常見物質的量濃度的計算題型

常見物質的量濃度的計算題型常見物質的量濃度的計算題型常見物質的量濃度的計算題型V:1.0精細整理，僅供參考常見物質的量濃度的計算題型日期：20xx年X月常見物質的量濃度的計算題型一、公式歸納與解題巧法n=N/NA=m/M=V/Vm=cV,,n1/n2=N1/N2=V1/V2(同T,P)=m1/m2(M同)=c1/c2(同溶液中,V同),PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M1/M2=D；=m總/n總=ρ標=MD=M1a%+M2b%+M3c%+…c=1000ρω/M或c=ρω/M(SI制),ω=S/(100+S),稀釋公式c1V1=c2V2,平均值法與十字交叉法，差量法，同大同小規(guī)律與大小小大規(guī)律，溶液中的電荷守恒、元素守恒等。二、物質的量濃度的幾種常見計算（1）．溶液中離子濃度的計算（化合物電離離子）例1.求L的Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c(SO42-)例2.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀釋到4VmL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是()A．B.C.D.例3．跟500mLmol/LNa2SO4溶液所含Na+的物質的量濃度相同的溶液是()mL1mol/LNaNO3溶液B.500mLmol/LNaCl溶液C．1000mLmol/LNaCl溶液D.250mL2mol/LNaNO3溶液例4．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LBaCl2溶液mL1mol/LAlCl3溶液例5．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最小的是()A．100mLmol/LNaCl溶液B.500mLmol/LAlCl3溶液C．250mL2mol/LMgCl2溶液mL5mol/LKClO3溶液例6．將氯化鉀和氯化鈣組成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度是()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.3mol/L例7．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為()A．1∶1∶1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2（2）．溶液混合的計算（體積可以直接相加的四種情況——濃度很稀、相近、注明忽略V變化或要求粗略計算；其他溶液混合總體積都減小.①ω1、ω2同溶質溶液等體積混合求ω混——同大同小規(guī)律②c1、c2同溶質溶液等質量混合求c混——大小小大規(guī)律）例8．將200mLmol/LKCl溶液與100mLmol/LKCl溶液混合，所得溶液的物質的量濃度為(設混合后溶液體積變化忽略不計)()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.mol/L例9.將標況下448LNH3溶于1L水中，得到密度為cm3的氨水，則該氨水的物質的量濃度為。例10.將標況下VL相對分子質量為M的某氣體B溶于1L水中，得到密度為g/cm3的B溶液，則該溶液的cB=。例11.將10%KCl與70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，則兩溶液混合的質量比為。例12.將30%的HCl加水稀釋至20%，所加水的質量與濃鹽酸的質量比為。例13.將10mol/LKOH與3mol/LKOH溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，則兩溶液混合的體積比約為。例14.將L的KNO3加水稀釋至L，則濃KNO3與所加水的體積比約為。例15.將30%的KOH與70%的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質的質量分數（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定例16.將15%的氨水與45%的氨水等體積混合，所得混合溶液中溶質的質量分數為（）A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.無法確定（3）．溶液稀釋的計算（①c減半求ω稀—同大同小規(guī)律；②ω減半求c稀—大小小大規(guī)律）例17．將質量分數為98%、密度為g/cm3的濃硫酸加水稀釋成mol/L，則所得稀硫酸的質量分數是()A．等于49%B.大于49%C.小于49%D.無法比較例18.將質量分數為80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀釋至40%，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為（）A．等于6mol/LB.大于6mol/LC.小于6mol/LD.無法比較例19.向100mL70%氨水中加入100mL水稀釋，所得稀氨水的質量分數為（）A．等于35%B.大于35%C.小于35%D.無法比較例20.將質量分數20%、物質的量濃度為2mol/L的KCl溶液蒸發(fā)濃縮至40%，則其物質的量濃度變?yōu)椋ǎ〢.4mol/LB.大于4mol/LC.小于4mol/LD.無法確定例21.將質量分數為ω1、物質的量濃度為c1的NaNO3溶液加熱濃縮至質量分數為ω2、物質的量濃度為c2，若ω2=2ω1，則c1、c2的關系為（）=1/2c2B.c1>1/2c2C.c1<1/2c2D.無法確定例22.將質量分數為ω1、物質的量濃度為c1的KNO3溶液加熱濃縮至質量分數為ω2、物質的量濃度為c2，若c2=2c1，則ω1、ω2的關系為（）A.ω1=1/2ω2B.ω1>1/2ω2C.ω1<1/2ω2D.無法確定（4）．溶液守恒的計算（①溶液中的電荷守恒；②多步反應中的元素守恒）例23.已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al3+的物質的量濃度為L，SO42-的物質的量濃度為mol/L，則此混合溶液中K+的物質的量濃度為()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.mol/L例24.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當c(Na+)=L,c(SO42－)=xmol/L,c(K+)=ymol/L時,x與y的關系是（）=y+=y/2=+y/2D.缺少數據，無法計算例25.將KCl和KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應后，將溶液蒸干得固體。則原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為()A.3:2:1:2:2:4:2:3:2例26.向100mLFe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液中加入150mLLNaOH溶液恰好完全反應，則原溶液中NO3－離子的濃度為()B.L例27.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其中含水％，K2CO3%，KOH90％，若將此樣品1g加入到l鹽酸中，過量的酸再用lKOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體g.（5）．溶液配制的計算(①固體配制；②濃溶液配制——稀釋公式c1V1=c2V2)例28.配制L的NaCl溶液需要稱取NaCl固體g.例29.用98%、密度cm3的濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，需量取mL濃硫酸。例mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F欲配制1mol/LNaOH溶液，，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶（6）其它計算例31．20℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為g/cm3，在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質的量濃度為()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.mol/L例32．相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg，此時測得該物質的飽和溶液的密度為dg/cm3，則此飽和溶液的物質的量濃度為()A．B.C.D.例33．（2009高考題）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的