廣東省佛山市官窯中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市官窯中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

2.（2004·江蘇卷）1.我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（

）A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略3.下列敘述中正確的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略4.常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：C5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B6.(08江南十校)已知一定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b<c，則下列各值關(guān)系正確的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3參考答案：答案：D7.工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產(chǎn)無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是

（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略8.下列離子方程式正確的是A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：D略9.下列說法不正確的是()。A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：AC略10.．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：A11.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁C將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)制氯化鐵晶體D把銅和銀用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中組成原電池驗證銅比銀活潑參考答案：B12.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是（）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等．A．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，但平衡發(fā)生移動，所以K值不變，平衡可能移動，故A正確；B．若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關(guān)，K值不變，故B正確；C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；D．相同條件下，同一個反應(yīng)，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)為原來的平方，故D錯誤，故選D．13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略15.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計如下實驗過程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如右圖所示：產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為

和Cu2O。（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原設(shè)計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

。有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要

，（填“有”或“沒有”）原因是

。(3)該小組同學(xué)通過上圖所示的實驗裝置，探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進(jìn)意見

。（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。

；參考答案：（1）CuO

（2）N2沒有

產(chǎn)生的氮氣不易溶于水，如發(fā)生倒吸，可將水壓回?zé)?。?）用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產(chǎn)物水的測定。在A和燒杯之間加2個干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價。元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3

用化學(xué)用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置

，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有

，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因

。（4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2(g)+Y2(g)

2YW3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

（填序號）。A．平衡不發(fā)生移動B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．正逆反應(yīng)速率都增大。參考答案：（12分）（1）第三周期

ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵（2分）（2分）（3）氮的非金屬性比磷的強(qiáng)（2分合理即給分）（4）t0~t1（2分）略18.為更深入了解酸式鹽水溶液的相關(guān)知識，設(shè)計以下相關(guān)內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后回答：

（1）已知某二元酸H2A的電離方程式是：H2A

H++HA－，HA－

H++A2－。若o.lmol/LNaHA溶液的pH=2，,則0.1mol/LH2A.溶液中．c(H+)

0.llmol/L（填“<”、“>”或“=”）；

（2）已知某二元酸H2B的電離方程式是：H2B

H++HB-，HB-

H++B2-（電離常數(shù)K1=1.3×10－7，K2=7.1×10一15），請判斷NaHB溶液顯____

性；

（3）有Ba(OH)2、NaHS04、NaHC03三種溶液，已知其中兩種的物質(zhì)的量濃度相同，且為第三種溶液濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHC03溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)，濾出白色沉淀，測得濾液中只含NaOH一種溶質(zhì)，其濃度為0.4mol/L(不考慮溶液混和時引起溶液體積的變化)，通過分析，判斷第三種溶液溶質(zhì)可能為____