高中化學方程式配平總結(jié)(的)講解

高中化學方程式配平總結(jié)(最全的)講解高中化學方程式配平總結(jié)(最全的)講解11/11高中化學方程式配平總結(jié)(最全的)講解本法也是配平化學反響方程式習用的方法,平常用于較簡單的化學方程式的配平,也許作為配平復雜反響的協(xié)助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行:1.第一,找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊本來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學式的系數(shù)。3.今后,依據(jù)已確立的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù),直至將方程式配平為止。最后,考據(jù)反響式。配平可否正確。[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4與鋁粉共燃的反響方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1該反響氧原子數(shù)很多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。(2依據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,Fe3O4的系數(shù)必定為3(12/4,AI2O3的系數(shù)必定為4(12/3即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4最后查驗,得圓滿的化學方程式為:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反響方程式的原理是:一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法規(guī)。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法規(guī)。二、依質(zhì)量守恒定律,反響前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行:找出化學反響式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)很多的元素,且該元素的原子個數(shù)在反響式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式,作為配乎起點,選配適合系數(shù),使之偶數(shù)化;3.由已推得的系數(shù),來確立其余物質(zhì)的系數(shù)。最后,考據(jù)方程式可否正確:[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[剖析](1從反響方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)很多,且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2反響式左側(cè)有O2,由“乘法規(guī)”可知,其系數(shù)無論為什么,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法規(guī)”可知,要使右側(cè)O原子總數(shù)亦為偶,就必定給右側(cè)含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,則:FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(3由已確立的系數(shù),推出與此有關(guān)的其余物質(zhì)的系數(shù)。反響式右側(cè)有4個Fe原子,故左側(cè)FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2今后以左側(cè)的S原子數(shù),推得右側(cè)應有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2最后配平O原子,當左側(cè)有11O2時,反響式則可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2此法對大多數(shù)無機反響都適用,且有簡短易學的特色:它的原理是:把各生成物(或反響物分子中各元素(或原子團右下方的原子數(shù)相乘,其積放在反響物(或生成物中最復雜化學式的前面(有時為避繁就簡則放在其余化學式前,今后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平。請看下邊幾例:[例1]配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3[剖析](1各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子數(shù)之積為:1×2×3=6,將積6放到反響物中最復雜化學式Fe3O4的前面,即:A1十6Fe3O4——Fe十A12O3(2依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出,右側(cè)應有18Fe(Fe原子數(shù)要相等和8A12O3(O原子數(shù)要相等,因此左側(cè)Al的系數(shù)則為16,即:16A1十6Fe3O4=18Fe十8A12O3(3約簡系數(shù),即得圓滿的配平式為:8A1十3Fe3O4====9Fe十4A12O3代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟以下:1.設a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。2.依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后各元素的原子種類和個數(shù)必定相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:3.解此待定方程組、即可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其余未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學反響式的待定地址,配平即告完成。例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2剖析:(1設a、b、c、d分別為反響式中各物質(zhì)化學式的系數(shù):aFe2O3十bCO——cFe十dCO2(2依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反響前后各元素的原子數(shù)量必定相等,列出a、b、c、d的關(guān)系式:對Fe原子有:2a=c①對O原子有:3a十b=2d②對C原于有:b=d③(3解①一②的聯(lián)立方程組,可得以下關(guān)系:a=1/3b=1/2c=1/3d(4為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無合約數(shù),令d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反響式的相應位置,即得配平的方程式為:Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2(5別忘了查驗一下,方程式確已配平了;須注意的是,只要保證各系數(shù)為無合約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可獲取同樣的配平式;,電子得失法的原理是:氧化一還原反響中,還原劑失掉電子的總數(shù)必定等于氧化劑獲取電子的總數(shù)。依據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反響方程式。1.從反響式里找出氧化劑和還原劑,并注明被氧化或還原元素的原子在反響前后化合價發(fā)生變化的狀況,以便確立它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等,由此確立氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學式的系數(shù)。3.由已得的系數(shù),判斷其余物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反響式。[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反響的化學方程式:Cu十HNO3(濃——Cu(NO32十NO2↑十H2O[剖析](1從反響式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的狀況為:0+5+2+4Cu+HNO3Cu(NO32+NO2+H2O(2使電子得失數(shù)相等,由此確立以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO32十2NO2十H2O(3據(jù)此,推斷其余化學式的系數(shù):反響式右側(cè)生成物多出2個N原子,故必定在反響式左側(cè)再增添2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時左側(cè)共有4個HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右側(cè)H2O的系數(shù)應配為2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO32十2NO2十2H2O(4氧原子未作考慮,但全部系數(shù)均已確立了,故還得最后考據(jù)一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式即可被確認配平。實質(zhì)上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO32十2NO2↑十2H2O找到化學方程式中重點的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,今后依據(jù)重點化學式去配平其余化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這類先定重點化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數(shù)為1,再挨次推斷。第一步:設NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步:反響中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)歧化反響又稱自己氧化還原反響,在歧化反響中,同一種元素的一部分原子(或離子被氧化,另一部分原子(或離子被還原。如:KCIO3→KCIO4+KCIS+KOH→K2S+K2SO3+H2O1、三種價態(tài)先標志:意思是說歧化反響簡捷配平法的第一部是第一標志清楚反響式中不同樣物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反響的元素的化合價。如:S0+KOH→K2S-2+K2S+4O3+H2O2、二者相減第三系:意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值,即為第三者的系數(shù)。3、如有約數(shù)需約簡分后再加到反響式中去。因此K2SO3前的系數(shù)為

:意思是說由第二步獲取的三個系數(shù)如有合約數(shù)在S和K2S中,S0→S-2,化合價變化值為∣2。

,則需要約0-(-2∣=2,在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣=4,因此K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2-4∣=6,因此S前的系數(shù)為6。又因為2、4、6有合約數(shù)2,因此約簡為1、2、3,將約簡后的系數(shù)代入反響式得:3S+KOH→2K2S+K2SO3+H2O4、悠閑察看便配齊:意思是說將約簡后的系數(shù)代入反響式后,沾沾自喜地察看一下就可以配平。察看可知:右側(cè)為6個K,因此KOH前應加6,加6后左側(cè)為6個H,因此H2O前應加3,于是獲取配平后的化學反響方程式:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì),我們可經(jīng)過這個復雜的分子去推其余化學式的系數(shù),比方:Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe本源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.本實驗中H2O必定是氣態(tài),因此H2不上標.。對于較復雜的氧化還原反響,用該法配平則比較方便。1、升價降價各相加:這句的意思是介紹了交錯配平法的第一步,即:第一表示升價元素和降價元素的化合價,今后將起落價數(shù)各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例:請用交錯配平法配平以下反響式:FeS2+O2——SO2+Fe2O3依據(jù)詩意的要求先表示升價元素和降價元素的化合價,于是獲取:Fe+2S2-1+O20——S+4O2-2+Fe2+3O3-2依據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價高升數(shù)為1,S-1→S+4化合價高升數(shù)為5,又因為FeS2中有2個S,因此S的升價總數(shù)為5×2=10,故升價元素(Fe和S的價變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價降低數(shù)為2,因O2含2個O,因此降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是獲取下式:114FeS2+O2——SO2+Fe2O32、價變總數(shù)約后叉:意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后,若二者有合約數(shù),則需約簡后再交叉(如二者是6和9,則約簡為2和3。話中有話,若二者為互質(zhì)數(shù),則直接交錯即可。在這個例子中,11和4是互質(zhì)數(shù),故可以直接交錯,于是獲取下式:1144FeS2+11O2——SO2+Fe2O3左右察看配平可獲取答案:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3、3氧化還原未參加,配平不要忘掉它:意思是說如有的反響物僅部分參加了氧化還原反響,一部分未參加氧化還原反響,那么應將交錯系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反響的物質(zhì)的分子個數(shù),這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例:請用交錯配平法配平以下反響式:Mg+HNO3——Mg(NO32+NH4NO3+H2O依據(jù)詩意的要求剖析以下:Mg的價變總數(shù)為2,N的價變總數(shù)為8,約簡后為1和4,故Mg前系數(shù)是4已經(jīng)是無疑的,而HNO3前的系數(shù)憂如應當是1,但察看生成物中有9分子的HNO3沒有參加反響,故HNO3前的系數(shù)不是1,而是1+9=10。于是可獲取以下配平好了的反響方程式:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O4、氧化還原分子內(nèi),從右著手莫害怕:意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反響,則應該從生成物著手交錯配平。舉例:請用交錯配平法配平以下反響式:NH4NO3——N2+O2+H2O依據(jù)詩意剖析以下:一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反響,因此應從生成物著手交錯。N0→N-3化合價降低數(shù)-3,是N0→N+5化合價高升數(shù)是5,故N的價變總數(shù)應是∣5+(-3∣=2,O0→O-2化合價的價變總數(shù)為4,化簡交錯后。察看配平得:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶,奇變偶后再交錯:意思是說若交錯系數(shù)后某原子反應前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象,則需將奇數(shù)(乘以2變成偶數(shù)。舉例:請用交錯配平法配平以下反響式:FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO43+H2O+S↓依據(jù)詩意的要求剖析以下:Fe和S的化合價高升總數(shù)為3(奇數(shù),Mn的化合價降低總數(shù)為5,因此交錯系數(shù)是3和5,但Fe2(SO43中有2個Fe(偶數(shù),K2SO4中有2個K(偶數(shù),故應將3和5分別乘以2,變成偶數(shù)6和10,即6和10就是實質(zhì)應當交錯的系數(shù)。由此得出:10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO43+24H2O+10S↓說明:交錯配平法在講解的時候憂如“較復雜”但,實質(zhì)配平過程中,可是靠大腦剎時的思想就完成了,說明:雙水解反響,是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用,因為互相促進,進而使水解反響進行終歸的反響。如:AI2(SO43和Na2CO3反響。該法的特色是可以直接寫系數(shù),可在剎時完成配平過程。1、誰弱選誰切記清:“誰弱選誰”的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子(如AI3+是弱堿AI(OH3對應的金屬陽離子;NH4+離子是特例和弱酸對應的酸根陰離子(如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子作為增添系數(shù)(配平的對象。2、增添系數(shù)電何等:意思是說在選擇出的對象前增添必定的系數(shù),使弱堿對應的金屬陽離子(或NH4+的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反響式中常加水,質(zhì)量守恒即配平:意思是說在兩種鹽的前面加上適合的系數(shù)后,為了使質(zhì)量守恒,常在反響式中加上n?H2O。舉例:寫出AI2(SO43和Na2CO3兩種溶液混雜,發(fā)生水解反響的化學方程式。⑴、依據(jù)水解原理第一寫出水解產(chǎn)物:A