湖北省武漢市部分學(xué)校2013屆高三起點(diǎn)調(diào)研測試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北武漢部分學(xué)校2013屆高三新起點(diǎn)調(diào)研測試化學(xué)試題武漢市教育科學(xué)研究院命制2012。9。6注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）2．答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷的答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定地址。3．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接答在答題卡上。答在試題卷上無效。4．考試結(jié)束，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：

H1

C12

N14

016Na23

A127Cl35。5

Fe56

Cu64第Ⅰ卷（選擇題，共

45分）一、選擇題（本大題共15小題，每題

3分o在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的

)1．以下措施不利于節(jié)能減排、改進(jìn)環(huán)境質(zhì)量的有

（）A．積極推行“限塑令”,加速研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料B．使用填埋法辦理未經(jīng)分類的生活垃圾學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推行利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)D．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)武漢“—體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放2．以下分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A。F2B。CH3COOHC。NH33．以下反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A．C6H5CH＝CH2+Br2CCl4C6H5CHBrCH2BrB．nCOH2＝CH2必然條件下［CH2－CH2]nC．CH3CH20H濃H2SO4CH2＝cH2↑+H20D．C6H6+HNO3濃H2SO4C6H5NO2+H2O4．以下相關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是A．用石英器皿盛裝氫氟酸B．臭氧擁有強(qiáng)還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3+擁有氧化性，可溶解印刷線路板上的銅D．硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多5．以下各項(xiàng)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是．．．A．H202的結(jié)構(gòu)式：H-0—0—HB．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153IC．Cl的原子結(jié)構(gòu)表示圖為：

+1”城8市圈( )D。S02(）( ))學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．HS一水解的離子方程式:HS一+H20S2－+H30+6．已知：HCN在水溶液中電離的△H為+43.5KJ/mol，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－55.6KJ/mol.則HCN(aq)與NaOH（aq）反應(yīng)的△H為(）A．－99。1KJ/molB.+12.1KJ／molC．－l2.1KJ/molD.+99.1kJ／mol7．用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中,Al3+的個(gè)數(shù)小于NAB．100mL18.4mol／L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAC．常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的C—H鍵為4NAD．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0。1NA8．擁有平面結(jié)構(gòu)的有機(jī)物（如右圖）的一氯代物數(shù)目共有（）（）A．1B．2C.3D。49．以下實(shí)驗(yàn)方法正確的選項(xiàng)是(）A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．用碘水檢驗(yàn)淀粉可否已經(jīng)開始水解10．新式NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖所:示，該電池總反應(yīng)方程式

:NaBH4+4H202

NaB02+6H20,相關(guān)的說法不正確．．．是

（

)A．電極b為正極B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4－+80H－—8e－B02－+6H20D．在電池反應(yīng)中，每耗資1L6mol/LH202溶液，理論上流過電路中的電子為12NA11．常溫下，對(duì)以下四種溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）①②③④溶液氨水氫氧化醋酸溶鹽酸鈉溶液液PH101044A．②、④兩溶液對(duì)照，兩者的Kw不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小D．①、④兩溶液按必然體積比混雜，所得溶液中離子濃度的關(guān)系必然有：c（NH4+)+c（H+)=c(Cl－）+c（OH-）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精12．下表所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不相同化學(xué)實(shí)驗(yàn)所采用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（)13。甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)，必然條件下它們有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）,以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．若丁為KOH溶液，則甲可能為AlB．若丁為Fe，則丙可能為Fe(N03)2溶液C．若丁為O2，則甲可為非金屬單質(zhì)硫D．若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁必然為C0214。已知酸性：COOH>H2CO3〉OH，綜合考慮^反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的最．佳方法是（)．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．與稀H2S04共熱后，加入足量NaOH溶液B．與稀H2S04共熱后，加入足量NaHC03溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適合H2S04D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通人足量C0215。已知在25℃時(shí)，以下反應(yīng)的平衡常數(shù)以下：①N2(g)+02（g)－302NO(g）K1=1×10②2H2（g）+02(g）2H2O（g）K2=2xlO81③（g）2CO（g）+O2（g）K3=4x10一922C0以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．NO分解反應(yīng);No(g）1N2（g)+102（g）的平衡常22數(shù)為Ixl0－30B．依照K2的值可以判斷常溫下H2和02很簡單反應(yīng)生成H20C．常溫下,NO、H20、C02三種物質(zhì)分解放出02的傾向序次為NO〉H20>C02．溫度高升，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第

16題~_第

20題為必考題，每個(gè)試題考生都必定作答

.第

21題～第

23題為選考題

,考生依照要求作答)(一)必考題(本題包括5小題,共45分）16.（10分）已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的地址以以下列圖所示：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精WXYZ其中X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。1）由以上4種元素中的2種或多種可組成好多電子總數(shù)相等的粒子.其中電子總數(shù)為10,擁有正周圍體結(jié)構(gòu)的分子是（填分子式）;2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完好反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因；3)已知：2YZ2（g）Y2Z4（g)△H<0。在恒溫恒容條件下，將必然量YZ2和Y2Z4的混雜氣體通人容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系以以下列圖所示：（Ⅰ）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的有點(diǎn)（填字母編號(hào))；（Ⅱ）25min時(shí)，增加了（填化學(xué)式），增加的物質(zhì)的量為mol；（Ⅲ）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)系統(tǒng)中，氣體顏色由深到淺的序次是。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精17．(8分）為更深入認(rèn)識(shí)酸式鹽水溶液的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)以下相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答：（1）已知某二元酸H2A的電離方程式是：H2AH++HA－,HA－H++A2－.若o.lmol/LNaHA溶液的pH=2，,則0.1mol/LH2A。溶液中．c(H+）0。llmol/L（填“〈"、“>”或“=”)；(2)已知某二元酸H2B的電離方程式是：H2BH++HB-，HB—++B2—(電離常數(shù)－7HK1=1。3×10，K2=7.1×10一15）,請(qǐng)判斷NaHB溶液顯____性；3)有Ba（OH）2、NaHS04、NaHC03三種溶液，已知其中兩種的物質(zhì)的量濃度相同，且為第三種溶液濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHC03溶液各100mL混雜反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)，濾出白色積淀,測得濾液中只含NaOH一種溶質(zhì),其濃度為0.4mol/L（不考慮溶液混和時(shí)惹起溶液體積的變化），經(jīng)過解析，判斷第三種溶液溶質(zhì)可能為____(填化學(xué)式）、其物質(zhì)的量濃度為.18．（8分）化合物++、Al3+2+2+--、A～I(xiàn)均是由Na、NH4、Ba、Mg、Cl、OHS042—等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精請(qǐng)回答以下問題:(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A，B;（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：；3）C的稀溶液和E的稀溶液混雜恰好反應(yīng)后，所得混雜溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。19．（8分)鉻化學(xué)豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都擁有重要的價(jià)值,請(qǐng)依照相關(guān)信息回答以下問題。1）在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液.與銅對(duì)照，其金屬爽朗性（填“強(qiáng)”或“弱"）；(2）Cr(OH)3，和Al(OH）3，近似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是；(3）酒后駕車是惹起交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr207酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。反應(yīng)原理為：K2Cr207+C2H50H+H2S04·K2S04+Cr2(S04)3+CH3COOHH20（未配平)當(dāng)反應(yīng)中有0。03mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的乙醇有mol；（4）工業(yè)上凈化辦理鉻污染方法之一是：將含K2Cr207酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適合的NaCI，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH)3和Fe(OH）33－38aP積淀除去(已知KaP[Fe（OH）]=4。O×10,K［Cr(OH）3]=6。0xl0—31）。在裝置中應(yīng)該用（填資料名稱）做電解池的陽極；已知電解后3+－133+）為的溶液中c(Fe)為2．O×10mol/L，則溶液中c（Crmol/L。20．(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下列圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答以下問題（1)裝置中試管B的作用學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是；（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為；3）反應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色積淀產(chǎn)生。在糖類的以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是（填字母編號(hào)）；a．葡萄糖b．蔗糖c．淀粉d．纖維素4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、;(Ⅱ)以下相關(guān)步驟④的操作中說法正確的是；A．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b．滴定管用蒸餾水沖洗后可以直接裝液c．錐形瓶不需要用待測液潤洗d．滴定過程中,眼睛凝望滴定管中液面變化e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)到原來的顏色：再讀數(shù)（Ⅲ)由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精含量為.(二）選考題（10分o請(qǐng)考生從給出的3道小題中任選一題作答.若是多做，則按所做的第一小題計(jì)分）21．【化學(xué)與技術(shù)】(10分）國家環(huán)?？偩种赋鰷p少SO2的排放和生活廢水的辦理是我國近期環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。請(qǐng)回答以下問題：(1）S02的排放是造成酸雨的主某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間

要因素。的變化如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨

pH

隨時(shí)間增加而減小的原因；(2）新式氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸取煙氣中

S02

生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用必然量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收S02后的混雜物中通入適合的氨氣獲取一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是；3）生活污水中含大量微小的懸浮物，請(qǐng)你舉一種常有的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)（填化學(xué)式）；4）若生活污水中含大量的氮化合物,平時(shí)用生物膜脫氮工藝進(jìn)行辦理：第一在消化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為N03－：NH4++202NO3－+2H++H20，爾后加入甲醇，N03－和甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無毒氣體。一請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精離子方程式；(5)無水Cu(N03）2可由金屬銅與N204反應(yīng)制備,其反應(yīng)的方程式為；22?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）尿素(H2NCONH2)可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2）6](N03)3［三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ。)］（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的序次是

;(2）尿素分子中

C、N

原子的雜化方式分別是

____

、____

；3）[Fe(H2NCONH2）6]（N03）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是.與N03

－互為等電子體的一種化合物是

（填化學(xué)式);(4）C02和NH3是工業(yè)上制備尿素的重C02（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖右所示。周圍等距離且距離近來的C02分子有

1

要原料，固態(tài)個(gè)C02分子個(gè).23?！居袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（10分）丙烯是一種重要的化工原料.2000年以來,我國丙烯的使用量已高出乙烯，且素來保持增加趨勢