蓋斯定律-反應熱的計算

精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)一、反應熱的計算1．已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ2．已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰23．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/molC．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol4、兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。②1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的熱化學方程式是________________________________________________________________________。5、(2012·重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是 ()A．194 B．391 C．516 D．658蓋斯定律及其應用化學反應的反應熱只與有關，而與反應的無關，這就是蓋斯定律。解題技巧：利用已知熱化學方程式，把在目標方程式中不出現(xiàn)的“中間產物”抵消掉題組一求焓變1．(2013·新課標全國卷Ⅱ，12)在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達式為()A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2．[2012·江蘇，20(1)]真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。3．[2014·廣東理綜，31(1)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為（）A．―44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．―330kJ/mol D．+330kJ/mol5．已知H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）A．（Q1+Q2+Q3）kJ B．0.5（Q1+Q2+Q3）kJC．（1.5Q1+Q2+Q3）kJ D．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ6．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量是2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為 ()A．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－18.0kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0kJ·mol－17．實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝。題組二比較焓變大小8．已知1mol白磷(s)轉化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1則ΔH1和ΔH2的關系正確的是A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．無法確定9．已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞010．(2014·江蘇，10)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH511．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是()A、ΔH1＜ΔH2＜ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH212．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞AUTONUM3．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（） A．2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==2H2O(g)△H1=－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==2H2O(l)△H2=－Q2kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)AUTOTEXT==SO2(g)△H1=－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)AUTOTEXT==SO2(g)△H2=－Q2kJ·mol－1C．C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)AUTOTEXT==CO(g)