量必定相等,列出a、b、c、d的關(guān)系式:對(duì)Fe原子有:2a=c①對(duì)O原子有:3a十b=2d②對(duì)C原于有:b=d③(3解①一②的聯(lián)立方程組,可得以下關(guān)系:a=1/3b=1/2c=1/3d(4為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無(wú)合約數(shù),令d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反響式的相應(yīng)位置,即得配平的方程式為:Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2(5別忘了查驗(yàn)一下,方程式確已配平了;須注意的是,只要保證各系數(shù)為無(wú)合約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可獲取同樣的配平式;,電子得失法的原理是:氧化一還原反響中,還原劑失掉電子的總數(shù)必定等于氧化劑獲取電子的總數(shù)。依據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反響方程式。1.從反響式里找出氧化劑和還原劑,并注明被氧化或還原元素的原子在反響前后化合價(jià)發(fā)生變化的狀況,以便確立它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等,由此確立氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。3.由已得的系數(shù),判斷其余物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反響式。[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反響的化學(xué)方程式:Cu十HNO3(濃——Cu(NO32十NO2↑十H2O[剖析](1從反響式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的狀況為:0+5+2+4Cu+HNO3Cu(NO32+NO2+H2O(2使電子得失數(shù)相等,由此確立以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO32十2NO2十H2O(3據(jù)此,推斷其余化學(xué)式的系數(shù):反響式右側(cè)生成物多出2個(gè)N原子,故必定在反響式左側(cè)再增添2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時(shí)左側(cè)共有4個(gè)HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右側(cè)H2O的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO32十2NO2十2H2O(4氧原子未作考慮,但全部系數(shù)均已確立了,故還得最后考據(jù)一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式即可被確認(rèn)配平。實(shí)質(zhì)上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO32十2NO2↑十2H2O找到化學(xué)方程式中重點(diǎn)的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,今后依據(jù)重點(diǎn)化學(xué)式去配平其余化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這類先定重點(diǎn)化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再挨次推斷。第一步:設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步:反響中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)歧化反響又稱自己氧化還原反響,在歧化反響中,同一種元素的一部分原子(或離子被氧化,另一部分原子(或離子被還原。如:KCIO3→KCIO4+KCIS+KOH→K2S+K2SO3+H2O1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)志:意思是說(shuō)歧化反響簡(jiǎn)捷配平法的第一部是第一標(biāo)志清楚反響式中不同樣物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反響的元素的化合價(jià)。如:S0+KOH→K2S-2+K2S+4O3+H2O2、二者相減第三系:意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值,即為第三者的系數(shù)。3、如有約數(shù)需約簡(jiǎn)分后再加到反響式中去。因此K2SO3前的系數(shù)為

:意思是說(shuō)由第二步獲取的三個(gè)系數(shù)如有合約數(shù)在S和K2S中,S0→S-2,化合價(jià)變化值為∣2。

,則需要約0-(-2∣=2,在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價(jià)變化值為∣0-4∣=4,因此K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價(jià)變化值為∣(-2-4∣=6,因此S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有合約數(shù)2,因此約簡(jiǎn)為1、2、3,將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反響式得:3S+KOH→2K2S+K2SO3+H2O4、悠閑察看便配齊:意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反響式后,沾沾自喜地察看一下就可以配平。察看可知:右側(cè)為6個(gè)K,因此KOH前應(yīng)加6,加6后左側(cè)為6個(gè)H,因此H2O前應(yīng)加3,于是獲取配平后的化學(xué)反響方程式:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可經(jīng)過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其余化學(xué)式的系數(shù),比方:Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe本源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo).本實(shí)驗(yàn)中H2O必定是氣態(tài),因此H2不上標(biāo).。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反響,用該法配平則比較方便。1、升價(jià)降價(jià)各相加:這句的意思是介紹了交錯(cuò)配平法的第一步,即:第一表示升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià),今后將起落價(jià)數(shù)各自分別相加,這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例:請(qǐng)用交錯(cuò)配平法配平以下反響式:FeS2+O2——SO2+Fe2O3依據(jù)詩(shī)意的要求先表示升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià),于是獲取:Fe+2S2-1+O20——S+4O2-2+Fe2+3O3-2依據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)高升數(shù)為1,S-1→S+4化合價(jià)高升數(shù)為5,又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S,因此S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10,故升價(jià)元素(Fe和S的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2,因O2含2個(gè)O,因此降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是獲取下式:114FeS2+O2——SO2+Fe2O32、價(jià)變總數(shù)約后叉:意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后,若二者有合約數(shù),則需約簡(jiǎn)后再交叉(如二者是6和9,則約簡(jiǎn)為2和3。話中有話,若二者為互質(zhì)數(shù),則直接交錯(cuò)即可。在這個(gè)例子中,11和4是互質(zhì)數(shù),故可以直接交錯(cuò),于是獲取下式:1144FeS2+11O2——SO2+Fe2O3左右察看配平可獲取答案:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3、3氧化還原未參加,配平不要忘掉它:意思是說(shuō)如有的反響物僅部分參加了氧化還原反響,一部分未參加氧化還原反響,那么應(yīng)將交錯(cuò)系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反響的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù),這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例:請(qǐng)用交錯(cuò)配平法配平以下反響式:Mg+HNO3——Mg(NO32+NH4NO3+H2O依據(jù)詩(shī)意的要求剖析以下:Mg的價(jià)變總數(shù)為2,N的價(jià)變總數(shù)為8,約簡(jiǎn)后為1和4,故Mg前系數(shù)是4已經(jīng)是無(wú)疑的,而HNO3前的系數(shù)憂如應(yīng)當(dāng)是1,但察看生成物中有9分子的HNO3沒(méi)有參加反響,故HNO3前的系數(shù)不是1,而是1+9=10。于是可獲取以下配平好了的反響方程式:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O4、氧化還原分子內(nèi),從右著手莫害怕:意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反響,則應(yīng)該從生成物著手交錯(cuò)配平。舉例:請(qǐng)用交錯(cuò)配平法配平以下反響式:NH4NO3——N2+O2+H2O依據(jù)詩(shī)意剖析以下:一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反響,因此應(yīng)從生成物著手交錯(cuò)。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3,是N0→N+5化合價(jià)高升數(shù)是5,故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5+(-3∣=2,O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4,化簡(jiǎn)交錯(cuò)后。察看配平得:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶,奇變偶后再交錯(cuò):意思是說(shuō)若交錯(cuò)系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象,則需將奇數(shù)(乘以2變成偶數(shù)。舉例:請(qǐng)用交錯(cuò)配平法配平以下反響式:FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO43+H2O+S↓依據(jù)詩(shī)意的要求剖析以下:Fe和S的化合價(jià)高升總數(shù)為3(奇數(shù),Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5,因此交錯(cuò)系數(shù)是3和5,但Fe2(SO43中有2個(gè)Fe(偶數(shù),K2SO4中有2個(gè)K(偶數(shù),故應(yīng)將3和5分別乘以2,變成偶數(shù)6和10,即6和10就是實(shí)質(zhì)應(yīng)當(dāng)交錯(cuò)的系數(shù)。由此得出:10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO43+24H2O+10S↓說(shuō)明:交錯(cuò)配平法在講解的時(shí)候憂如“較復(fù)雜”但,實(shí)質(zhì)配平過(guò)程中,可是靠大腦剎時(shí)的思想就完成了,說(shuō)明:雙水解反響,是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用,因?yàn)榛ハ啻龠M(jìn),進(jìn)而使水解反響進(jìn)行終歸的反響。如:AI2(SO43和Na2CO3反響。該法的特色是可以直接寫系數(shù),可在剎時(shí)完成配平過(guò)程。1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清:“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō),在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子(如AI3+是弱堿AI(OH3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子;NH4+離子是特例和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子(如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子作為增添系數(shù)(配平的對(duì)象。2、增添系數(shù)電何等:意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前增添必定的系數(shù),使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子(或NH4+的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反響式中常加水,質(zhì)量守恒即配平:意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適合的系數(shù)后,為了使質(zhì)量守恒,常在反響式中加上n?H2O。舉例:寫出AI2(SO43和Na2CO3兩種溶液混雜,發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式。⑴、依據(jù)水解原理第一寫出水解產(chǎn)物:A